شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[••Cute Girl]

::


ربي يسعدكمْ..ابي سلايدات د.ليلىَ


لـ../شآبتر 10 ، 14، 15، 24 ،25



ضروري ربي يخليكمْ =)



!ّ

[د/شهود]

دكتوره بليز الله يخليكي ياريت تفهميني كيف اطلع الـ دلتا h

عشان انا ماحضرت دي المحاضره وكنت تعبانه واليوم فهمتها منك في المراجعه

والبنات لخبطونا وضعت يآريت تكتبيلي القآنون من جديد

[حُمرة الورد..!]

السلام عليكم

ياليت دكتورتي القا اجوبه لهذه الأسئله ضروووري

وكمان متى نبدا حل اسئله اختبار الدوري الأول والثاني عشان نعرف اغلاطنا

7. Find the pH of a 0.135 M aqueous solution of periodic acid (HIO4), for which Ka = 2.3  10-2.

A. 1.25
B. 3.28
C. 1.17
D. 1.34
E. 1.64


3. What is the concentration of H+ in a 2.5 M HCl solution?

A. 0
B. 1.3 M
C. 2.5 M
D. 5.0 M
E. 10 .M

.

4. What is the OH- ion concentration in a 5.2  10-4 M HNO3 solution?

A. 1.9  10-11 M
B. 1.0  10-7 M
C. 5.2  10-4 M
D. zero
E. 1.0  10-4 M


3.C

4.A

7.D


5. The bond angle in Cl2O is expected to be approximately 

A. 90°.
B. 109.5°.
C. 120°.
D. 145°.
E. 180°.

مو فاهمه هذه الجزئيه وماعرفت احل مسائلها
B) Calculating equilibrium concentration

Express the equilibrium concentrations of all species in terms of the initial concentrations and a single unknown x, which represents the change in concentration.
Write the equilibrium constant expression in terms of the equilibrium concentrations. Knowing the value of the equilibrium constant, solve for x.
Having solved for x, calculate the equilibrium concentrations of all species.

ابغى ترجه هذا بالعربي

Le Chatelier’s principle , If an external stress is applied to a system at equilibrium, the system adjusts in such a way that the stress is partially offset as the system reaches a new equilibrium position.

هذه الجمله عن العامل المحفز مافهمتها

system will reach equilibrium sooner

وكمان صح انو Ea هيا الطاقه المنشطه للتفاعل


الباب ٢٤ كيف ارسم الايزومرز وكيف اعرف عددها ؟

وممكن طلب صغير تسوين لنا شرح لشباتر الاخيره بالعربي في وورد زي الي قبل عشان اراجع منو وأتأكد من فهمي بليييييز

[Dr.almosta8bal]

يا دكتورة لو سمحت عند سؤال في شابتر ١٠
هو موجود في البروبليمز سؤال 42-10
اتمنى الاجابة بأسرع وقت لو سمحت ...

[د/شهود]

دكتوره يسير تسوي مرآجعه الآسبوع الجي

والله ماكنت أدري انها تبدأ من 8 :(:(

[فراولة حمراء]

ممكن احد يقولي كيف نطلع الـ h بمعلومية الـ ph ..؟؟

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ..نوني بخ بخ.. شكرن دكتورتي العزيزة اكتر شي وإن شاء الله ربي يعطيكي قد تعبك واكتر كمان بس في سوال صغنووووون نسيتي تجاوبيني علي =) ازا مومكن =) سوال 5 في تست بانك اكرام شابتر 7 For the reaction h2(g) + i2(g) 2hi(g), kc = 50.2 at 445ºc. If [h2] = [i2] = [hi] = 1.75  10-3 m at 445ºc, which one of these statements is true? a. The system is at equilibrium, thus no concentration changes will occur. b. The concentrations of hi and i2 will increase as the system approaches equilibrium. c. the concentration of hi will increase as the system approaches equilibrium.d. The concentrations of h2 and hi will fall as the system moves toward equilibrium. e. The concentrations of h2 and i2 will increase as the system approaches equilibrium. واللهي فحطت في وبرضي مني قادرة احلو بلييييز

هذا السؤال في شابتر 14 ... بعدين لا تفحطي تعملي حوادث ...

5. For the reaction H2(g) + I2(g) 2HI(g), Kc = 50.2 at 445ºC. If [H2] = [I2] = [HI] = 1.75 ´ 10-3 M at 445ºC, which one of these statements is true?


A. The system is at equilibrium, thus no concentration changes will occur.
B. The concentrations of HI and I2 will increase as the system approaches equilibrium.
C. The concentration of HI will increase as the system approaches equilibrium.
D. The concentrations of H2 and HI will fall as the system moves toward equilibrium.
E. The concentrations of H2 and I2 will increase as the system approaches equilibrium.

Find Q = [HI]2 / [H2] [I2]

Q = [1.75 ´ 10-3]2 / [1.75 ´ 10-3] [1.75 ´ 10-3] = 1.75 ´ 10-3

SINCE Kc (50.2) > Q (1.75 ´ 10-3) >>>>> system proceeds from left to right to reach equilibrium

هذا السؤال سألتني عليه طالبه قبلك .... ليه ما تقروا كل الردود ...

المهم أولا أوجدي Q و احنا قلنا هو عباره عن معادلة ثابت الاتزان بس أعوض فيها بالقيم الفعلية الموجوده ... طبعا هو قال لك أن تراكيزها كلها متساوية و أعطاك القيم و في نفس الوقت أعطاك قيمة ثلبت الاتزان عشان تقارني .....

بعد الحل راح يطلع معاك قيمة Q أقل من KC .... معناها أن التفاعل ما وصل للاتزان و عشان يوصل للاتزان لازم مزيد من المتفاعلات يتفاعلوا عشان يعطوا نواتج ....

عند ثلاث اجابات خاطئة منطقيا ما راح أقول لك ليه أستنتجيها (A,B,D )

بقى اجابتين الاخيره تقول عشان التفاعل يوصل للاتزان لازم يزيد تركيز المتفاعلات و هذا غلظ ... احنا نبغى النواتج تزيد

الاجابه C هي الصحيحه لاته عشان أوصل للاتزان لازم يزيد تركيز النواتج و يقل تركيز المتفاعلات .....

لا تلخبطوا بينها و بين العوامل المؤثره على ثابت الاتزان ....

ان شاء الله يكون كلامي مفهوم و بالتوفيق

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ••Cute Girl :: ربي يسعدكمْ..ابي سلايدات د.ليلىَ لـ../شآبتر 10 ، 14، 15، 24 ،25 ضروري ربي يخليكمْ =) !ّ

هنا ...

http://www.skaau.com/vb/showthread.php?t=267400

في الصفحات الأخيره

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة د/شهود دكتوره بليز الله يخليكي ياريت تفهميني كيف اطلع الـ دلتا h عشان انا ماحضرت دي المحاضره وكنت تعبانه واليوم فهمتها منك في المراجعه والبنات لخبطونا وضعت يآريت تكتبيلي القآنون من جديد

اظن قصدك على تاثير درجة الحراره على قيمة ثابت الاتزان .....

احنا قلنا ان درجة الحراره هي العامل الوحيد اللي يغير من قيمة ثابت الاتزان بينما العوامل الاخرى يحدث ازاحة في الاتزان و لكن قيمة ثابت الاتزان لا تتغير

لكنها تعتمد على نوع التفاعل هل هو ماص ام طارد للحراره ....

التفاعلات الماصه للحراه تحتاج لحراره لتتم

a + heat >>>> b >>> h = +ve vaue (endothermic reaction )

هنا رفع درجة الحراره يساعد على الحصول على النواتج .... يزيد من قيمة k و العكس صحيح

بالنسبة للتفاعلات الطارده للحرره ... يكون الوصول للنواتج مصحوب بحراره ..

a >>>> b + heat >>> h = -ve vaue (EXOTHERMIC reaction )

تفاعل حتي يتم يعطي حراره .... يعني الحراره في النواتج ... رفع درجة الحراره ... يجعل الاتزان يسير ناحية تكوين مزيد من المتفاعلات .... أي أن قيمة K تقل ...

في صفحة 642 من الكتاب راح تلاقيها مشروحه بالتفصيل ...

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة د/شهود دكتوره يسير تسوي مرآجعه الآسبوع الجي والله ماكنت أدري انها تبدأ من 8 :(:(

ان شاء الله يوم الأربعاء في مراجعه في نفس موعد المحاضره 8-9 و نفس المكان