تجمع عباقرة الكميستري ^_^ ...( مناقشـــة _ شرح _ استفسار)

[سحر البيان]

اهلا فيكم ... الحمد لله أتحمستوا و حمستوني معاكم ...

للأسف انا خريجه قديمة جدا .... و في نفس الوقت درست ماجستير و برضوا خريجه قديمه ... و ما أحب أعطيكم معلومات اكثر من اللازم ...
لكن شفت ملخص ..... الأخ hmis .. بدأت أخذ فكره بسيطه عن منهجكم
ممكن نختصر هذا الباب بنقطتين أساسياتين :
1- أننا نعرف التحويلات 2- و القوانين و كيف نطبقها

قبل ما أتكلم عن التحويلات راح اعلمكم استراتيجيه لحل أي مسألة :
على سبيل المثال : لو طلب منك حساب كثافة قطعة حديد حجمها 5 مل و وزنها 10 جرام ؟

أول خطوه أعملها هي هي كتابة المعادله الاخيره

الكثافه = الكتلة / الحجم = 10/5 = 2

( الوحده عاملها معاملة الأرقام بمعنى 10/5 = جرام/ مل ... هذه أحلى معلومة تعلمتها من أحد الكتب )
الكثافه = الكتلة / الحجم = 10/5 = 2 جرام/ مل

هذ المعادله يمكن يطلب أي قيمه أخرى ...
على سبيل المثال : لو طلب منك حساب حجم قطعة حديد كثافتها 2 جرام/ مل و وزنها 10 جرام؟

نفس المعادلة : الكثافه = الكتلة / الحجم .....

الحجم = الكتله / الحجم = 10 / 2 = 5

نشوف هنا الوحده كيف نحسبها .... 10 جرام ÷ 2 جرام / مل

زي ما درسنا في الابتدائي ( على ايامي ) ... مقام المقام راح يصير بسط ( المقام الرقمي لل2 هو 1 عشان كذا ماراح يأثر في القيمه لكن الوحده راح تاثر و لو شلنا الأرقم راح يصير شكل المعادله كذا ..

جرام × مل / جرام = مل

( و هذا طبيعي لأن وحدة الجوم هي مل + أننا عن طريق الوحدات ممكن نعرف أننا بنحل خطأ .... مثلا لو طلعت لك الوحده الأخيره غير وحدة الحجوم أعرف أن حلي خطأ ... كمان دائم في أسئلة الاختبارات يلعبوا في هذه النقطه )

الحجم = الكتله / الحجم = 10 / 2 = 5 مل

نصائح اليوم ..... عند حل المسائل ... أو في الاختبار

1- حلوا بهدؤ .... أعطوا كل خطوة حقها ... يعني لا تحلوا بالنظر

2- لا تستهروا بأي مسألة مهما كانت بسيطه

3- دايم حلوا المسائل و الواجب بنفسكم ... أتعلموا كيف تستخدموا الأله الحاسبه مو يوم الاختبار تتعرفوا عليها ...

4- طبعا حلكم للمسائل بنفسكم يكسبكم مهارة و سرعه و دقه .... لأنه كثير من الطلبه يشتكوا من ضيق الوقت ... طبعا لو أول مره تستخدم الأله أكيد راح تأخذ وقت أطول في الضغظ على الأزرار من المتعود عليها ...

و هنا جا دور الواجب ...

على سبيل المثال : لو طلب منك حساب وزن قطعة حديد كثافتها 2 جرام/ مل و حجمها 5 مل ؟

السؤال الثاني : اختار الاجابه الصحيحه

حجم غاز وزنه 20 جرام و كثافته 5 جرام / مل ؟
أ‌- 10 جرام ب 10 جرام/ مل ج 0.01 لتر

[سحر البيان]

النقطه الأولى اللي أتعلمنا أننا ... نحط المعادله الأخير و نعوض بالقيم من المعطيات لنوجد المجهول+ أتعلمنا كيف نوجد الوحده

النقطه الثانيه حل مسأله بمجهولين ... تعبير مو دقيق بس مشوا الحال

في بعض الأحيان يعطيك مسأله بهذا الشكل ...

ماهي كثافة قطعة الحديد التي وزنها 10 جرام .. اذا علمتي أن أبعادها 10 , 5 ,4 سم ؟

أول خطوه أعملها هي هي كتابة المعادله الاخيره

الكثافه = الكتلة / الحجم ( الكتله معلومه , الحجم ؟؟؟؟ )

الحجم موجود نقدر نوجده من المعطيات و من المعطيات باين أن شكل القطعه مكعب
حجم المكعب = الطول × العرض× الارتفاع
حجم المكعب = 10 سم × 5 سم × 4 سم = 200 سم3
( الحجم بالوحدات المتريه لازم يكون الاس 3 تكعيب )

بما أن سم3 = مل .... 200 سم3 = 200 مل
الكثافه = الكتلة / الحجم = 10/200 = 0.05 جرام / سم3 أو جرام/ مل
هذه النقطه ما انساها لأننا كنا نأخذها في الفيزياء و بعض الأحيان من المعطيات كنا نعرف هل الشكل أسطواني , مكعب ....... و نعوض في قانونها
هذا شرح ارتجالي من رأسي .. أن شاء الله يعجبكم و يحوز على رضاكم ... للأسف أنا مشغولة جدا هذه الأيام لكن اذا الشرح عجبكم .... أكيد راح اتحمس

[سحر البيان]

راح اتكم شوي عن الغازات .... عشان اذا ما قدرت اكمل ما أحس الذنب ( أدعو لي أن الله يوفقني في شغلي )

الغازات ...... فيها أربع خصائص تتحكم في تفاعلات و هي :
1- درجة الحراره ( وحداتها السيلوز- الفهرنهايت – المطلقه ( و هي التي تستخدم في قانوني شارل و القانون العام ) ..... الجدول التالي يعطيك التحويلات الممكنه
Temperature Conversion Table
From To Fahrenheit To Celsius To Kelvin
Fahrenheit (F) F (F - 32) * 5/9 (F - 32) * 5/9 + 273.15
Celsius (C or o) (C * 9/5) + 32 C C + 273.15
Kelvin (K) (K - 273.15) * 9/5 + 32 K - 273.15 K

أذا مو واضح عندكم الموقع ...

http://www.allmeasures.com/temperature.html


2- الضغظ و وحداته الباسكل ... التور ... ملي زئبق ... الضغظ الجوي )

1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 101.325 kPa = 29.92 inches Hg = 14.7 lbs/in2 = 1.01325 Bar.

http://www.unit-conversion.info/pressure.html


3- الحجم ( و حداته هي وحدات الحجوم لتر و مل أو ما يقابلها من الوحدات المتريه )
4- عدد المولات .... يساوي الكتله على الوزن الجزيئي

عشان ندرس تأثير تغير الخواص السابقه على بعض .....صعب عشان كذا قام مجموعه من العلماء بدراسة دراسة تأثير تغير خاصية على أخرى في ثبوت الخواص الأخرى

[سحر البيان]

قوانين الغازات ....
The Gas Laws
1. Boyle's Law: The volume of an ideal gas is inversely proportional to the pressure at constant temperature and number of moles.
V1 P1 = V2 P2
درس العلاقة بين ضغظ الغاز و حجمه عند ثبوت درجة الحراره و عدد المولات ... و وجد أنها علاقه عكسية .... كلما زاد الضغظ قل الحجم ( طبيعي لو عندك وساده و ضغتي عليها بقوة كأنك فرغتها من الهواء اللي يحصل يقل الحجم) ..... من ناحية الوحدات مافي قيود ... لكن لابد أن تكون متشابه ...
مثال ... غاز حجمه 10 لتر عند ضغظ 1 جو ماهو ضغظه عند 500 مل ؟
نعوض في المعادله ... ( بس تذكري لازم تكون الوحدات متشابه أما كلها بمل أو لتر )
V1 P1 = V2 P2
= 2 ضغظ جو 10 = 500/1000 P2
نلاحظ هنا أن الاجابه .... ماشيه مع القانون ... الحجم قل الى النصف .. و الضغظ زاد اللي الى الضعف ( من أسباب التعرف على صحة الحل )
2. Charles' Law: The volume of an ideal gas is directly proportional to the absolute temperature of the gas at constant pressure and number of moles.
V1 / T1 = V2 / T2
درس العلاقة بين درجة حرارة الغاز و حجمه عند ثبوت الضغظ و عدد المولات ... و وجد أنها علاقه طرديه .... كلما زادت درجة الحرارة قل الحجم ( لما نسخن أي غاز تزيد حركة الغاز و بالتالي يزيد الحيز اللي يشغله بالتاي يزيد الحجم ) ..... من ناحية الوحدات في قيود ... أن تكون درجة الحراره بالدرجه المطلقه كالفين ... أما الحجوم ممكن نستخدم أي وحدة لكن لابد أن تكون متشابه ...
3. Avogadro's Law: The volume of an ideal gas is directly proportional to the number of moles of the gas at constant temperature and pressure.
V1 / n1 = V2 / n2
درس العلاقة بين عدد مولات الغاز و حجمه عند ثبوت الضغظ و درجة الحراره ... و وجد أنها علاقه طرديه .... مافي قيود على الوحدات ... بس لازم تكون متشابه
4. The combined gas law (constant number of moles):

هذا القانون يربط بين الضغظ و درجة الحراره و الحجم .... فين راحت عدد المولات ... هو أكتشف أن الأحجام المتساويه من الغازات المختلفه تحت نفس الضغظ و درجة الحرارة تحتوى على نفس العدد من الجزيئات ..... معلومه مهمة جدا أن حجم الغاز في الظروف القياسيه ( 1 ضغظ جوي و درجة حراره 25 درجه مئويه = 22.4 ليتر و يسمى ب MOLAR VOLUME ( هذه معلومه مهمة تجي كثير في الاختبارات و تساعد في حل المسائل )

[سحر البيان]

5. The ideal gas law:
PV=nRT,
where R=0.08206 L atm/mol K.
هذا يسنى بالقانون العام للغازات ... قانون الغازات المثالية .... ( راجعوا الشروط اللي وضعواها عشان يكون الغاز مثالي )
هنا في قيود على الوحدات و هذه القيود جات من قيمة الثابت العام للغازات ... و زي ما هو واضح أن و حداته هي اللتر ( عشان كذا لازم يكون الحجم باللتر ) الضغظ بالجو أو الاتموسفير .. و عدد المولات بالمول و درجة الحراره بالكالفين ....
التعويض في المعادله سهل ... مع الانتباه للوحدات ...
في قيم يمكن ايجادها من هذه المعادله ...
1- وزن الماده ..... نعرفها بمعلومية عدد المولات = الوزن على الوزن الجزيئي
2- n= w/M ) weight/ molecular weight )
3- PV= w/MM RT

4- الوزن الجزيئي ….. من نفس المعادله السابقه

PV= w/MM RT


5- الكثافه .... كما عرفنا سابقا أن الكثافة تساوي الكتله على الحجم و عدد المولات كما ذكرنا سابقا تساوي الكتله على الحجم بقليل من الترتيب للمعادله ... نحصل على المعادله اللي تعطي العلاقه بينهم
P MM = (w/V) RT
P MM = d RT

[سحر البيان]

و عشان يكون كلامنا علمي ... هذه مقاله عن هذا الموضوع
Gas Density
If you start out with the ideal gas equation and substitute grams/molar mass for moles, then rearrange to get
,
and then substitute d (density) for g/V, we have the relationship

You can use this equation to calculate the density of a gas from the pressure, temperature, and molar mass, or obviously the molar mass can be calculated if the density, pressure, and temperature are known. The equation above also tells us two important facts about the density of an ideal gas:
1. At constant temperature and pressure, the density of a gas is directly proportional to the molar mass. This means that the density of methane (CH4, molar mass = 16 g/mol) is four times the density of helium (atomic weight = 4 g/mol) if the two gases are at the same T and P.
2. At constant molar mass (i.e., for a given gas) and pressure, density is inversely proportional to the absolute temperature. This explains the common observation that warm air rises and cold air falls.

في الأخير ... هذه الشرح لا يعني الاستغناء عن شرح الدكتوره و المذاكره من الكتاب ...

هي فقط مجهود فردي الغرض منه المساعده .... و دعواتكم و مع السلامه

[Man Of The Love]

مشكوووووووووووووووووورة
اختي وماقصرتي
والله يوفقك
والله ان شرحك احسن من دكتوري
وان شاء الله تاخذين الماجستير والدكتوراه
وتصيرين برفسورة
وواصلي انا في انتظار التكمله

[دنـــا]

مشكورة يااستاذة مشكووورة شرحك قمة واحنا طلبتك واستفدت منك والله هادي رحمة من ربي شوكر مررررررة

[kado0osha]

سحر البيان
يعطيك ربي الف عاااااااااااااااافية ان شاء الله ويوفقك وتكملي الدكتوراه ..

[shoqy]

سحر البيان
بجد ماقصرتي شرح كافي ووافي الله يوفقك وييسر لك امورك ويحقق لك مرادك