ترجمه سلايدات الكيمياء

[bint aboha]

مشكورين ع المرور والله يوفقكم كلكم ويحقق مرادكم حبيبتي {..Ľσήģ sťσяY..}

جبتها من الأستاذه ياقلبي من أول ماعرفت السلايدات نظرا لأني ماعندي كتاب فمعتمده

ع السلايدات وكتاب الدكتور عبدالله عسيري

[bint aboha]

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته

اليوم راح أحاول أنزل التشابتر 7 إن شاء الله لأني مشغوله مرررره يلا نبدأ ع بركه الله







العلاقه بين العناصر الدوريه
Periodic Relationships Among the Elements


تكوينات الإلكترون من الكاتيونات والأنيونات من نموذج العناصر

Electron Configurations of Cations and Anions

Of Representative Elements










الذرات تفقد إلكترونات لذا هو الكاتيون لديه غاز نبيل خارج تكوين الإلكترون

Atoms lose electrons so that cation has a noble-gas outer electron configuration.

الذرات تكتسب إلكترونات لذا هو أنيون لديه غاز نبيل خارج تكوين الإلكترون

Atoms gain electrons so that anion has a noble-gas outer electron configuration.

ماهو الذره المساويه للجهد الكهربائي مع H ؟

What neutral atom is isoelectronic with H- ?

H-: 1s2

نفس التركيب الإلكتروني لل He

same electron configuration as He

تكوين الإلكترونات للكاتيونات من إنتقال المعادن

Electron Configurations of Cations of Transition ls

عندما يتشكل الكاتيون من ذره المعادن المنتقله , الإلكترونات دائما تتحرك أو تنتقل أولا من المدارns
ومن ثم منn-1)d) المداري

When a cation is formed from an atom of a transition l, electrons are always removed first from the ns orbital and then from the (n – 1)dorbitals.

الشحنه النوويه الفعاله هو "المسؤول الإيجابي" الذي يشعر به الإلكترون

Effective nuclear charge (Zeff) is the “positive charge” felt by an electron.

Zeff = Z - s

ثابت شيلدينق

0 < s < Z (s = shielding constant)

عدد الإلكترونات الداخليه أو الأساسيه

Zeff» Z – number of inner or core electrons

الكاتيون هو دائما أصغر من الذره التي شكلت

Cation is always smaller than atom from which it is formed.

الأنيون هو دائما أكبر من الذره التي شكلت

Anion is always larger than atom from which it is formed.

الكيمياء ف المعمل : 3rd العنصر السائل

Chemistry in Action: The 3rd Liquid Element?












عناصر 113 , 2منها سائله ف 25 زئبق

113 elements, 2 are liquids at 250C – Br2 and Hg

223Fr, t1/2 = 21 minutes

[bint aboha]

طاقه التأين هو الحد الأدنى من الطاقه ( كيلو جول \ مول ) المطلوبه للإزاله إلكترون من الذره الغازيه ف حالت الجماد

Ionization energy is the minimum energy (kJ/mol) required to remove an electron from a gaseous atom in its ground state.

الإختلاف للأول طاقه تأين مه العدد الذري

Variation of the First Ionization Energy with Atomic Number

التقارب الإلكتروني هو السالبيه لتغير الطاقه الذي يحدث عندما يقبل الإلكترون ذره ف حالتها الغازيه لتشكيل الأنيون

Electron affinity is the negative of the energy change that occurs when an electron is accepted by an atom in the gaseous state to form an anion.

إنتهى والشابتر التاسع عن قريب بإذن الله إنتظروني بالتوفيق دعواتكم ليا بالطب

[B T]

ثاااااااااااااانكس

ويارب تحصلي مرآ آ آ آ آ د كــــــــــ

[bint aboha]

امين يارب وياك ياسميع الدعاء

[bint aboha]

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته

اليوم راح أحاول أنزل الشابتر 9 كامل وإذا ماقدرت فياليت تعذروني لأني تعبانه بالحيل

نبدأ ع بركه الله




بوندينغ الكيميائي الأول : المفاهيم الأساسيه

Chemical Bonding I:
Basic Concepts

إلكترونات التكافؤ هي إلكترونات الغلاف الخارجي للذره. إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات المشاركه ف الروابط الكيميائيه

Valence electrons are the outer l electrons of an

atom. The valence electrons are the electrons that

participate in chemical bonding.




الطاقه الكهربائيه ( المشبك)

Electrostatic (Lattice) Energy




الطاقه الشعريه (الشبكيه) هي الطاقه اللازمه المنفصله تماما من مول واحد من المركب الأيوني الصلب إلى الأيونات الغازيه



Lattice energy (E) is the energy required to completely separate one mole of a solid ionic compound into gaseous ions.









E = kQ+×Q-\r







المسؤول عن الكاتيون أو بمعنى أصح شحنه الكاتيون

Q+ is the charge on the cation







المسؤول عن الأنيون أو بمعنى أصح شحنه الأنيون

Q- is the charge on the anion









هي المسافه بين الأيونات

r is the distance between the ions









الطاقه الشعريه أو الشبكيه هي زياده Q وزياده r

Lattice energy (E) increases as Q increases and/or

as r decreases.













الرابطه التساهميه هي الرابطه الكيميائيه ف إثنين أو أكثر من الإلكترونات المشتركه من قبل إثنين من الذرات



A covalent bond is a chemical bond in which two or more electrons are shared by two atoms.



الرابطه المضاعفه --- هي ذرتين تشارك إثنين من الأزواج الإلكترونيه

Double bond – two atoms share two pairs of electrons











الرابطه الثلاثيه ---- هي ذرتين تشارك ثلاثه أزواج من الإلكترونات

Triple bond – two atoms share three pairs of electrons





أطوال الرابطه

Bond Lengths





الرابطه الثلاثيه <الرابطه الثنائيه <الرابطه الأحاديه

Triple bond < Double Bond < Single

Bond

[bint aboha]

قطبيه الرابطه التساهميه أو الرابطه القطبيه هي عباره عن رابطه تساهميه مع زياده كثافه الإلكترونات حول واحده أو إثنين من الذرات

Polar covalent bond or polar bond is a covalent bond with greater electron density around one of the two atoms










خاصيه إجتذاب الإلكترونات أو الكهربيه هي قدره ذره للإجتذاب حول نفسها الإلكترونات ف الرابطه الكيميائيه



Electronegativityis the ability of an atom to attract toward itself the electrons in a chemical bond.






إنجذاب الإلكترون --- القابله للقياس , الأعلى هو الكلور



Electron Affinity - measurable, Cl is highest








خاصيه إجتذاب الإلكترون أو الكهربيه -- , الأعلى هو الفلور



Electronegativity - relative, F is highest








تصنيف الروابط من قبل الفرق ف خاصيه إجتذاب الإلكترون أو الكهربيه



Classification of bonds by difference in electronegativity






الإختلاف



Difference




0

2قبلها إشاره أصغر من أو تساوي




0 < and <2






نوع الرابطه

Bond Type




التساهميه

Covalent




أيونيه



Ionic




تساهميه قطبيه

Polar Covalent




زياده الفرق ف خاصيه إجتذاب الإلكترون أو الكهربيه



Increasing difference in electronegativity












تصنيف الروابط ع النحو التالي الأيونيه , التساهميه القطبيه , التساهميه :هذه الرابطه ف الرابطه ف : والرابطه ف

Classify the following bonds as ionic, polar covalent,
or covalent: The bond in CsCl; the bond in H2S; and
the NN bond in H2NNH2.








Cs – 0.7




Cl – 3.0




3.0 – 0.7 = 2.3




Ionic










H – 2.1


S – 2.5


2.5 – 2.1 = 0.4


Polar Covalent





N – 3.0


N – 3.0


3.0 – 3.0 = 0




Covalent








كتابه هيكل لويس

Writing Lewis Structures














الرسم الهيكلي للمجمع الذي يظهر إستبعاد الذرات من بعضها البعض .وضعت ع الأقل خاصيه الإجتذاب الإلكتروني أو السالبيه للعنصر ف المركز

1.Draw skeletal structure of compound showing what atoms are bonded to each other. Put least electronegative element in the center.










مجموع أعداد التكافؤ الإلكتروني . إضافه واحد لكل شحنه سالبه . طرح واحد لكل شحنه موجبه

2.Count total number of valence e-. Add 1 for each negative charge. Subtract 1 for each positive charge.










الإكمال الثماني لجميع الذرات ماعدا الهيدروجين

3.Complete an octet for all atoms except hydrogen






إذا كان الهيكل يحتوي ع عدد كبير جدا من الإلكترونات . الشكل الثنائي و الرابطه الثلاثيه ع مركز الذره ع حسب الحاجه

4.If structure contains too many electrons, form double and triple bonds on central atom as needed.

[bint aboha]

كتابه هيكل لويس لثلاثي فلوريد النيتروجين

Write the Lewis structure of nitrogen trifluoride (NF3).

الخطوه الأولى - النيتروجين أقل سالبيه كهربائيه من الفلور , توضع النيتروجين ف المركز

Step 1 – N is less electronegative than F, put N in center

الخطوه الثانيه - عدد إلكترونات التكافؤ للنيتروجين - 5

Step 2 – Count valence electrons N - 5 (2s22p3) and F - 7 (2s22p5)

إلكترونات التكافؤ

5 + (3 x 7) = 26 valence electrons

الخطوه الثالثه - رسم الروابط الأحاديه بين ذرات النيتروجين و الفلور و التكميل الثماني ع ذرات النيتروجين و الفلور

Step 3 – Draw single bonds between N and F atoms and complete

octets on N and F atoms.

الخطوه الرابعه - التحقق , أن الإلكترونات ف الهيكل المساوي للأعداد التكافؤ للإلكترونات

Step 4 - Check, are # of e- in structure equal to number of valence e- ?

روابط أحاديه (3×2) + 10 أيون زوجي (3×2) =26 إلكترونات التكافؤ

3 single bonds (3x2) + 10 lone pairs (10x2) = 26 valence electrons

كتابه هيكل لويس لأيونات الكربونات

Write the Lewis structure of the carbonate ion (CO32-).

الخطوه الأولى - الكربون أصغر إجتذاب إلكتروني أو كهربي من الأوكسجين , وضع الكربون ف المركز

Step 1 – C is less electronegative than O, put C in center

الخطوه الثانيه - عدد إلكترونات التكافؤ للكربون -4

Step 2 – Count valence electrons C - 4 (2s22p2) and O - 6 (2s22p4)

-2 charge – 2e-

إلكترونات التكافؤ

4 + (3 x 6) + 2 = 24 valence electrons

الخطوه الثالثه - رسم الرابطه الأحاديه بين ذرات الكربون و الأكسجين والتكمله الثمانيه ع ذرات الكربون والأكسجين

Step 3 – Draw single bonds between C and O atoms and complete

octet on C and O atoms.

الخطوه الرابعه - تحقق , الإلكترونات ف الهيكل المساوي للأعداد التكافؤ للإلكترونات

Step 4 - Check, are # of e- in structure equal to number of valence e- ?

روابط أحاديه (3×2) + 10أيون زوجي (10×2) = 26 إلكترونات التكافؤ

3 single bonds (3x2) + 10 lone pairs (10x2) = 26 valence electrons

الخطوه الخامسه - إلكترونات كثيره جدا , شكل الرابطه المضاعفه أو المزدوجه و إعاده فحص الإلكترونات

Step 5 - Too many electrons, form double bond and re-check # of e-

إثنين من الهياكل الممكنه للفورمالدهايد

Two possible skeletal structures of formaldehyde (CH2O)

ذره شحنتها الأساسيه هي الفرق بين عدد الكترونات التكافؤ ف ذره معزوله و عدد الإلكترونات المخصصه لهذه الذره ف هيكل لويس

An atom’s formal charge is the difference between the number of valence electrons in an isolated atom and the number of electrons assigned to that atom in a Lewis structure.

مجموع الشحنات الأساسيه للذرات ف الجزيئ أو الأيون يجب تساوي شحنتها ع الجزيئ أو الأيون

The sum of the formal charges of the atoms in a molecule or ion must equal the charge on the molecule or ion.

[bint aboha]

الشحنات الأساسيه وهيكل لويس

Formal Charge and Lewis Structures

الجزيئات المحايده , لهيكل لويس لايوجد شحنات أساسيه إلى واحد من أفضل الشحنات الأساسيه الموجوده

1.For neutral molecules, a Lewis structure in which there are no formal charges is preferable to one in which formal charges are present.


هياكل لويس مع شحنات أساسيه كبيره هي أقل من هذه مع شحنات أساسيه صغيره
2.Lewis structures with large formal charges are less plausible than those with small formal charges.


هياكل لويس من ضمن التوازيع المماثله للشحنات الأساسيه , الهيكل الأكثر قبولا هو واحد ف أي من الشحنات الأساسيه السالبه والتي توضع ع ذرات أكثر كهربيه
3.Among Lewis structures having similar distributions of formal charges, the most plausible structure is the one in which negative formal charges are placed on the more electronegative atoms.

الهيكل الرنيني هو واحد أو إثنين أو أكثر من هياكل لويس للجزيئ الواحد الذي لايمكن تمثيله بدقه من جانب واحد فقط لهيكل لويس

A resonance structure is one of two or more Lewis structures for a single molecule that cannot be represented accurately by only one Lewis structure.

التغير الحراري المطلوب للخروج من الرابطه المحدده أو الدقيقه ف مول واحد من الجزيئات الغازيه هي طاقه الربط

The enthalpy change required to break a particular bond in one mole of gaseous molecules is the bond energy.

طاقات الربط

Bond Energies




الرابطه الأحاديه < الرابطه الثنائيه < الرابطه الثلاثيه

Single bond < Double bond < Triple bond

متوسط طاقه الربط ف جزئيات متعدده الذرات

Average bond energy in polyatomic molecules

طاقات الربط و الشحنات الساخنه أو المحتوى الحراري ف التفاعلات

Bond Energies (BE) and Enthalpy changes in reactions

تخيل نشوء تفاعل عن طريق كسر جميع الروابط ف المتفاعلات و تستخدم الذرات الغازيه ع شكل روابط ف جميع المنتجات

Imagine reaction proceeding by breaking all bonds in the reactants and then using the gaseous atoms to form all the bonds in the products.

[bint aboha]

إنتهى الشابتر 9 وبالتوفيق للجميع إدعولي بالطب والله يسعد الجميع