تجمع الكيميـــــــــــــاء العـــــــــــــامهــ..

[كيميائي]

شباب الله يرضى عليكم
كيمياء 221 كيف الواحد يعدي منها من عند الزين ..
يرحم امكم ساعدوني .. والله جاتني كوابيس منه الله

[عبودي18]

للكيميائيين سلايدات لل Gas Chromatography

اتمنى التفاعل اكثر...

وبالتوفيق للجميع...

[عبودي18]

السلام عليكم....

ملف مهم في التحليل الكهربائي باللغة العربية ... ويشمل:

الخلية الكهروكيميائية
و
الجهد القطب
و
الجهد القياسي
و
الطرق الجهدية
و
المعايرة الجهدية
و
الفولتاميتري والبولارجرافي

وغير ذلك من مواضيع مهمه.

[عبودي18]

مقططفات كيميائية.....


الكُهَيْرَب (بالإنجليزية: Electron‏) في الترجمات العربية الحديثة، على وزن فُعَيْلَن من الكهرباء وهو العنبر) هو جسيم أولي مكون
للذرة. تحيط الكُهَيْرَبات بالنواة المتكونة من بروتوناتونيترونات في شكل ترتيب كُهَيْرَبي. تم استحداث كلمة " Electron " كُهَيْرَب في عام 1894 م وتم اشتقاقها من المصطلح (" Electric " كهربي) والذي يساوي أصله الإغريقى كلمة عنبر, والذي كان يمكن الحصول على شحنة إلكتروستاتيكية منه عند مسحه بقطعة قماش. ويرجع المقطع الأخير "on" إلى أنه يتشارك في معظم الجسيمات تحت الذرية التي استخدمت في كلمة Ion. ((في اللغة العربية لا يوجد ترابط بين التراجم بين كُهَيْرَب و(أيون أو حسب الترجمة شاردة!) هنا العجب في اللغة الإنجليزية في ترابط معانيها العلمية وسهولة الفهم من إشتقاقها " نسأل الله أن يفقه أحد المتحدثين بالعربية الفصحى وبارع في الإنجليزية ليصلح شؤن الترجمة وترابط المعاني من مشتقاتها.


وكما تم التوضيح فإن الإلكترون له شحنة كهربية سالبة. وعندما يتحرك فإنه يولد تيارا كهربيا. ونظرا لأن الإلكترونات الموجودة في الذرة تحدد الطريقة التي تتفاعل بها الذرة مع الذرات الأخرى, فإنها تساهم بشدة في الخواص الكيميائية للعناصر وبذلك تلعب دورا رئيسيا في الكيمياء.


" وبينما توجد معظم الإلكترونات في الذرة, فإنه قد توجد بعض الإلكترونات التي تتحرك بمفردها في المادة, أو في شكل شعاع إلكتروني في الفراغ. فتتحرك الإلكترونات في الموصلات الفائقة على هيئة "أزواج كوبر" والتي تتزاوج أثناء حركتها بقرب حواف المادة عن طريق شبكة اهتزازية فيما يعرف بالفونون.
عندما تتحرك الإلكترونات, بعيدا عن النواة, في شكل شبكي فهذا يعرف بالكهرباء أو التيار الكهربائي.
على أن الكهرباء الساكنة, لا تعتبر سريانا للإلكترونات. ولكنها ترجع لأي جسم به عدد أقل أو أكبر من عدد الإلكترونات اللازم لعمل اتزان للشحنة الموجبة الموجودة في النواة. وعندما تكون الإلكترونات أكثر يكون الجسم سالب الشحنة, بينما يكون موجب الشحنة في حالة أن الإلكترونات أقل. ويكون الجسم متعادل الشحنة حينما يكون عدد الإلكترونات مساو لعدد البرتونات.
يمكن للإلكترون والبوزيترون أن يقضيا على بعضهما البعض لتكوين فوتون. وبالعكس فإن الفوتون الذي له طاقة عالية يمكن أن يتحول إلى إلكترون وبوزيترون بعملية يطلق عليها الإنتاج الزوجي.

[The Lonely man]

جزاك الله خير أخوي

الله يعين على الزين

و الصدمة الثانية

قستي راح و جاء بدله سيد بدوي

الله يعدي هالترم على الخير

بيض الله وجهك أخوي

[عبودي18]

سلامات اشبه قستي

مرض والى ايش

[The Lonely man]

الله يسلمك

و الله يقولوا تعب شوي

و نتمنى أنه يرجع

الله يستر

[عبودي18]

شد حيلك

والله يوفقك

[عبودي18]

مقتطفاااااااات كيميائية.....

بور والالكترون.. والكوانتم السحري



استنتج بور من فكرة نيكلسون أن طـاقة الالكترون أيضاً لا يمكن أن تتخذ إلا قيماً محددة فقط، مثل 1 و2 و3 و4.. ولا يمكن أن تتخذ قيماً بين ذلك أي 1.5 و2.5 وهكذا.. إنها فكرة الكوانتم ذاتها، ولكن هذه المرة نجدها في الالكترون ذاته. كان بلانك قد اكتشف الكوانتم في امتصاص وإصدار الإشعاع، ثم اكتشف أينشتاين أن الإشعاع بحد ذاته يوجد على شكل كوانتم، والآن جاء بور بفكرة تجعل الالكترون خاضعاً للكوانتم أيضاً.. يبدو أن فكرة الكوانتم تستشري في الطبيعة!



لتقريب الفكرة أكثر، تخيل شخصاً يريد الصعود على درجات سلّم. يمكن لهذا الشخص الوقوف على درجات السلم فقط ولكن لا يمكنه الوقوف بين هذه الدرجات! وكذلك الالكترون في الذرة يمكنه أن يشغل مستويات طاقة محددة ولا يمكن أن يوجد في أي مكان بين هذه المستويات.



من أغرب ما في هذا النموذج الجديد أن الالكترون لا ينتقل من مستوى طاقة إلى آخر قفزاً بين المستويين، بل يختفي من الأول ويظهر في الآخر فجأة دون أن يوجد في أي مكان بينهما! إنه ليس سحراً.. إنها الطبيعة..



قام بور بحساب طاقة الالكترون في كل مدار يمكن أن يشغله الالكترون في ذرة الهيدروجين. لذرة الهيدروجين الكترون واحد يشغل المدار الأول للذرة (الأقرب إلى النواة). إذا قدمنا لهذا الالكترون طاقة كافية فإنه سينتقل إلى المدار الثاني (الأبعد عن النواة). هذا المدار الثاني هو عبارة عن مستوى طاقي معين، وحتى يستطيع الالكترون الانتقال من المدار الأول إلى المدار الثاني لا بد من أن نقدم له طاقة تساوي تماما فرق الطاقة بين المستويين. إذا قدمنا للاكترون كمية من الطاقة أقل من ذلك بقليل فلن يمتصها الالكترون بل سيبقى في مداره.



عندما يمتص الالكترون كمية من الطاقة وينتقل إلى مستوى طاقي أعلى تصبح الذرة في حالة غير مستقرة، لذلك فإن هذا الالكترون يقوم بإعادة تحرير الطاقة التي امتصها ليعود بالتالي إلى مداره الأصلي ولتستعيد الذرة استقرارها. تظهر عملية امتصاص الطاقة هذه في أطياف الموجات الكهرطيسية للنجوم. فالطيف الكهرطيسي الذي تصدره النجوم مؤلف من عدد كبير من الموجات والتي تختلف عن بعضها في تواترها. إذا فحصنا الطيف الكهرطيسي لنجم ما فإننا نجد خطوطاً سوداء عند بعض التواترات تدل على عدم وجود موجة كهرطيسية عند ذلك التواتر. السبب في غياب هذا التواتر من الطيف هو امتصاصه من قبل الكترونات ذرات معينة في النجم. بهذه الطريقة استطاع العلماء تحديد تركيب النجوم البعيدة عن طريق تحليل أطيافها. فكل خط أسود في الطيف يدل على انتقال


الكترون من مستوى إلى آخر في ذرة معينة.

[سحر البيان]

ماشاء الله عليك يا عبودي 18

بس بسأل سؤال ...

أنتوا بالضبظ بتدرسوا كيمياء تحليلية أو كهربائية أو كيمياء الكم ؟؟؟

على العموم اللي موفاهم شيئ ... ينزل أسئلته يمكن نفيده

أنا عندي في الجهاز سيلايدات كثيره لكيمياء الكم يس أكيد مو لأي دكتوره عندنا ..

و بالتوفيق