شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[سحر البيان]

طبعا انا حبيت أنقل لكم القصه السابقه عشان تعرفوا انه وراء فشل كبير نجاح كبير ان شاء الله

من الأشياء الجميله أنه أبنه كمان حصل علة جائزة نوبل .... الظاهر الذكاء عندهم وراثة (خخخخخخخخخخخخخ)

http://en.wikipedia.org/wiki/Aage_Bohr

و هو نفسه بور كان والده استاذ في الجامعه .... ماشاء العائلة كلها متعلمة

[سحر البيان]

+ الأشياء الطريفية اللي سبق و قلناه عن بور راح نلاقي أن العنصر رقم 107 اسمه Bohrium على اسمو بور مكتشفه ... كما أنه اكتشف العنصر Hafnium رقمه 72 ... و معنى الكلمة كوبنهكن بالاتني ( عاصمة الدنمارك ) ....

[زيزو5]

السؤال جايبة من ملخص يوسف زويل

هو حل هذا السؤال لكن حله غريب شوي

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة زيزو5 السؤال جايبة من ملخص يوسف زويل هو حل هذا السؤال لكن حله غريب شوي

ماعندي فكره عن ملخصات يوسف زويل ....

بس انتوا أخذتوا هذا الشيئ في المحاضرات ...

to the root -mean- square speed at 20c

لأن الطالبات ما اخذوه ....

[زيزو5]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سحر البيان ماعندي فكره عن ملخصات يوسف زويل .... بس انتوا أخذتوا هذا الشيئ في المحاضرات ... To the root -mean- square speed at 20c لأن الطالبات ما اخذوه ....

لا ماخذناه
بس احترت فيه لانه الدكتور يوسف زويل حله غريب

[سحر البيان]

-

هنا يهمنا نعرف علاقة بور ....

- هو افترض ان الالكترونات في ذرة الهيدروجين تدور حول النواه الموجبه على شكل مدارات مكماه و أنه عندما يحدث لها اثاره ( تمتص طاقة ) فانها تنتقل من المدار الابتدائي ni ( الموجود في الحاله الارضية ground state (لتصل الى المدار النهائي nf .....
-
- و لكن الذرات و الجزيئات تفضل العيش في المكان الذي فيه أقل طاقه ... لذلك لا تستطيع العيش في الحاله المثاره (excited state ) لذلك تعود مره اخرى للمدار الابتدائي ... و نظير عودتها تفقد طاقة ... و على هذا وضع قانونه ...

∆E =hν=RH(1/ni2 -1/nf2)

حيث RH ثابت ....

هذه القيمة تكون بالسالب( طاقه منبعثه) اذا كانت ni اكبر من النهائية nf
هذه القيمة تكون ( موجب طاقه ممتصه ) اذا كانت ni ااصغر من النهائية nf

الرسمه رقم 11-7 تعطي طيف الهيدروجين .... نلاحظ أن مكونه من مستويات من 1 الى 7

الانتقال من 1 الى ( 2,3 ....7 ) تسمى بسلسة ليمان (ni دائما تساوي الواحد )
الانتقال من 2 الى ( 4,3 ....7 ) تسمى بسلسة بالمر (ni دائما تساوي الاثنين )
الانتقال من 3 الى ( 4,5 ....7 ) تسمى بسلسة باشين (ni دائما تساوي 3 )

الانتقال من 3 الى ( 6,5 ....7 ) تسمى بسلسة براكت (ni دائما تساوي 4 )

مهم فهم و حفظ القانون و التطبيق فيه ....

[د/شهود]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سحر البيان - هنا يهمنا نعرف علاقة بور .... - هو افترض ان الالكترونات في ذرة الهيدروجين تدور حول النواه الموجبه على شكل مدارات مكماه و أنه عندما يحدث لها اثاره ( تمتص طاقة ) فانها تنتقل من المدار الابتدائي ni ( الموجود في الحاله الارضية ground state (لتصل الى المدار النهائي nf ..... - - و لكن الذرات و الجزيئات تفضل العيش في المكان الذي فيه أقل طاقه ... لذلك لا تستطيع العيش في الحاله المثاره (excited state ) لذلك تعود مره اخرى للمدار الابتدائي ... و نظير عودتها تفقد طاقة ... و على هذا وضع قانونه ... ∆E =hν=RH(1/ni2 -1/nf2) حيث RH ثابت .... هذه القيمة تكون بالسالب( طاقه منبعثه) اذا كانت ni اكبر من النهائية nf هذه القيمة تكون ( موجب طاقه ممتصه ) اذا كانت ni ااصغر من النهائية nf الرسمه رقم 11-7 تعطي طيف الهيدروجين .... نلاحظ أن مكونه من مستويات من 1 الى 7 الانتقال من 1 الى ( 2,3 ....7 ) تسمى بسلسة ليمان (ni دائما تساوي الواحد ) الانتقال من 2 الى ( 4,3 ....7 ) تسمى بسلسة بالمر (ni دائما تساوي الاثنين ) الانتقال من 3 الى ( 4,5 ....7 ) تسمى بسلسة باشين (ni دائما تساوي 3 ) الانتقال من 3 الى ( 6,5 ....7 ) تسمى بسلسة براكت (ni دائما تساوي 4 ) مهم فهم و حفظ القانون و التطبيق فيه ....

مو المفروض تكون nf مو ni??

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة د/شهود مو المفروض تكون nf مو ni??

قصدك في القانون ؟؟؟

لو رجعت للصفحة 286 ... القانون مضبوظ

هو مضبوظ كلامك بس لأنه .. دخل الاشارة السالبه

فأنقلبت صار الحاله الابتدائية ناقص النهائية ...

عشان كذا دايم أقول لكم مرجعكم الاساسي هو الكتاب ... سبحان الله خطاء مطبعي ...

عندك مرجعك ...

بالتوفيق ..

[زيزو5]

ممكن يا سحر البيان تشرحيلي principal quantum number

[سحر البيان]

بقية الباب يتحدث عن أعداد الكم الاربع ...و التوزيع الالكتروني
و هذا درستوه في الثانوي

و نحن نحتاج فقط لثلاث اعداد كم ( الرئيسي , الزاوي و المغناطيسي ) لوصف الالكترون في الذره وصف شامل ... اما المغزلي فهو يعطي فقط ... اتجاه الاكترون في المدار ...

عدد الكم الرئيسي principal quantum number n يعطي حجم و طاقة المدار .... طلما زاد عدد الكم الرئيسي معناه حجم الذره زاد و طاقة المدار زادت و هذا يفسر لماذا في التوزيع الالكتروني نبدا بالمدارات الاقل في الطاقة .... ياخذ قيم صحيحة من 1 الى مالانهاية ....

عدد الالكترونات في المدار الرئيسي n >>2n2 عبارعن 2 مضروبه في مربع عدد الكم الرئيسي ...

عدد الكم الزاوي Angular momentum Quantum Number, ℓ L.... يعطي شكل المدارات .... قيم تعتمد على عدد الكم الرئيسي ... يأخذ القيم من 0 ..... الى n-1

كل قيمه من قيم L له اسم للمدار الذي يشغله ... شكل المدارات في الرسم 21و20-7

- عدد الكم المغناطيسي Magnetic Quantum Number و يعطي اتجاه المدارات و قيمته تعتمد على قيم L حيث يأخذ القيم ...
Values are integers ranging from - ℓ to ℓ :
−ℓ ≤ ml ≤ ℓ.
The number of orbitals in each subl ℓ equal =2 ℓ +1
mℓ =2 ℓ +1
Therefore, on any given energy level, there can be up to 1 s orbital, 3 p orbitals, 5 d orbitals, 7 f orbitals, etc

عدد الكم المغزلي ... Spin Quantum Number, ms
ياخذ القيم +0.5 او -0.5 ... دوران الاكترونات في المدار ... مع عقارب الساعه أو عكس عقارب الساعة