شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[سحر البيان]

يا بنات انا بدات شرح باب الغازات من الصفحة 36

فياريت تراجعوها .... و فيها حلول أغلب مسائل التست بانك ...

[حُمرة الورد..!]

دكتوره هذه الآسئله من اول حطيتها بس مع طيران الصفحات ضاعت

In an germanium atom, which electron will experience the greatest effective nuclear charge? An electron in a
2s orbital.
2p orbital.
3s orbital.
3p orbital.
3d orbital.

الجواب أ كيف ؟


وعندي سؤال في البوبلمز في شابتر ٧ رقم 7.18 مافهمت كيف طلع الجواب




8. If the radius of atom X is greater than the radius of atom Y, then it is also likely that
A. X has a larger electron affinity than Y does.
B. X has a larger effective nuclear charge than Y does.
C. X has greater llic character than Y does.
D. X has a larger first ionization energy than Y does.

الجواب دال ...ليه ؟

[سحر البيان]

9. If the radius of atom X is greater than the radius of atom Y, then it is also likely that

A. X has a larger electron affinity than Y does.
B. X has a larger first ionization energy than Y does.
C. X has greater llic character than Y does.

[align=left][/align]

لو قريت الملخص اللي عملته لشابتر 8 ..

خامسا : الخاصية الفلزية واللافلزية في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري تزداد الخاصية الفلزية وتقل اللافلزية وفي الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري تقل الخاصية الفلزية وتزداد اللافلزية

نبدا حبه حبه ...


العنصر x له نصف قطر أكبر من y

معناها ان العنصر اللي له نصف قطر اكبر له قدره انه يفقد الالكترون اسهل من y

بالتالي العنصر له خواص فلزيه أكثر ( تعرفي ليه )

يلا جاوبي من أول بس انا اللي أجاوبك

هههههههههههههه

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة n3omh the most stable ion ? Br+ mg+ na+ sn+ @ the ion not have octet configuration in the outermost l? Sr+2 fe+2 mg+2 s-2

أسألتك حلوه يا نعومه ...

اكثر الايونات استقرارا هي العنصر اللي تصل الى التركيب الثماني المستقر

بمعني لو عندي أيون احادي صوديوم و أيون مغنيسيوم أحادي من الاكثر استقرارا ...

أكيد الصوجيوم لأنه فقد الالكترون و وصل للتركيب الثماني المستقر ..

اما ايون المغنيسيوم ... فقد الكترون واحد لا وصل للتركيب الثماني المستقر ... عمل لخبطه لنفسه على الفاضي ( هههه)..

مفروض فهمتي ليه اخترنا الصوديوم ...
اكثر واحد مفروض تستبعديه و لا تفكري فيه هو أيون البروم الموجب ... لأنه احنا عارفين ان البروم يميل أنه يكتسب الكترون مو يفقد ..

the ion not have octet configuration in the outermost l?

Sr+2
fe+2
mg+2

لو لا حظتي أن كل الالكترونات كملت مدارتها بحيث تصل الى التركيب الثماني المستقر ماعدا الحديد اللي هو من العناصر الانتقالية ..

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شوقــ ..♥] الله ينور طريقك ويبلغك الجنه قولو ااااااااااااامين

اااااااااااااااااااااااااااااااااااامين

و وياك

ان شاء الله

[Jumanah B]

total valance electrons
كيف نطلعها؟



23- أي من العناصر التاليه تميل لتكوين multiple bonds ؟
Se..H..Na .f

ج : Se


24- أي من العنصرين التاليين يميلان لتكون روابط أيونيه :-
ج - K and F

من 25 - 30 ..

كيف أقدر أعرف؟؟؟

- ترتيب لجهد التأين :

ج - Mg<C<N<F

مو cوn لهم حالة شاذة ؟؟


19- أي من العناصر التاليه لها greatest number of valance ؟
Al .. As .. Se .. Ge

طبعا الجواب واضح : Se

مافهمته ؟؟؟

[Jumanah B]

يا دكتورة والله العظيم قريت الكتاب بس مافهمت قانون الفورمال شارج
أصلا أنا ماحضرت المحاضرة يومتها لأنه كان عندي حالة وفاة وماقدرت أحضر
فأتمنى توضحيلي هوا لآخر مرة
وشكرا
><

[سحر البيان]

بما انه أغلبكم ناموا و أنا كمان تعبت راح اشرح لكم بعض المسائل ... اللي حسيت فيها أفكار بسم الله نبدأ ..

How many resonance structures can be drawn for NO3–?

1
2
3
4
5

عشان تعرفوا ... أشكال الرنين ... لازم ترسموا شكل المركب ..

هذا المركب فيه رابطتين احاديتين و واحده مزدوجه ... لو رسمنا أشكال الرنين راح تطلع 3

و تذكروا أنه كلما زادت عدد الروابط المزدوجه في نفس المركب تقل أشكال الرنين ( جربوها )

What is the electronic configuration of Fe2+?

4s23d4
4s13d5
3d5
3d6
4s23d8

هذا السؤال يبغى يعرف اذا كنتوا عارفين و فاهمين هذه المعلومة ... أنه في العناصر الانتقالية دائما تفقد الالكترونات من المدار s و ليس من d

لوكانت اكثر ممكن تفقد من d و لكن في البداية يفقد من s ثم يليه d

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Jumanah B يا دكتورة والله العظيم قريت الكتاب بس مافهمت قانون الفورمال شارج أصلا أنا ماحضرت المحاضرة يومتها لأنه كان عندي حالة وفاة وماقدرت أحضر فأتمنى توضحيلي هوا لآخر مرة وشكرا ><

يا جمانه القانون سهل جدا

عشان تحسبي الفورمال شارج أو الشحنه الشكلية ... تحسبيها لكل ذره في المركب على حدا مثلا عند مركب co احسبيها للكربون لوحده للاكسجين لوحده

بهذا الشكل ما تقدري تحسبيها لانه مو واضح معاك عدد الروابط و لا الازواج الالكترونيه الغير رابطه ...

اذا أول خطوه هي أنك ترسمي شكل لويس ... و بعد ما ترسمي شكل لويس تقدري تحسبيها ..

هي لها قانون .. الفورمال شارج = عدد الكترونات التكافؤ ( رقم المجموعه ) - عدد الروابط ( نصف الاكترونات المكونه للرابطه أحس الروابط أسهل ) - عدد الاكترونات الغير رابطه

طيب نحسبها .. لجزيئي مثل الامونيا ... تخيلي شكلها قدامك

هي عباره عن 3 ذرات هيدروجين + واحده نيتروجين عليها زوج غير رابط

لذرات الهيدروجين .. رقم الجموعه (1 )- عدد الروابط (1) - ما عنده الكترونات غير رابطه(0)

الثلاث كلها راح تطلع الفورمال شارج لها صفر

طيب شوفي النيتروجين ..رقم الجموعه (5 )- عدد الروابط (3) - عدد الكترونات غير رابطه(2)
= 5-3-2 =0

ركزي في هذا المثال و حاولي تحلي اي واحد من الامثله الموجوده

و قولي لي فهمتي و لا لاء

في هذا الوقت الجزيئية اللي كنت بدا فيها قبل شوي

[ميلاد أمة]

مااقدر غير اقول الله يجزاك الجنة ويحقق لك كل اللي في نفسك من خير ويجعله في موازين حسناتك ياااااااااااااارب
متابعة موضوعك صفحة بصفحة واستفدت كثييييييييييييير
والله مقدرين تعبك وسهرك الى الان جزاك الله كل خير...