شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[حُمرة الورد..!]

عندي سؤال في شابتر ٨ التست بانك رقم ٨ و١٠


10 Arrange these ions in order of increasing ionic radius: K+, P3-, S2-, Cl-.



A. Row 1
B. Row 2
C. Row 3
D. Row 4
E. Row 5



8. If the radius of atom X is greater than the radius of atom Y, then it is also likely that
A. X has a larger electron affinity than Y does.
B. X has a larger effective nuclear charge than Y does.
C. X has greater llic character than Y does.
D. X has a larger first ionization energy than Y does.

كيف حلوهم

وبعدين ابى سأل الحين انا ذاكرت كل هذه الجزئيه قبل بس ماحليت عليهم أسئله

تنصحوني اجلس احل بعدين اراجع الكتاب ولا العكس ..

وكمان آحس عندي أسئله كثيره ابغى احلها ايش الاهم يعني هنا في كثير أسئله مختلفه غير التست بانك والبروبلمز

نفسي اجيب الفل مارك يالله

[د/شهود]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سحر البيان - هنا يهمنا نعرف علاقة بور .... - هو افترض ان الالكترونات في ذرة الهيدروجين تدور حول النواه الموجبه على شكل مدارات مكماه و أنه عندما يحدث لها اثاره ( تمتص طاقة ) فانها تنتقل من المدار الابتدائي ni ( الموجود في الحاله الارضية ground state (لتصل الى المدار النهائي nf ..... - - و لكن الذرات و الجزيئات تفضل العيش في المكان الذي فيه أقل طاقه ... لذلك لا تستطيع العيش في الحاله المثاره (excited state ) لذلك تعود مره اخرى للمدار الابتدائي ... و نظير عودتها تفقد طاقة ... و على هذا وضع قانونه ... ∆E =hν=RH(1/ni2 -1/nf2) حيث RH ثابت .... هذه القيمة تكون بالسالب( طاقه منبعثه) اذا كانت ni اكبر من النهائية nf هذه القيمة تكون ( موجب طاقه ممتصه ) اذا كانت ni ااصغر من النهائية nf الرسمه رقم 11-7 تعطي طيف الهيدروجين .... نلاحظ أن مكونه من مستويات من 1 الى 7 الانتقال من 1 الى ( 2,3 ....7 ) تسمى بسلسة ليمان (ni دائما تساوي الواحد ) الانتقال من 2 الى ( 4,3 ....7 ) تسمى بسلسة بالمر (ni دائما تساوي الاثنين ) الانتقال من 3 الى ( 4,5 ....7 ) تسمى بسلسة باشين (ni دائما تساوي 3 ) الانتقال من 3 الى ( 6,5 ....7 ) تسمى بسلسة براكت (ni دائما تساوي 4 ) مهم فهم و حفظ القانون و التطبيق فيه ....

مو المفروض تكون nf مو ni??

[عبير الفيفي]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سحر البيان ان شاء الله بكرا .... اليوم ... اكثر يوم مرهق .... أصلا بالعافيه أفتح النت ...

سلامااااااااااات
الله يعافيك

[د/شهود]

الله يعطيكي مليون عافيه

واحنا معاكي بإذن الله

بالتوفيق للجميع

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة د/شهود مو المفروض تكون nf مو ni??

قصدك في القانون ؟؟؟

لو رجعت للصفحة 286 ... القانون مضبوظ

هو مضبوظ كلامك بس لأنه .. دخل الاشارة السالبه

فأنقلبت صار الحاله الابتدائية ناقص النهائية ...

عشان كذا دايم أقول لكم مرجعكم الاساسي هو الكتاب ... سبحان الله خطاء مطبعي ...

عندك مرجعك ...

بالتوفيق ..

[سحر البيان]

هذه أختنا سألت عن أشكال الرنين و جاوبها اخونا طارق ...

طريقة بسيطه و سهله ان شاء الله تكون واضحه ...

http://www.skaau.com/vb/showthread.p...=1#post3208965

[d.tooty]

هذا انا جيت وراكي ^_^
شوفي ياااستاذتي العزيزه بالنسبه لشابتر 8 شبه حلو ><
فاهمه الاشياء هذي الي فيه انو تزداد في الدورات وتقل في المجموعات و...... الخ
بس المشكله في الايونات لما اجي اطبق عليها زي مثال 8.3 ومثال 8.4 ><
ابغاك تشرحيلي لا هنتي بصراحه انا وقفت عندها وانسدت نفسي
قفلت عليه وروحت لتسعه >>> الى الان ماشي حالو

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حُمرة الورد..! وبعدين ابى سأل الحين انا ذاكرت كل هذه الجزئيه قبل بس ماحليت عليهم أسئله تنصحوني اجلس احل بعدين اراجع الكتاب ولا العكس .. وكمان آحس عندي أسئله كثيره ابغى احلها ايش الاهم يعني هنا في كثير أسئله مختلفه غير التست بانك والبروبلمز نفسي اجيب الفل مارك يالله

شوفي هذا السؤال كثير من الطالبات يسألوني هو ....

هو سؤال محرج ... و اجابته صعبه ...

هو يعتمد على الطالب نفسه .... مثلا اذا كنت مذاكره الابواب كويس و فاهمتها

و بعدها حليتي المسائل و تست بانك د/ اكرم ( اسئلته قليله لو زادت مره 10 أسئلة)

ان شاء الله تجيبي درجه حلوه ...

ممكن طالبه تذاكر بنفس الطريقه تجيب درجه ضعيفة ...

لازم تعرفوا انه في شيئ اسم مهارات فرديه و فروق فرديه ... توفيق ... و غيره

لكن اسئلة المراجعه فيها افكار .... تساعدك أنه تروح منك رهبة الاختبار

ساعات يكون عندك موضوع مو فاهمته كويس زي أشكال لويس ...

مثلا لو حليت عليها مسائل اكثر كل ماتساعدك تفهميها ....

ساعات تكوني فاهمه القانون كويس و فجاة تطبقي يطلع لك غلط ... و يكون خطا بسيط

مثلا جاتني طالبه ... طبقت قانون الكثافة صح و طلع الناتج غلظ ... خطأها كان بسيط لما عوضت بالمولار ماس للغاز الكلور ( 35.5 ) طبعا الحل كان غلط لأنه احنا قلنا أن غاز الكلور يكون من الغازات الداي أتوميك ( ثنائية الذره) معناه المولار ماس لغاز الكلور هو 35.5 مضروب 2 ..

أن شاء الله يكون كلامي مفهوم ,,,, و النهاية التوفيق من الله ... و الله لا يضيع أجر من أحسن عملا

و ربنا ما راح يضيع تعبك

و بالتوفيق

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة d.tooty هذا انا جيت وراكي ^_^ شوفي ياااستاذتي العزيزه بالنسبه لشابتر 8 شبه حلو >< فاهمه الاشياء هذي الي فيه انو تزداد في الدورات وتقل في المجموعات و...... الخ بس المشكله في الايونات لما اجي اطبق عليها زي مثال 8.3 ومثال 8.4 >< ابغاك تشرحيلي لا هنتي بصراحه انا وقفت عندها وانسدت نفسي قفلت عليه وروحت لتسعه >>> الى الان ماشي حالو

راح أجاوبك عشان أرحيك ...

أول شيء لو راجعتي السيلايدات اللي عملتها لطالباتي ( سيلايدات د/ ليلى الحربي) ..

تلاقي كل شي سهل و مبسط ( ان شاء الله )


مثال 8.3 ....

طلب من حجمه اكبر ...

أول شيء نشوف هل العناصر اللي طلب عمل مقارنه بينها هل هي ذرات متعادله أو أيونات سالبة ...

في حالة .. الذرات المتعادله ... في الدوره بالاتجاه من اليسار لليمين يقل الحجم الذري ( المدار يبقى كما هو لكن يزيد عدد الالكترونات يزيد الجذب بينها و بين النواه فيقل الحجم ) ...

في المجموعه بالاتجاه من الاعلى الى الأسفل ... يزيد الحجم ( و لكن عدد الالكترونات في المدار الأخير يبقى كما هو ) .. كلما زادت المدارات معناه يزيد الحجم و يقل الربط بين الالكترونات و بين النواه ...

لكن في حالة نصف القطر الأيوني ... الوضع يختلف و يعتمد على نو الايون ....

فاذا كان كاتيون ( معناه فقد الكترونات نتيجة لهذا الفقد يزيد الجذب بين الالكترونات و النواه مما ينشأ عنه يقل الحجم )

مثال بما ان ايون الصوديوم ايونا موجبا . اذا النصف القطر الايوني لايون الصوديوم اصغر من النصف القطر الذري لذرتها المتعادله بسبب زيادة عدد البروتونات عن عدد الالكترونات الخارجيه فبالتالي تزداد قوة الجذب بين النواه والالكترونات الخارجيه في مستويات الطاقه .

تفسير أخر الذرة أكبر والايوون اقل لان الايوون يفقد الكترونات اي يفقد مدار ولهذا يقل ..

حطي التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم( عددها الذري 11) و أيون الصوديوم عندها راح تعرفي السبب :
Na : 1S2 2S2 2p6 3S1
Na+ : 1S2 2S2 2p6

أيهما أكثر في عدد المستويات ؟ الإجابة طبعا الذرة و بالتالي هي الأكبر


اما اذا كان أنيون أي أنه اكتسب الكترون أي زادت الشحنه السالبه عليه مما ينشا عنه تنافر بين النواه و الالكترونات فيزيد الحجم

مثال أيون الكلور يكون سالب ..... قوة جذب النواة تكون أكبر مما يؤدي إلى تنافر الإلكترونات وبتالي زيادة قطر الأيون

بصفه عامه نقدر نكتب علاقة

الأيون الموجب ( الكاتيون ) أصغر من الذره المتعادله الي هي بدورها أصغر من الأيون السالب الأنيون ( في نفس الدوره )

طبعا كلما زادت الشحنه الموجبه يقل الحجم مثال لوعندي ألمونيوم +3 أصغر من ألمونيوم +2 أصغر من ألمونيوم +1

و العكس صحيح بالنسبة الأيونات السالبة ...النتروجين -3 أكبر من ...النتروجين -2 اكبر من ...النتروجين -1

[~RAN~]

الله يسسسستر من الكيمياء وكيف راح يكون الاختباااار

الله يوفقنا ويسهل علينا
ويخلي لنا الدكتوره سحر ويحقق لها كل ماتتمنى

بس بجد الكيمياء الدوري الثاني شئ فضييع

الله يستر