شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[Jumanah B]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة eng.soul أنا لاحظت كمان في نماذج أسئلة الإختبارات السابقة إن ما فيه تعاريف (المادة والعنصر والمركب والمخلوط وغيره) فتتوقعين الأسئلة راح تمشي بنفس النمط بدون تعريفات؟

أصلا تعريف المادة والمخلوط والعنصر مو معانا احنا منهجنا يبدأ من القياسات و si
^^

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سفير الانتظار الاسئله اللي في الاختبار مسائل بس .. ! جااوبيني اذا عندك علم .. وشاكر لك مجهودك الرائع ..)~

كلها اختيارية أتوقع يسألوك عن أي شيئ ممكن يكون بسيط جدا و ممكن يكون صعب ...

أطلع على الأسئلة بنفس النمط

[سحر البيان]

هذا كلام كتبه أخونا الخلوق نقلته للفائده لأن كلامه صح %

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الخلوق مذكرة يوسف زويل واضحة بس فيها كلام انجليزي وتعليقات بالعربي ، واشتري كتاب مختصر الكيمياء (بالعربي) كتاب لونه أزرق صغير ........ وهذي تلقينها بالشقري..... أنا كنت بذاكر من الاثنين اللي القاه بمذكرة يوسف زويل مهو واضح ألقاه في مختصر الكيمياء واضح ......... أنا أقول لكي هذا الكلام من تجربة مرت فيني -أنا كنت السنة الماضية تحضيري- ، ومر علي اللي مر عليكي الآن ، أنا بقول لكي نصيحتي في الاختبار الدوري الأول -لأني ما أنساه-:- الطلاب أهملوا الأشياء السهله والتفتو إلى الأشياء الصعبة وجاهم نصف أو ثلاث أرباع الاختبار من اللي ما ذاكروه ، أنتي ذاكري الفهم من مذكرة يوسف زويل واللي ما تفهمينه عند زويل تلقينه في مختصر الكيمياء واضح (وترا يوسف زويل يحط في نهاية كل باب أسئلة وتمارين ذاكريها ترا جانا منها أسئلة في الاختبار) ، وذاكري الجزء اللفظي من الكتاب الأساسي تلقين مستطيلات ملونة فيها تعاريف ونظريات ،ذاكريها زين ترا جانا في الدوري الأول كثير منها ، والشي المهم :- فيه في بداية الكتاب قوانين تحويل كميات وتلقينها في كتاب مختصر الكيمياء في الصفحة 1 أو 2 تلقينها في جدول (ترا دكتورنا ما شرحها لنا وكان يقول لنا هذي ما تجيكم في الاختبار وجانا منها أكثر من سؤال) ........................ ولو لقيتي نماذج اختبارات -كان حلو- ذاكريها أو اطلعي عليها إذا ما كان عندكي وقت. لأن هذا الكلام اللي أقوله لكي .. أقوله من قلبي .... مرت علي اللحظات اللي أنتي فيها ، وما كنت أفهم شي في الجامعة ، تمنيت لو أحد جاني من طلاب السنة اللي قبلي وعطاني نصائح من تجربته - لكن الحمد لله- نصيحة شدو حيلكم في الاختبار الدوري الأول ، ترا يسمى سهل بالنسبة للاختبار الدوري الثاني ، وادعو الله أن ييسر أموركم ويسهلها قبل ما تفكرون بالملخصات والملازم

و أن الله احيانا و تقابلنا يوم الأحد بعد الاختبار راح تقولوا نفس الكلام

[سحر البيان]

بالنسبة للأخوان يقدروا يحملوا محتوى المنههج من موقع الدكتور أبو الحجاج

http://ahermas.kau.edu.sa/Show_files...www.kau.edu.sa


و عشان لا تتعبوا حملتها لكم

[سحر البيان]

نكمل الباب الثاني ...

عندنا شيئ اسمها ذرات ....... أيون

الذرات ... atoms ..... الموجوده في الجدول الدوري ... طبعا العدد الذري و عدد الكتله لها كما هو في الجدول الذري ....

الأيونات ... ions ... الذرات عند دخولها في التفاعلات الكيميائية ... فانها اما تفقد أو تكتسب الكترونات

اذا فقدت الكترونات ... تصبح عليها شحنه موجبه ( تذكروا في الرياضيات الفقد دائم يعطى اشاره سالبة لكن في الكيمياء العكس ... لماذا ؟؟؟ ... لأن الالكترون شحنته سالبة و عدد مساوي للبرتونات التي شحنتها موجبه ... عندما تفقد الذره الكترون سالب يزيد عدد الشحنات الموجبه ... لذلك يصبح أيون موجب ... يسمي بالكاتون cation

فيه هذه الحاله بالنسبة للأيون الموجب فان عدد البرتونات و النيترونات لا يتغير (( طبيعي فهي لا تدخل في التفاعلات الكيميائية ... بالتالي العدد الذري و عدد الكتلة لا يتغير )) .... لكن عدد الالكترونات يختلف و نستطيع حسابها بسهولة من العدد الذري ... بحيث نطرح عدد الالكترونات المفقوده من العدد الذري ... لكي نوجد عدد الالكترونات المتبقية


طبعا الأيون السالب ...anion >>> العكس ..

اذا اكتسبت الذره الكترونات ... تصبح عليها شحنه سالبه ( تذكروا في الرياضيات الكسب دائم يعطى اشاره موجبه لكن في الكيمياء العكس ... لماذا ؟؟؟ ... لأن الالكترون شحنته سالبة و عدد مساوي للبرتونات التي شحنتها موجبه ... عندماتكتسب الذره الكترون سالب يزيد عدد الشحنات السالبة تزيد ... لذلك يصبح أيون سالب ... يسمي بالكاتون anion

فيه هذه الحاله بالنسبة للأيون السالب فان عدد البرتونات و النيترونات لا يتغير (( طبيعي فهي لا تدخل في التفاعلات الكيميائية ... بالتالي العدد الذري و عدد الكتلة لا يتغير )) .... لكن عدد الالكترونات يختلف و نستطيع حسابها بسهولة من العدد الذري ... بحيث نجمع عدد الالكترونات المفقوده من العدد الذري ... لكي نوجد عدد الالكترونات المتبقية

و لكي يكون كلامي واضح اليكم المثال التالي ... و أعتقد أنه كان سؤال في الامتحان ...

1. The Mg+2 ion has how many electrons

a) 12
b) 10
c) 14
d) 24
المغنيسيوم كذره فيه 12 الكترون الشحنه الموجبه يعني فقد 2 الكترون اطرحي 2 من 12 يطلع الناتج 10


و هذه الأيونات تنقسم بدورها الى نوعين .... التقسيم الأول حسب الشحنه .... و هذا يعتمد على عدد الذرات

لو كان الأيون أيا كانت شحنته مكون من ذره واحده فيسمى بأيون أحادي الذره monoatomic ion

مثال عليه أيون الصوديم ,,, الهيدروجين ,,,, الكبريت

Na+ , H+ , s-2

لو كان الأيون أيا كانت شحنته مكون من اكثر من ذره واحده فيسمى بأيون متعدد الذرات polyatomic ion

مثال عليه أيون الهيروكسيد ,,, الأمونيا ,,,, السيانيد

OH- ...... NH4+ ........... CN-


راجعوا رسمه 2-11 صفحة 54 ...مهمة

[سحر البيان]

نكمل ,,,,, الصيغ

يهمنا الصيغة الأولية ....Empirical formula


و هي أبسط صيغة يمكن المركب أن يأخذها المركب و في بعض المركبات ممكت تكون الصيغة الأولية هي نفسها الصيغة الجزيئية .... و بعضها يكون مختلفة ...


نشوف الأمثلة هذه مجموعة من المركبات صيغتها الاولية هي نفسها الجزيئية ... لأنه لايوجد قاسم مشترك لهم .... طبعا لايمكن أن تكون صيغة أي مركب فيها كسور ....

H2O >>>>>>> NH3 >>>>> CH4 >>>H2SO4

هذه المركبات صيغتها الجزيئية مختلفة عن الأولية .....

H2O2,,,,, EMPIRICAL FORMULA >>>>>>>> HO


C6H12O6,,,,, EMPIRICAL FORMULA >>>>>>>> CH2O

C2H2,,,,, EMPIRICAL FORMULA >>>>>>>> CH

صيغة المركبات الأيونية ....

تكافوء العناصر نجيبها من رقم المجموعة .... المجموعه الأولى (+1) و الثانية (+2) و الثالثة (+3) ... تفقد الكترونات حسب عدد االمجموعة ...

المجموعه الخامسة (-3) و السادسة (-2) و السابعة (-1) ...تكتسب الكترونات الكترونات ...

المجموعه الرابع اما تفقد أو تكتسب الكترونات (_+4)

مثال 2.4 صفحة 58 ...

[سحر البيان]

تسمية المركبات .....

اولا المركبات الأيونية ... قبل ما نعرف كيف تسميتها لازم نعرف كيف تتكون


المركبات الأيونيه تنشاء من تفاعل الفلزات مع الافلزات ( معلومه راح يدخل معاكم الجدول الدوري في الاختبار موضح فيه كل شيئ الفلزات و اسم العنصر و كمان عدد الكتلة و العدد الذري )) .... فلزات يعني أيونات شحنته موجبه كاتيونات ... و لافلزات يعني أيونات شحنتها سالبة أنيونات ....


اذا كان الكاتيون له عدد أكسدة واحده غير متغير فيسمى بنفس اسمه الموجود في الجدول ...

على سبيل المثال صوديوم ... بوتاسيوم ..... مغنيسيوم ...

اما اذا كان له أكثر من عدد أكسدة فنتبع نظام ستوك للتسمية >>>>> stock system

و فيها نسمي العنصر باسمه كما هو مكتوب في الجدول الدوري ... متبوعا برقم أكسدته بين قوسين بالأحرف الاتينية ..


نسمى الأنيون ... نسمى العنصر بنفس اسمه مع حذف الحروف الأخيرة و نضيف .... Ide

hydrogen >>>>> hydride

nitrogen ........ Nitride

chlorine >>>>>> chloride

و بعض الشقوق السالبة ... تكون مجموعة من الذرات لها اسم معين .... راجعوا جدول 2.2 و 2.3 و احفظوها و اسمها جيدا ..

نأخذ أمثلة مثال كلوريد الصوديم يكتب دون الحاجة لكتابة تكافؤ الصوديوم لأنه معروف أن الصوديوم ليس له تكافؤ غير الواحد

NaCl ,,,,,,,,,, sodium chloride

FeO >>>>> Iron (II) oxide

Fe2O3 >>>>> Iron (III) oxide

[PuRpLe_BoXeR]

بالنسبة للمجموعة التانية
مو المفروض تكون +2 لانها تفقد الكترونين ف التفاعل
و المجموعة 5 تكون -1 عشنها تكتسب واحد

[سحر البيان]

نكمل ......... تسمية المركبات الجزيئية


هي مكبات تنشاء من تفاعل لافلزات مع لافلزات أو مع أشباه الفلزات

تسمى كالأتي ....

يسمى العنصر الأول كماهو في الجدول الدوري مسبوق بعدده بالأحرف الاتينية الجدول 2-4... و لكن لا نستخدم معه رقم واحد (( مونو)) أبدا ... لأنه متعارف عليه لو ذكر العنصر الاول بدون رقم أي أنه واحد ..

العنصر الثاني ... نحذف الأحرف الاخيرة و نضع بدالها ide

و لكن اسم العنصر الثاني يكون مسبوق بعدده بالأحرف الاتينية الجدول 2-4

هنا يمكن أن نضع العدد واحد ....فقط مع مركبات الأكسجين ...

بعض المركبات الجزيئية ... لها اسماء شائعة صفحة 63 ... داي بورات ... ميثان ... سالين ..... الخ

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة purple_boxer بالنسبة للمجموعة التانية مو المفروض تكون +2 لانها تفقد الكترونين ف التفاعل و المجموعة 5 تكون -1 عشنها تكتسب واحد

بالنسبة للمجموعه الثانية ... صح غلطه مطبعية ... راح أصححها


المجموعه الخامسة لا .... تكتسب 3 نمشي .... تكافؤها -3

راجع الرسمه 2-11 صفحة 54

و شكرا للتنبيه