شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[سحر البيان]

4. The combined gas law (constant number of moles):

هذا القانون يربط بين الضغظ و درجة الحراره و الحجم .... فين راحت عدد المولات ... هو أكتشف أن الأحجام المتساويه من الغازات المختلفه تحت نفس الضغظ و درجة الحرارة تحتوى على نفس العدد من الجزيئات ..... معلومه مهمة جدا أن حجم الغاز في الظروف القياسيه ( 1 ضغظ جوي و درجة حراره 25 درجه مئويه = 22ز4 ليتر و يسمى ب
MOLAR VOLUME
5. The ideal gas law:
PV=nRT,
where R=0.08206 L atm/mol K.
هذا يسنى بالقانون العام للغازات ... قانون الغازات المثالية .... ( راجعوا الشروط اللي وضعواها عشان يكون الغاز مثالي )
هنا في قيود على الوحدات و هذه القيود جات من قيمة الثابت العام للغازات ... و زي ما هو واضح أن و حداته هي اللتر ( عشان كذا لازم يكون الحجم باللتر ) الضغظ بالجو أو الاتموسفير .. و عدد المولات بالمول و درجة الحراره بالكالفين ....
التعويض في المعادله سهل ... مع الانتباه للوحدات ...

في البعض يلخبط باي معادلة يحل .. فهذه بعض النصائح
ما نقدر نحل كل المسائل بالقانون العام للغازات ... لسبب بسيط أنه قانون يدرس التغير في خواص الغاز .... ( يعني بالعامي راح تلاقي فيه قيمه واحده للحجم , درجة الحراره .... الخ )
PV = nRT
لكن قانون بويل و شالرز ..... تدرس تأثير تغير خاصية من الغاز على خاصية أخري في ثبوت الخاصيتين المختلفة ( بطريقة بسيطه مثلا قانون بويل يدرس تأثير تغير الضغط على الحجم عند ثبوت درجة الحراره و نفس عدد المولات او كمية الغاز ) بمعني مثلا أخذ واحد مول من نفس الغاز عند حجم معين و ضغظ معين نثبت درجة الحراره و نغير الضغظ ( اما نرفعه أو نخفضه و نشوف تأثير هذا الشيء على الحجم ) ... و نقولها بطريقة بسيطه راح تشوف حجمين و ضغظين ... ( ان شاء الله يكون الشرح وافي و واضح )
P1 x V1 = P2 x V2
في قيم يمكن ايجادها من هذه المعادله ... وزن أو كتلة الماده ... الكثافة ..... الوزن الجزيئي
1- وزن الماده ..... نعرفها بمعلومية عدد المولات = الوزن على الوزن الجزيئي
2- n= w/M ) weight/ molecular weight )
3- PV= w/MM RT

4- الوزن الجزيئي ….. من نفس المعادله السابقه

PV= w/MM RT


5- الكثافه .... كما عرفنا سابقا أن الكثافة تساوي الكتله على الحجم و عدد المولات كما ذكرنا سابقا تساوي الكتله على الحجم بقليل من الترتيب للمعادله ... نحصل على المعادله اللي تعطي العلاقه بينهم
P MM = (w/V) RT
P MM = d RT

ملاحظ مهمة لا تنسوا أن في قانون شارلز درجة الحراره لازم تكون بالكالفين ...

خلينا نشوف مع بعض هذا الأسئلة .... و الباقي راح يكون على نفس النمط ... أنا راح أختار قانون بويل ..
1- ………….at constant temperature and constant amount of gas the pressure of the gas is inversely proportional to its volume

(a) Charles’s Law (b) Boyle’s Law (c) Avogadro’s Law
2- Boyle’s Law , at constant temperature and constant amount of gas the pressure of the gas is ………… to its volume
(a) Directly proportional (b) inversely proportional (c) the same
3- Boyle’s Law is
(a) P1 / V1 = P2 / V2 (b) P1 / V2 = P2 / V1 (c) P1 x V2 = P2 x V1
(d) P1/ P2 = V2/ V1 (e) b & d

[سحر البيان]

gas stoichiometry

نوجد كمية الغاز من المعادلة الموزونه .... مثال 5-11 اعتبر عدد المولات حجم لان المواد المتفاعلة و الناتجه غازات ..

في المثال 5-12 ... لم نستطع فعل ذلك لأن الماده المتفاعلة ماده صلبه ...

بهذه الطريقة نعملها علاقة مولات عادي ... و نوجد الحجم من القانون العام للغازات ...

 Dalton’s Law of Partial Pressures
قانون دالتون للضغوظ الجزيئية ..... بمعنى أنه لو عندي مجموعه من الغازات لكل غاز ضغظ معين
الضغط الكلي هو مجموع الضغوظ للغازات الموجوده ...

P total = PA + PB

و الضغظ لكل غاز على حدا هو ...

PA= nART/V



PB= nBRT/V

Pi = Xi PT

حيث أن Xi هي الكسر المولي و هو عباره عدد مولات العنصر المطلوب مقسوم على مجموع عدد المولات لكل الغازات الموجوده في الاناء

Collecting a Gas Over Water

PT = P O2 + P H2O

[سحر البيان]

هذه بعض الأسئلة اللي سألوا عنها الأخوات هنا في المنتدى حبيت احطها لكم عشان الفايده و الشكر لأصحاب الموضوع ...

http://www.skaau.com/vb/showthread.php?t=287729

http://www.skaau.com/vb/showthread.php?t=286670

calculate the maas in gram of 2.74 L of CO gas measured at 33C and 945 mmHg


الجواب يطلع 3.80 جرام
في البداية نحول درجة الحرارة الى الكالفن :
T= 33+273 = 306 K
ثم نحول الضغط الى atm
P= 945/760 = 1.24 atm
بعد ذلك نوجد عدد المولات من القانون العام للغازات :
PV=nRT
n= PV/RT
n= 1.24x2.74 /.0821x306
n=.135mol
اوجدنا عدد المولات فنعوض في القانون :
n=mass/molar mass
mass = n x molar mass
molar mass for CO = 16 + 12.01 =28.01 g/mol
mass = .135 x 28.01 =3.8 g


شفت السؤال الي قلتي عليه في التست بانك والحمدلله حليته ..
طريقة الحل هي :
يقولك في السؤال انه الضغط ودرجة الحرارة محددة وثابتة للكل فإنتي تختاري اي شي
وتعوضي بيه في كل الاختيارات وطبعا الاسهل تختاري الظروف القياسية الي هيا: P=1atm . T=273k
ونعوض في القانون : d=PM/RT
A) H2
d=1x2x1.008/.0821x273=.09 g/l
B) CClF3
d= 1x3x19x35.45x12.01/.0821x273=4.66 g/l
c) CO2
d=1x2x16+12.01/.0821x273=1.96 g/l
D) C2H5
d= 1x6x1.008+2x12.01/.0821x273=1.34 g/l
[color="DarkSlateBlue"][E) CF4
[/d=1x4x19+12.01/.0821x273=3.93 g/l[/COLOR

تقارني النواتج حقت كل فقرة مع بعض وتشوفي مين اعلى في الكثافة وهوا الحل الصح
الاختيار الصحيح فقرة B..

if a dry hydrogen gas with 1.3 atm was produced at 25C

?? WHAT its volume

a) 1.5 L
b) 2.15 L
c) 3.9 L
d) 6.21 L
e) 1.05 L

ايش طريقة الحل ؟؟ ( القوانين )

PV=nRT

PV=T

[بنت الهواشم]

السلاااااااااااااام عليكم
كيفكم ؟؟؟


انا مدري ويني عن الموضوع ذا زمان

المهم ماعلينا

حابه اشكرك ياسحر البيان

عسى في مازين حسناتك ان شاء الله

موفقه ياقلبو

[سحر البيان]

هذه أسئلة من هذا الموقع ... حلو و ظريفه و راح نحله مع بعض

http://www.chem.tamu.edu/class/fyp/mcquest/ch12.html



Which statement is false?

(a) The density of a gas is constant as long as its temperature remains constant.

(b) Gases can be expanded without limit.

(c) Gases diffuse into each other and mix almost immediately when put into the same container.
(d) The molecular weight of a gaseous compound is a non-variable quantity.
(e) Pressure must be exerted on a sample of a gas in order to confine it.

2.

A sample of oxygen occupies 47.2 liters under a pressure of 1240 torr at 25oC. What volume would it occupy at 25oC if the pressure were decreased to 730 torr?

(a) 27.8 L
(b) 29.3 L
(c) 32.3 L
(d) 47.8 L
(e) 80.2 L
احنا قلنا أن العلاقة بين الضغظ و الحجم عكسية و بما أن الضغظ نقص معناه أنه الحجم زاد لو شفنا كل الأجوبة راح نلاقي أن الاجابه الأخير هي اللي زاد فيها الحجم طبعا لو حلينا بقانون بويل راح يطلع نفس الاجابة
3.
A sample of nitrogen occupies 5.50 liters under a pressure of 900 torr at 25oC. At what temperature will it occupy 10.0 liters at the same pressure?
(a) 32oC
(b) -109oC
(c) 154oC
(d) 269oC
(e) 370oC

العلاقة بين الحجم و درجة الحراره ( قانون شارل ) علاقة طرديه ... درجة الحراره تزيد ... نستبعد اجابتين ... بس هنا لازم نحل المسألة ... تذكروا لازم تحولوا درجة الحراره للكالفين ... الناتج راح يطلع 541.2 كالفين .... اطرحي منه 273 يطلع الناتج 268.8 بالتقريب 269 مئوي

4.

Under conditions of fixed temperature and amount of gas, Boyle's law requires that
I. P1V1 = P2V2
II. PV = constant
III. P1/P2 = V2/V1

(a) I only

(b) II only

(c) III only
(d) I, II, and III
(e) another combination

كلها صحيحة راجعوا المحاضرات

5.

The volume of a sample of nitrogen is 6.00 liters at 35oC and 740 torr. What volume will it occupy at STP?

(a) 6.59 L
(b) 5.46 L
(c) 6.95 L
(d) 5.67 L
(e) 5.18 L
هذا ينحل بالمعادلة The combined gas law (constant number of moles):
P1V1/T1=P2V2/T2

هنا الضغظ ايما تحوله للضغظ الجزي أو تعوضوا عن الضغظ الجوي ب760 ( لماذا؟ فاكرين ) .. و درجة الحراره 273

6.

The density of chlorine gas at STP, in grams per liter, is approximately:

(a) 6.2
(b) 3.2
(c) 3.9
(d) 4.5
(e) 1.3

تذكروا لما تعوضوا بالمولار ماس للغاز الكلور (35.5 مضروب في 2 ) لأنه يوجد يشكل ثنائي

7.

What pressure (in atm) would be exerted by 76 g of fluorine gas in a 1.50 liter vessel at -37oC?

(a) 26 atm
(b) 4.1 atm
(c) 19,600 atm
(d) 84
(e) 8.2 atm

بالقانون العام للغازات تذكروا أنكم الولار ماس لغاز الفلور 38 و ليس 19 .. لماذا؟؟ درجة الحراره بالكالفين 236 .. لماذا ؟؟

8.

What is the density of ammonia gas at 2.00 atm pressure and a temperature of 25.0oC?

(a) 0.720 g/L
(b) 0.980 g/L
(c) 1.39 g/L
(d) 16.6 g/L
(e) 0.695 g/L

9.

A container with volume 71.9 mL contains water vapor at a pressure of 10.4 atm and a temperature of 465oC. How many grams of the gas are in the container?

(a) 0.421 g
(b) 0.183 g
(c) 0.129 g
(d) 0.363 g
(e) 0.222 g

بقانون الغازات بمعلومية عدد المولات ... لا تنسوا تحولوا الحجم للتر ... عدد المولات راح يطلع 0.012 مول أضربوه بالمولار ماس للماء ( لأنه الغاز الناتج 18 يطلع 0.222

10.

What is the molecular weight of a pure gaseous compound having a density of 4.95 g/L at -35 oC and 1020 torr?

(a) 24
(b) 11
(c) 72
(d) 120
(e) 44

11.

A 0.580 g sample of a compound containing only carbon and hydrogen contains 0.480 g of carbon and 0.100 g of hydrogen. At STP, 33.6 mL of the gas has a mass of 0.087 g. What is the molecular (true) formula for the compound?

(a) CH3
(b) C2H6
(c) C2H5
(d) C4H10
(e) C4H12

هذا السؤال يجمع بين الياب الثالث و الخامس راح نحله على ثلاث خطوات ...

الخطوه الأولى كما هو الحال في الباب الثالث راح نوجد عدد مولات كلا من الهيدروجن و الكربون .. ثم نقسمها على أصغر رقم لكي نوجد الصيغة الأولية و منها مولار ماس لها

C = 0.48/12 = 0.04 =1 X2 =2
H = 0.1/1 = 0.1 = 2.5 X2 = 5
C2H5 >>>> MOLAR MAS = 2 X12 +5X1= 29

الخطوه الثانية نوجد المولار ماس للغاز من القانون العام للغازات ..
MOLAR MASS = mRT/PV =0.087x0.082x273/0.033x1= 57.98

الخطوه الثالثة نوجد النسبة بين المولار ماس للصيغة للصيغة الجزيئية و الأولية ... لكى نوجد الصيغة الحقيقة (الصيغة الجزيئية )
ratio = 57.96/29 = 1.99=2

نضرب الصيغة الأولية في 2 الناتج هو C4H10

12.

A mixture of 90.0 grams of CH4 and 10.0 grams of argon has a pressure of 250 torr under conditions of constant temperature and volume. The partial pressure of CH4 in torr is:

(a) 143
(b) 100
(c) 10.7
(d) 239
(e) 26.6

بقانون دالتون .... الضغظ اللي عندكم هو الضغظ الكلي... من وزن المواد نجيب عدد المولات و منها الكسر المولي ...

Pi = Xi PT ......
عدد مولات الميثان 5.625 و الأرجون 0.25 ... الكسر المولي للميثان =0.957 نضربها بالضغظ الكلي 250 يطلع 239 تور

13.

What pressure (in atm) would be exerted by a mixture of 1.4 g of nitrogen gas and 4.8 g of oxygen gas in a 200 mL container at 57oC?

(a) 4.7
(b) 34
(c) 47
(d) 27
(e) 0.030

من قانون دالتون .. أوجدوا عدد مولات كلا من النيتروجين و الأكسجين .... لا تنسوا تحولوا الضغظ و الحجم

P TOTAL = (nN2 +nO2)RT/V
P TOTAL = (0.05+0.15) 0.0821X330/0.2 = 27 atm

14.

A sample of hydrogen gas collected by displacement of water occupied 30.0 mL at 24oC on a day when the barometric pressure was 736 torr. What volume would the hydrogen occupy if it were dry and at STP? The vapor pressure of water at 24.0oC is 22.4 torr.

(a) 32.4 mL
(b) 21.6 mL
(c) 36.8 mL
(d) 25.9 mL
(e) 27.6 mL

نوجد ضغظ الهيدروجين بطرح الضغظ 736 ( الكلي 9 من ضغظ بخار الماء 22.4 و بعدها نحول الضغظ الناتج الى الضغظ الجوي

نعوض معادلة الغازات ... بعد ما نحول درجة الحراره للكالفين

19.

Which one of the following statements about the following reaction is false?

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
(a) Every methane molecule that reacts produces two water molecules.
(b) If 32.0 g of oxygen reacts with excess methane, the maximum amount of carbon dioxide produced will be 22.0 g.
(c) If 11.2 liters of methane react with an excess of oxygen, the volume of carbon dioxide produced at STP is (44/16)(11.2) liters.
(d) If 16.0 g of methane react with 64.0 g of oxygen, the combined masses of the products will be 80.0 g.
(e) If 22.4 liters of methane at STP react with 64.0 g of oxygen, 22.4 liters of carbon dioxide at STP can be produced.

على فكره لو قال لك يتفاعل مع excess of oxygen معناه أن الأكسجين موجود بزياده و الميثان هو الكاشف المحدد ...

20.

What total gas volume (in liters) at 520oC and 880 torr would result from the decomposition of 33 g of potassium bicarbonate according to the equation:

2KHCO3(s) K2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
(a) 56 L
(b) 37 L
(c) 10 L
(d) 19 L
(e) 12 L

[LEFT]21.

Calculate the weight of KClO3 that would be required to produce 29.5 L of oxygen measured at 127oC and 760 torr.

2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)
(a) 7.82 g
(b) 12.2 g
(c) 14.6 g
(d) 24.4 g
(e) 73.5 g [/LEFT]

23.

The ideal gas law predicts that the molar volume (volume of one mole) of gas equals:

(a) gRT/PV
(b) (MW)P/RT
(c) 1/2ms-2
(d) RT/P
(e) 22.4 L at any temperature and pressure

24.

Three 1.0 liter flasks are filled with H2, O2 and Ne, respectively, at STP.

Which of the following statements is true?

(a) Each flask has the same number of gas molecules.
من قانون أفوغادرو
(b) The velocity of the gas molecules is the same in each flask.

(c) The density of each gas is the same.
(d) There are twice as many O2 and H2 molecules as Ne atoms.
(e) None of the above is true.

25.

For a gas, which pair of variables are inversely proportional to each other (if all other conditions remain constant)?
(a) P, T
(b) [COLOR="Red"]P, V[ العلاقة بينهم عكسية /COLOR]
(c) V, T
(d) n, V

e) n, P

[يالبى أنا]

ياااااااااااااي أنا فيني عن هذا الموضوع من زمااااان
الحمدلله........
لأننا من جد محتاجين لموضوع زي كذا والله يجزاك خييييييييييييييييييييييير يا صاحبة الموضوع ويجعله في موازين حسناتك .
وأشكر كل اللي جاوبوني على أسئلتي اللي في موضوعي

[سحر البيان]

راح تلاحظوا أنه في بعض الفقرات مو موجودها حذفتها لأنها مو مقرره عليكم ...

ان شاء راح نبداء بحل تست بنك د/ اكرام .... بس أخلص اللي في يدي

[قلب بريء]

جزاك الله كل خير وكثر من امثالك

[الأمير المدريدي]

موضوعك للتثبيت ( افضل مكان له ) اتمنى من الاشراف

[سحر البيان]

بنت الهواشم ... يالبي أنا .... قلب برئ .... الأمير المدريدي

شكرا لكلمكم المشجع و اللع يقوني أكمل معاكم .....

تست بانك الدكتوره اكرام ....

Chapter 5 Gases

1. Which of the following is/are characteristic(s) of gases?

A. High compressibility
B. Relatively large distances between molecules
C. Formation of homogeneous mixtures regardless of the nature of gases
D. High compressibility AND relatively large distances between molecules
E. High compressibility, relatively large distances between molecules AND formation of homogeneous mixtures regardless of the nature of gases

2. A small bubble rises from the bottom of a lake, where the temperature and pressure are 4C and 3.0 atm, to the water's surface, where the temperature is 25C and the pressure is 0.95 atm. Calculate the final volume of the bubble if its initial volume was 2.1 mL.
A. 0.72 mL
B. 6.2 mL
C. 41.4 mL
D. 22.4 mL
E. 7.1 mL

حله هنا ....

http://www.skaau.com/vb/showthread.php?t=288291

3. Calculate the mass, in grams, of 2.74 L of CO gas measured at 33C and 945 mmHg.
A. 0.263 g
B. 2.46 g
C. 3.80 g
D. 35.2 g
E. 206 g


4. Which of the following gases will have the greatest density at the same specified temperature and pressure?
A. H2
B. CClF3
C. CO2
D. C2H6
E. CF4

5. Determine the molar mass of chloroform gas if a sample weighing 0.389 g is collected in a flask with a volume of 102 cm3 at 97C. The pressure of the chloroform is 728 mmHg.
A. 187 g/mol
B. 121 g/mol
C. 112 g/mol
D. 31.6 g/mol
E. 8.28 10-3 g/mol

تقريبا اكثرها سهلة و سبق لنا حلها