InstagramTwitterSnapChat


 
وصف

العودة   منتديات سكاو > الملتقيات الجامعية > ملتقى السنة التحضيرية > ملتقى المسار العلمي إنتظام > منتدى الملخصات والمواضيع المميزة
التسجيل مشاركات اليوم البحث
   
   


منتدى الملخصات والمواضيع المميزة قسم خاص يتم نقل المواضيع المميزة و الملخصات والملفات المهمه الخاصة بملتقى المسار العلمي انتظام

شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

منتدى الملخصات والمواضيع المميزة

إضافة رد
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع انواع عرض الموضوع
منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 22-12-2010, 01:55 AM   #681

سحر البيان

عضو هيئة تدريس

الصورة الرمزية سحر البيان

 
تاريخ التسجيل: Mar 2010
التخصص: CHEMISTRY
نوع الدراسة: عضو هيئة تدريس
المستوى: متخرج
الجنس: أنثى
المشاركات: 1,438
افتراضي رد: شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

يا بنات انا بدات شرح باب الغازات من الصفحة 36

فياريت تراجعوها .... و فيها حلول أغلب مسائل التست بانك ...

 

سحر البيان غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 22-12-2010, 01:58 AM   #682

حُمرة الورد..!

جامعي

الصورة الرمزية حُمرة الورد..!

 
تاريخ التسجيل: Sep 2010
التخصص: طب وجراحه
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الثالث
الجنس: أنثى
المشاركات: 228
افتراضي رد: شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

دكتوره هذه الآسئله من اول حطيتها بس مع طيران الصفحات ضاعت

In an germanium atom, which electron will experience the greatest effective nuclear charge? An electron in a
2s orbital.
2p orbital.
3s orbital.
3p orbital.
3d orbital.

الجواب أ كيف ؟


وعندي سؤال في البوبلمز في شابتر ٧ رقم 7.18 مافهمت كيف طلع الجواب




8. If the radius of atom X is greater than the radius of atom Y, then it is also likely that
A. X has a larger electron affinity than Y does.
B. X has a larger effective nuclear charge than Y does.
C. X has greater llic character than Y does.
D. X has a larger first ionization energy than Y does.

الجواب دال ...ليه ؟

 

حُمرة الورد..! غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 22-12-2010, 02:20 AM   #683

سحر البيان

عضو هيئة تدريس

الصورة الرمزية سحر البيان

 
تاريخ التسجيل: Mar 2010
التخصص: CHEMISTRY
نوع الدراسة: عضو هيئة تدريس
المستوى: متخرج
الجنس: أنثى
المشاركات: 1,438
افتراضي رد: شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

9. If the radius of atom X is greater than the radius of atom Y, then it is also likely that

A. X has a larger electron affinity than Y does.
B. X has a larger first ionization energy than Y does.
C. X has greater llic character than Y does.
[align=left][/align]

لو قريت الملخص اللي عملته لشابتر 8 ..

خامسا : الخاصية الفلزية واللافلزية

في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري تزداد الخاصية الفلزية وتقل اللافلزية
وفي الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري تقل الخاصية الفلزية وتزداد اللافلزية
نبدا حبه حبه ...


العنصر x له نصف قطر أكبر من y

معناها ان العنصر اللي له نصف قطر اكبر له قدره انه يفقد الالكترون اسهل من y

بالتالي العنصر له خواص فلزيه أكثر ( تعرفي ليه )

يلا جاوبي من أول بس انا اللي أجاوبك

هههههههههههههه

 

سحر البيان غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 22-12-2010, 02:30 AM   #684

سحر البيان

عضو هيئة تدريس

الصورة الرمزية سحر البيان

 
تاريخ التسجيل: Mar 2010
التخصص: CHEMISTRY
نوع الدراسة: عضو هيئة تدريس
المستوى: متخرج
الجنس: أنثى
المشاركات: 1,438
افتراضي رد: شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة n3omh مشاهدة المشاركة
the most stable ion ?

Br+
mg+
na+
sn+

@



the ion not have octet configuration in the outermost l?

Sr+2
fe+2
mg+2
s-2

أسألتك حلوه يا نعومه ...

اكثر الايونات استقرارا هي العنصر اللي تصل الى التركيب الثماني المستقر

بمعني لو عندي أيون احادي صوديوم و أيون مغنيسيوم أحادي من الاكثر استقرارا ...

أكيد الصوجيوم لأنه فقد الالكترون و وصل للتركيب الثماني المستقر ..

اما ايون المغنيسيوم ... فقد الكترون واحد لا وصل للتركيب الثماني المستقر ... عمل لخبطه لنفسه على الفاضي ( هههه)..

مفروض فهمتي ليه اخترنا الصوديوم ...
اكثر واحد مفروض تستبعديه و لا تفكري فيه هو أيون البروم الموجب ... لأنه احنا عارفين ان البروم يميل أنه يكتسب الكترون مو يفقد ..

the ion not have octet configuration in the outermost l?

Sr+2
fe+2
mg+2

لو لا حظتي أن كل الالكترونات كملت مدارتها بحيث تصل الى التركيب الثماني المستقر ماعدا الحديد اللي هو من العناصر الانتقالية ..

 


التعديل الأخير تم بواسطة سحر البيان ; 22-12-2010 الساعة 02:34 AM.
سحر البيان غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 22-12-2010, 02:37 AM   #685

سحر البيان

عضو هيئة تدريس

الصورة الرمزية سحر البيان

 
تاريخ التسجيل: Mar 2010
التخصص: CHEMISTRY
نوع الدراسة: عضو هيئة تدريس
المستوى: متخرج
الجنس: أنثى
المشاركات: 1,438
افتراضي رد: شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شوقــ ..♥] مشاهدة المشاركة
الله ينور طريقك ويبلغك الجنه قولو

ااااااااااااامين
اااااااااااااااااااااااااااااااااااامين

و وياك

ان شاء الله

 

سحر البيان غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 22-12-2010, 02:42 AM   #686

Jumanah B

جامعي

 
تاريخ التسجيل: Oct 2010
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الرابع
الجنس: أنثى
المشاركات: 202
افتراضي رد: شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

total valance electrons
كيف نطلعها؟



23- أي من العناصر التاليه تميل لتكوين multiple bonds ؟
Se..H..Na .f

ج : Se


24- أي من العنصرين التاليين يميلان لتكون روابط أيونيه :-
ج - K and F

من 25 - 30 ..

كيف أقدر أعرف؟؟؟

- ترتيب لجهد التأين :

ج - Mg<C<N<F

مو cوn لهم حالة شاذة ؟؟


19- أي من العناصر التاليه لها greatest number of valance ؟
Al .. As .. Se .. Ge

طبعا الجواب واضح : Se

مافهمته ؟؟؟

 

Jumanah B غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 22-12-2010, 02:45 AM   #687

Jumanah B

جامعي

 
تاريخ التسجيل: Oct 2010
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الرابع
الجنس: أنثى
المشاركات: 202
افتراضي رد: شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

يا دكتورة والله العظيم قريت الكتاب بس مافهمت قانون الفورمال شارج
أصلا أنا ماحضرت المحاضرة يومتها لأنه كان عندي حالة وفاة وماقدرت أحضر
فأتمنى توضحيلي هوا لآخر مرة
وشكرا
><

 

Jumanah B غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 22-12-2010, 02:47 AM   #688

سحر البيان

عضو هيئة تدريس

الصورة الرمزية سحر البيان

 
تاريخ التسجيل: Mar 2010
التخصص: CHEMISTRY
نوع الدراسة: عضو هيئة تدريس
المستوى: متخرج
الجنس: أنثى
المشاركات: 1,438
افتراضي رد: شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

بما انه أغلبكم ناموا و أنا كمان تعبت راح اشرح لكم بعض المسائل ... اللي حسيت فيها أفكار بسم الله نبدأ ..

How many resonance structures can be drawn for NO3–?


1
2
3
4
5

عشان تعرفوا ... أشكال الرنين ... لازم ترسموا شكل المركب ..

هذا المركب فيه رابطتين احاديتين و واحده مزدوجه ... لو رسمنا أشكال الرنين راح تطلع 3

و تذكروا أنه كلما زادت عدد الروابط المزدوجه في نفس المركب تقل أشكال الرنين ( جربوها )

What is the electronic configuration of Fe2+?


4s23d4
4s13d5
3d5
3d6
4s23d8

هذا السؤال يبغى يعرف اذا كنتوا عارفين و فاهمين هذه المعلومة ... أنه في العناصر الانتقالية دائما تفقد الالكترونات من المدار s و ليس من d

لوكانت اكثر ممكن تفقد من d و لكن في البداية يفقد من s ثم يليه d

 

سحر البيان غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 22-12-2010, 02:57 AM   #689

سحر البيان

عضو هيئة تدريس

الصورة الرمزية سحر البيان

 
تاريخ التسجيل: Mar 2010
التخصص: CHEMISTRY
نوع الدراسة: عضو هيئة تدريس
المستوى: متخرج
الجنس: أنثى
المشاركات: 1,438
افتراضي رد: شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Jumanah B مشاهدة المشاركة
يا دكتورة والله العظيم قريت الكتاب بس مافهمت قانون الفورمال شارج
أصلا أنا ماحضرت المحاضرة يومتها لأنه كان عندي حالة وفاة وماقدرت أحضر
فأتمنى توضحيلي هوا لآخر مرة
وشكرا
><
يا جمانه القانون سهل جدا

عشان تحسبي الفورمال شارج أو الشحنه الشكلية ... تحسبيها لكل ذره في المركب على حدا مثلا عند مركب co احسبيها للكربون لوحده للاكسجين لوحده

بهذا الشكل ما تقدري تحسبيها لانه مو واضح معاك عدد الروابط و لا الازواج الالكترونيه الغير رابطه ...

اذا أول خطوه هي أنك ترسمي شكل لويس ... و بعد ما ترسمي شكل لويس تقدري تحسبيها ..

هي لها قانون .. الفورمال شارج = عدد الكترونات التكافؤ ( رقم المجموعه ) - عدد الروابط ( نصف الاكترونات المكونه للرابطه أحس الروابط أسهل ) - عدد الاكترونات الغير رابطه

طيب نحسبها .. لجزيئي مثل الامونيا ... تخيلي شكلها قدامك

هي عباره عن 3 ذرات هيدروجين + واحده نيتروجين عليها زوج غير رابط

لذرات الهيدروجين .. رقم الجموعه (1 )- عدد الروابط (1) - ما عنده الكترونات غير رابطه(0)

الثلاث كلها راح تطلع الفورمال شارج لها صفر

طيب شوفي النيتروجين ..رقم الجموعه (5 )- عدد الروابط (3) - عدد الكترونات غير رابطه(2)
= 5-3-2 =0

ركزي في هذا المثال و حاولي تحلي اي واحد من الامثله الموجوده

و قولي لي فهمتي و لا لاء

في هذا الوقت الجزيئية اللي كنت بدا فيها قبل شوي

 


التعديل الأخير تم بواسطة سحر البيان ; 22-12-2010 الساعة 03:00 AM.
سحر البيان غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 22-12-2010, 03:00 AM   #690

ميلاد أمة

جامعي

الصورة الرمزية ميلاد أمة

 
تاريخ التسجيل: Sep 2010
التخصص: تحضيري
نوع الدراسة: تحضيري علمي خطة ب
المستوى: الأول
الجنس: أنثى
المشاركات: 368
افتراضي رد: شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

مااقدر غير اقول الله يجزاك الجنة ويحقق لك كل اللي في نفسك من خير ويجعله في موازين حسناتك ياااااااااااااارب
متابعة موضوعك صفحة بصفحة واستفدت كثييييييييييييير
والله مقدرين تعبك وسهرك الى الان جزاك الله كل خير...

 

ميلاد أمة غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

إضافة رد


تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

 


الساعة الآن 04:38 PM


Powered by vBulletin® Version 3.8.9 Beta 3
Copyright ©2000 - 2024, vBulletin Solutions, Inc.
Ads Organizer 3.0.3 by Analytics - Distance Education

أن كل ما ينشر في المنتدى لا يمثل رأي الإدارة وانما يمثل رأي أصحابها

جميع الحقوق محفوظة لشبكة سكاو

2003-2024