شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[سحر البيان]

لقيت في هذا الموقع شارحه طاقة التاين بالعربي و بطرقة حلوها ..

http://www.pal-stu.com/vb/showthread.php?t=9825

ملاحظات: *وحدة قياس طاقة التأين هي (كيلو جول \مول) *في المجموعة من الاعلى الى اسفل نقل طاقة التأين الاول بزيادة العدد الذرى _زيادة الحجم الذري _ زيادة رقم الكم الرئيسى N * في الدورة (من اليسار لليمين ) تزيد طاقة التأين الاول بزيادة العدد الذرى _ نقصان الحجم الذرى _زيادة شحنة النواة الفعالة *علل تقل طاقة التأين الاول في المجموعة من الاعلى الى الاسفل السبب\ لزيادة العدد الذرى ورزيادة الحجم الذرى وزيادة رقم الكم الرئيسى فتنتقل قوة تجتذب بين (e) الاخير ونواة العنصر فتنتقل طاقة نزع (e) الاخير علل زيادة طاقة التأين الاول في الدورة من اليسار الى اليمين السبب\ لزيادة العدد الذرى وزيادة شحنة النواة الفعالة مما يزيد من قوة تجاذب بين (e) الاخير ونواة العنصر مما يزيد طاقة نزع(e) الاخير علل طاقة تأين ذرة O8 أقل من طاقة التأين لل N7 السبب\ لانه يتم نزع (e) من مستوي فرعى أقل ثباتا ( 4p4 ) في ذرة الاكسجين بينما ذرة النيتروجين يتم نزع (e) من مستوي فرعى نصف ممتلئ أكثر ثباتا ( 3p3) فيحتاج طاقة أكبر من N ملاحظة هامة : طبعا بعد التوزيع الالكترونى ومن ثم التأين بتفهموا السبب أكثر والنيتروجين والاكسجين شاذ اها صحيح يلا ما بعرف يوزع الكترونى يحول أدبى من الآن نصيحة أخوية ملاحظة: طاقة التأين 3* اكبر من طاقة التأين 2 أكبر من طاقة التأين 1 * (دائما) * ايون ثنائى + أيون أحادي + * ذرة متعادلة السبب\ لان نزع (e) من أيون احادي+ وأيو ن ثنائى + يحتاج الى طاقة أكبر منهما في حالة التأين (1) رتب العناصر الاتية تصاعديا حسب قيمة طاقة التأين الاول لذراتها: Mg12 _ Na11_F9 اها وهلأ بكل بساطة توزيع الكترونى ومن ثم تأين أول ومن ثم النظر مين ممتلئ ومين نصف ممتلئ(أي حالة مستقرة) ومين بين البنين يعنى نو استقرار حيطلع معكم التريب متل هيك Mg12 _F9_Na11 اذا ما طلع معكم هيك بتكونوا فيه اشى انتوا عاملينوا خطأ ملاحظة هاااااااااااااامة العوامل التى تتحكم في طاقة التأين # امتلاك تركيب الغاز النبيل تكون طاقة تأينه كبيرة ) لانه ذو تركيب (e) مستقر وثابت وهو أهم العوامل الذى يؤخذ بعين الاعتبار أكثر من غيره في البداية # رقم الكم الرئيسى N (البعد عن النواة ) بتعرفوه ما؟؟ (العلاقة عكسية بين رقم الكم الرئيسى وطاقة التأين ) وعلاقته بالمجموعة وليس الدورة # مقدار شحنة النواة الفعالة (العلاقة طردية بين شحنة النواة الفعالة وطاقة التأين ) وعلاقته بالدورة صحيح انتوا بتعرفوا شو يعنى دورة وشو يعنى مجموعة ومن هذا الكلام؟؟؟؟؟؟ اذا لأ خبرونى س: كيف تتغير قيمة طاقة التأين بالانتقال من أعلى الى أسفل في مجموعات الجدول الدورى فسر ذلك؟؟؟؟ السبب\ في المجموعات تقل طاقة التأين بزيادة العدد الذرى وزيادة حجم الذرة وزيادة عدد الكم الرئسى n ( البعد عن النواة) فتقل قوة التجاذب بين الالكترون الاخير والنواة فتقل طاقة نزع(e) الاخير * س للمتفوقين فقط التزايد الحاصل في الاعداد الذرية للعناصر التالية من اليسار الى اليمين (دورة) ( A17 _B18_C19_D20) بديى اعطيكوا شوي هلبنك اوك لانى احتمال ما أرجع الخيارات هيا 1- تزايد في طاقة التأين 2- تزايد في حجوم الذرات وطاقة التأين 3- تناقص في حجوم الذرات 4- تزايد في طاقة التأين ثم تناقص ثم تزايد من جديد وكمان هلبنك وزع الكترونى قبل الاجابة أظنى بكفى هيك . حدد نوع العلاقة بشكل عام بين زيادة العدد الذرى في الدورة الواحدة مع طاقة التأين. علاقة طردية حيث كلما زاد العدد الذرى زادت طاقة التأين وذلك بسبب زيادة شحنة النواة الفعالة مما يزيد قوة التجاذب بين (e) الاخير والنواة فتزيد طاقة نزع (e) الاخير (شذوذ الدورة) (يزيد ثم يقل ثم يزيد) بالمناسبة اتجاوب على السؤال اعتمادا على قيم طاقة التأين حدد ما يلى : رمز العنصر \ Z \Y\X ط1....\570\780\940 ط2....\3210\1950\2110 ط3....\4600\3810\4000 ط4....\5300\7900\5980 ط5....\7000\9000\1020 أ- الى أي مجموعة ينمتى كل من العناصر المذكورة فوق: *نحسب فروق طاقة التأين لكل عنصر على حده فنجد ان أكبر فرق قيم طاقة التأين #للعنصر (X) بين ط1-ط2 اذن العنصر في المجموعة الاولى -التكافؤ :+1 #للعنصر (Y)بين ط3 -ط4 اذن العنصر في المجموعة الثالثة -التكافؤ:+3 #العنصر (z) بين ط4 -ط5 اذن العنصر في المجموعة الرابعة - التكافؤ :موجب او سالب4 اها رقم 4 في المجموعة بيكون شبه فلز لذلك ذريتوا او تكافؤه موجب او سالب 4 شبه فلز حيث الفلز ذريته 1الى 3 ثفقد ايونها + طاقة تأينها منخفضة عوامل مختزلة بينما لافلزات ذريته -3الى -1 تكتسب ايونها - عوامل مؤكسدة اما الذرية صفر ذو المجموعة الثامنة فهو عنصر خامل (نبيل ) * والله الكيمياء مجرد علاقات ويلا بفهما اظن بتكون رائعة بنظروا

نقلت لكم هذه الجزيئية عشان تعرفوا أن المعلومة لو بحثتوا عنها راح تلاقوها ان شاء الله ..

[سحر البيان]

أستاذنكم ...

لو ما نمت راح ارجع لكم ...

[n3omh]

تعبني شبتربس الحمدلله فهمتو من سلايدات دكتورة ليلى

خلاص انتهت طاقتي اليوم يلا بروح انام

يلا ناموا انتو كمان والصباح رباح :)

[No0o0oN]

هنا الله يسعدك يادكتورة سحر ايش الجواب ؟؟؟؟؟



The Lewis structure for a chlorate ion, ClO3-, should show ____ single bond

(s), ____ double bond(s), and ____ lone pair(s).




The number of resonance structures for the sulfur dioxide molecule that satisfy the

octet rule is


هذة الاسئلة من تست بانك الذكتورة اكرام دانش ؟

[No0o0oN]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة No0o0oN هنا الله يسعدك يادكتورة سحر ايش الجواب ؟؟؟؟؟ The Lewis structure for a chlorate ion, ClO3-, should show ____ single bond (s), ____ double bond(s), and ____ lone pair(s). The number of resonance structures for the sulfur dioxide molecule that satisfy the octet rule is هذة الاسئلة من تست بانك الذكتورة اكرام دانش ؟

وكمان عندي سؤال ثاني
اذا ابغى أقارن بين طاقة التأين الثانية لعنصرين
هل في قانون محدد مثلا من اليمين لليسار ايش يصيرلها
لان طاقة التاين الاولى لLI اقل من طاقة التأين الاولى للBe
أما طاقة التأين الثانية العكس ؟؟؟؟
وجزاك الله ألف خير

[حُمرة الورد..!]

دكتورتنا

ياليت الله يسعدك تعمليلنا مراجعه سريعه على ٨ و٩

وعندي آسئله .. الله يعينك علينا

آنتِ كتبتي هذا الجزئيه في رد عندك بس مافهمتها


In an germanium atom, which electron will experience the greatest effective nuclear charge? An electron in a
2s orbital.
2p orbital.
3s orbital.
3p orbital.
3d orbital.
المدارقيل الاخير دايما تأثيره على النواه اكبر ما يمكن


ونفس الشئ اذا قال ماهي اطول رابطة ؟؟
الرابطه الأطول اللي يكون الفرق في السالبية بينهم صغير

وعندي سؤال في البوبلمز في شابتر ٧ رقم 7.18 مافهمت كيف طلع الجواب

وكمان
10 Arrange these ions in order of increasing ionic radius: K+, P3-, S2-, Cl-.



A. Row 1
B. Row 2
C. Row 3
D. Row 4
E. Row 5



8. If the radius of atom X is greater than the radius of atom Y, then it is also likely that
A. X has a larger electron affinity than Y does.
B. X has a larger effective nuclear charge than Y does.
C. X has greater llic character than Y does.
D. X has a larger first ionization energy than Y does.

ربي يسعدك وربي من جد استفدت في كثير اشياء من تلخيصك لشبتر اتثبتت عندي

ربي يوفقنا ياااارب ونجيب الفل مارك آميين

[فراولة حمراء]

استاذه سحر البيان .. الله يسعدك

اشرحيلي مثال 5.10 صـ 193

و ممكن تقوليلي كيف أحول الحجم من cm مكعب إلى الـ L ..؟

ولمن ابغى اعرف ايش نوع الرابطه .. لازم اطرح السالبيه الكهربيه اللي بينهم

طيب من فين اجيبها ولا يعطيني هيا في السؤال ..؟


=(

[حُمرة الورد..!]

دكتوره

هذا سؤآل جا في اختبار الاولاد

- اسخدمي قانون دي بروالي للطول الموجي اذا كانت الـ v=2×10^6
ج : 3.64 ×10^-10

ايش هوا هذا القانون ما آفتكر اني ذاكرت شي زي كذا

23- أي من العناصر التاليه تميل لتكوين multiple bonds ؟
Se..H..Na .f

وهنا كيف انحلت

ومرررره شكرا .. اعرف تعبنآكِ

[فراولة حمراء]

up
up
up
up

[~RAN~]

اممم
لوسمحتوا اذا جاء سؤال زي كذا كيف ينحل

والله تجننت وانا احاول اعرف كيف




موفقين يارب
..!