شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[••Cute Girl]

::


ربي يسعدكمْ..ابي سلايدات د.ليلىَ


لـ../شآبتر 10 ، 14، 15، 24 ،25



ضروري ربي يخليكمْ =)



!ّ

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ••Cute Girl :: ربي يسعدكمْ..ابي سلايدات د.ليلىَ لـ../شآبتر 10 ، 14، 15، 24 ،25 ضروري ربي يخليكمْ =) !ّ

هنا ...

http://www.skaau.com/vb/showthread.php?t=267400

في الصفحات الأخيره

[د/شهود]

دكتوره بليز الله يخليكي ياريت تفهميني كيف اطلع الـ دلتا h

عشان انا ماحضرت دي المحاضره وكنت تعبانه واليوم فهمتها منك في المراجعه

والبنات لخبطونا وضعت يآريت تكتبيلي القآنون من جديد

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة د/شهود دكتوره بليز الله يخليكي ياريت تفهميني كيف اطلع الـ دلتا h عشان انا ماحضرت دي المحاضره وكنت تعبانه واليوم فهمتها منك في المراجعه والبنات لخبطونا وضعت يآريت تكتبيلي القآنون من جديد

اظن قصدك على تاثير درجة الحراره على قيمة ثابت الاتزان .....

احنا قلنا ان درجة الحراره هي العامل الوحيد اللي يغير من قيمة ثابت الاتزان بينما العوامل الاخرى يحدث ازاحة في الاتزان و لكن قيمة ثابت الاتزان لا تتغير

لكنها تعتمد على نوع التفاعل هل هو ماص ام طارد للحراره ....

التفاعلات الماصه للحراه تحتاج لحراره لتتم

a + heat >>>> b >>> h = +ve vaue (endothermic reaction )

هنا رفع درجة الحراره يساعد على الحصول على النواتج .... يزيد من قيمة k و العكس صحيح

بالنسبة للتفاعلات الطارده للحرره ... يكون الوصول للنواتج مصحوب بحراره ..

a >>>> b + heat >>> h = -ve vaue (EXOTHERMIC reaction )

تفاعل حتي يتم يعطي حراره .... يعني الحراره في النواتج ... رفع درجة الحراره ... يجعل الاتزان يسير ناحية تكوين مزيد من المتفاعلات .... أي أن قيمة K تقل ...

في صفحة 642 من الكتاب راح تلاقيها مشروحه بالتفصيل ...

[د/شهود]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سحر البيان اظن قصدك على تاثير درجة الحراره على قيمة ثابت الاتزان ..... احنا قلنا ان درجة الحراره هي العامل الوحيد اللي يغير من قيمة ثابت الاتزان بينما العوامل الاخرى يحدث ازاحة في الاتزان و لكن قيمة ثابت الاتزان لا تتغير لكنها تعتمد على نوع التفاعل هل هو ماص ام طارد للحراره .... التفاعلات الماصه للحراه تحتاج لحراره لتتم a + heat >>>> b >>> h = +ve vaue (endothermic reaction ) هنا رفع درجة الحراره يساعد على الحصول على النواتج .... يزيد من قيمة k و العكس صحيح بالنسبة للتفاعلات الطارده للحرره ... يكون الوصول للنواتج مصحوب بحراره .. a >>>> b + heat >>> h = -ve vaue (EXOTHERMIC reaction ) تفاعل حتي يتم يعطي حراره .... يعني الحراره في النواتج ... رفع درجة الحراره ... يجعل الاتزان يسير ناحية تكوين مزيد من المتفاعلات .... أي أن قيمة K تقل ... في صفحة 642 من الكتاب راح تلاقيها مشروحه بالتفصيل ...

تسلميلي يااحلى دكتوره بالكون كلو

بس انتي كتبتي

h=h product-h reactantدلتا



بعدها وحده قالتلك دكتوره ترا في الكتاب غير ومدري ايش يعني دا القانون صح ولا لأ

وانا اساساً هالجزئيه كنت غايبه فيها يعني مو فاهمه حاجه

وبصراحه استحيت اسألك عشاني مو من شعبتك

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة د/شهود تسلميلي يااحلى دكتوره بالكون كلو بس انتي كتبتي h=h product-h reactantدلتا بعدها وحده قالتلك دكتوره ترا في الكتاب غير ومدري ايش يعني دا القانون صح ولا لأ وانا اساساً هالجزئيه كنت غايبه فيها يعني مو فاهمه حاجه وبصراحه استحيت اسألك عشاني مو من شعبتك

لا أنسي هذا الموضوع لانه مو معاكم ...

المهم أفهمي الجزيئية اللي فاتت كويس

[حُمرة الورد..!]

السلام عليكم

ياليت دكتورتي القا اجوبه لهذه الأسئله ضروووري

وكمان متى نبدا حل اسئله اختبار الدوري الأول والثاني عشان نعرف اغلاطنا

7. Find the pH of a 0.135 M aqueous solution of periodic acid (HIO4), for which Ka = 2.3  10-2.

A. 1.25
B. 3.28
C. 1.17
D. 1.34
E. 1.64


3. What is the concentration of H+ in a 2.5 M HCl solution?

A. 0
B. 1.3 M
C. 2.5 M
D. 5.0 M
E. 10 .M

.

4. What is the OH- ion concentration in a 5.2  10-4 M HNO3 solution?

A. 1.9  10-11 M
B. 1.0  10-7 M
C. 5.2  10-4 M
D. zero
E. 1.0  10-4 M


3.C

4.A

7.D


5. The bond angle in Cl2O is expected to be approximately 

A. 90°.
B. 109.5°.
C. 120°.
D. 145°.
E. 180°.

مو فاهمه هذه الجزئيه وماعرفت احل مسائلها
B) Calculating equilibrium concentration

Express the equilibrium concentrations of all species in terms of the initial concentrations and a single unknown x, which represents the change in concentration.
Write the equilibrium constant expression in terms of the equilibrium concentrations. Knowing the value of the equilibrium constant, solve for x.
Having solved for x, calculate the equilibrium concentrations of all species.

ابغى ترجه هذا بالعربي

Le Chatelier’s principle , If an external stress is applied to a system at equilibrium, the system adjusts in such a way that the stress is partially offset as the system reaches a new equilibrium position.

هذه الجمله عن العامل المحفز مافهمتها

system will reach equilibrium sooner

وكمان صح انو Ea هيا الطاقه المنشطه للتفاعل


الباب ٢٤ كيف ارسم الايزومرز وكيف اعرف عددها ؟

وممكن طلب صغير تسوين لنا شرح لشباتر الاخيره بالعربي في وورد زي الي قبل عشان اراجع منو وأتأكد من فهمي بليييييز

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حُمرة الورد..! السلام عليكم ياليت دكتورتي القا اجوبه لهذه الأسئله ضروووري وكمان متى نبدا حل اسئله اختبار الدوري الأول والثاني عشان نعرف اغلاطنا 7. Find the ph of a 0.135 m aqueous solution of periodic acid (hio4), for which ka = 2.3  10-2. A. 1.25 b. 3.28 c. 1.17 d. 1.34 e. 1.64 3. What is the concentration of h+ in a 2.5 m hcl solution? A. 0 b. 1.3 m c. 2.5 m d. 5.0 m e. 10 .m . 4. What is the oh- ion concentration in a 5.2  10-4 m hno3 solution? A. 1.9  10-11 m b. 1.0  10-7 m c. 5.2  10-4 m d. Zero e. 1.0  10-4 m 3.c 4.a 7.d 5. The bond angle in cl2o is expected to be approximately a. 90°. B. 109.5°. C. 120°. D. 145°. E. 180°. مو فاهمه هذه الجزئيه وماعرفت احل مسائلها b) calculating equilibrium concentration express the equilibrium concentrations of all species in terms of the initial concentrations and a single unknown x, which represents the change in concentration. Write the equilibrium constant expression in terms of the equilibrium concentrations. Knowing the value of the equilibrium constant, solve for x. Having solved for x, calculate the equilibrium concentrations of all species. ابغى ترجه هذا بالعربي le chatelier’s principle , if an external stress is applied to a system at equilibrium, the system adjusts in such a way that the stress is partially offset as the system reaches a new equilibrium position. هذه الجمله عن العامل المحفز مافهمتها system will reach equilibrium sooner وكمان صح انو ea هيا الطاقه المنشطه للتفاعل الباب ٢٤ كيف ارسم الايزومرز وكيف اعرف عددها ؟ وممكن طلب صغير تسوين لنا شرح لشباتر الاخيره بالعربي في وورد زي الي قبل عشان اراجع منو وأتأكد من فهمي بليييييز

بالنسبة للسؤال الأول عن الاحماض الضعيفة مو معاكم .....

الاسئلة 3-4 ... لو رجعتي كم صفحة ورا تلاقي أني حليتها ...

The bond angle in cl2o is expected to be approximately 

a. 90°.
B. 109.5°.
C. 120°.
D. 145°. ( 104.5
E. 180°.
ارسميه بشكل لويس ... راح يطلع شكله زي الماء و بالتالي نفس زاوية الماء 104.5 ( يمكن الاجابه فيها خطاء مطبعي )

b) calculating equilibrium concentration

هذا يشرح لك كيف نقدر نحسب التراكيز عند الاتزان .... لو شفتي المسائل التطبيق سهل ..

شوفي هذه المواقع يمكن تفهمي منها ...

http://www.bytocom.com/vb/showthread.php?threadid=1124

ان شاء الله نكمل بكره

[Dr.almosta8bal]

يا دكتورة لو سمحت عند سؤال في شابتر ١٠
هو موجود في البروبليمز سؤال 42-10
اتمنى الاجابة بأسرع وقت لو سمحت ...

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة dr.almosta8bal يا دكتورة لو سمحت عند سؤال في شابتر ١٠ هو موجود في البروبليمز سؤال 42-10 اتمنى الاجابة بأسرع وقت لو سمحت ...

الوقت متأخر و فيني نوم بس ما حبيت أترك بدون ما أجاوبك .... لو قريت كلام الكتاب راح تفهمي ليه