:: شآبتر 8 كيميآء ::

[* تركي *]

/

CHAPTER 8

- تُقسم العنآصر في الجدول الدوري على حسب مدآرهآ في التوزيع الإلكتروني.

عنآصر المجموعة الرئيسية the representative element

من المجموعة 1 إلى المجموعة 7

تتميز هـ العنآصر بـ أنها تملك مدآر غير مكتمل من s أو p في المستوى الأخير. يعني لمآ نجي نوزع أي إلكترون بـ النسبة لأي عنصر منهم. رآح نحصل إن المدآرين s و p غير مكتملين.

الغآزآت النبيلة the noble gases

المجموعة 8

تتميز عنآصر هـَ المجموعة بـِ أنهآ تملك مدآر p مكتمل. يعني لمآ نجي نوزع أي إلكترون بـِ النسبة لأي عنصر منهم. رآح نوقف عند المدآر p ، ورآح يكون ممتلي كمآن.

العنآصر الإنتقآلية The transition element أو أحيآن تُسمى بـ عنآصر الـ d - block

الي هي بالوسط. من 1B مروراً بـ 3B وانتهآءاً بـ 8B

تتميز هـ العنآصر بـ أنها تملك مدآر غير مكتمل d . يعني لمآ نجي نوزع أي إلكترون بـ النسبة لأي عنصر منهم. رآح نحصل المدآر d غير مكتمل. وكمآن تتميز بـ أنهآ دآئماً تكون كآتونآت (تفقد).

عنآصر اللآنثآنيدآت The lanthanides أو أحيآن تسمى بـ عنآصر الـ f - block

الي هي من العددي الذري 57 إلى 71

تتميز هـ العنآصر بـ أنها تملك مدآر غير مكتمل f

عنآصر الآكتينيدآت The actinides

الي هي من العدد الذري 89 إلى 103

تتميز هـ العنآصر بـ أنها تملك مدآر غير مكتمل f


/


مصطلحآت هآمة :

Valence electron : إلكترونآت التكآفر. الموجودة في آخر مستوى.

Core electrons : اهي الإلكترونآت البآقية في المستويآت الأخرى ، من غير التكآفؤ.

/

كتآبة التوزيع الإلكتروني لـ المركبآت الأيوينة

1- أيونآت عنآصر الـ representative element

أولاً : الكآتون

عآدة ، العنصر يكوّن هـ الكآتون ، ويفقد إلكترونآته ، لجل يسمح لنفسه إنه يوصل لـ الثبآت ويصير توزيعه مثل توزيع العنآصر النبيلة.

Na : [Ne] 3s1

الصوديوم ، عدده الذري 11 ، يعني 11 إلكترون.
النيون ، عدده الذري 10 ، يعني 10 إلكترونآت.

Na+ : Ne .... لآحظتم لمآ الصوديوم فقد ، وصل للثبآت وصآر توزيعه مثل توزيع غآز النيون النبيل. 10 إلكترونآت كلهم .

ثآنياً : الأنيون

عآدة ، العنصر يكوّن هـ الأنيون ، ويكسب إلكترونآت ، لجل يسمح لنفسه إنه يوصل لـ الثبآت ويصير توزيعه مثل توزيع العنآصر النبيلة.

F : 1s2 .. 2s2 .. 2p5

F- : 1s2 .. 2s2 .. 2p6 or Ne

الفلور ، عدده الذري 9 ، كسب إلكترون وصآر 10 مثل غآز النيون النبيل.

مصطلح هآم : لمآ الأيون (سوآء فقد أو كسب) يكون توزيعه مثل أي عنصر مآ. نقول عنهم الأثنين isoelectronic . زي كآتون الصوديوم مع النيون. وزي أيون الفلور مع النيون.

2- أيونآت عنآصر الـ Transition ls ، وهي فقط (كآتون).

أهم شي هنآ : لمآ نجي نكون كآتون من هـ العنآصر. نشيل الإلكترون من المستوى والمدآر قبل الأخير ، بعدين الأخير.

نشيل من ns قبل n-1 d

/

التغير الفيزيآئي في الجدول الذري

التغير الفيزيآئي ممكن نعبر عنه من حيث

شحنة النوآة الفعلية Effective Nuclear Charge

نصف القطر الذري Atomic radius

نصف القطر الأيوني Ionic radius

،

أولاً : شحنة النوآة الفعلية Effective Nuclear Charge

معلومة هآمة. هـ الحين نحنآ نعرف إن النوآة تحتوي على بروتونآت موجبة ، وَ الإلكترونآت من حولهآ سآلبة. فـ يحدث تجآذب قوي بين الاثنين. لكن هـ التجآذب يقل كل مآ بعدنآ عن النوآة. يعني كل مآ كبر الرقم n. طيب ليش يقل ؟ بسبب حآجة اسمهآ shielding

shielding : أي أن كل إلكترون يغطي الإلكترون الي فوقه ويحميه من قوة جذب النوآة. فـ مثلاً إلكترونآت التكآفؤ موجودة في آخر مستوى صح ؟ ، في قبلهآ إلكترونآت كثيرة ، وسمينآهآ core electronic ، هذول الإلكترونآت تعمل زي الحمآية لـ إلكترونآت التكآفؤ. فـ بالتآلي موب كل البروتونآت بالنوآة تقدر تجذبهم.

Effective Nuclear Charge : هي عدد البروتونآت الفعلية يالي تأثر على إلكترونٍ مآ.

مثآل : ذرة الفلور F ، عدده الذري 9 ،

التوزيع : 1s2 .. 2s2 .. 2p5

النوآة : موجودة قبل المستوى الأول. تحتوي على 9 بروتونآت. خلينآ نشوف تأثير البروتونآت ذول على كل من الإلكترونآت الموجودة بالذرة.

1s2 : الإلكترونين هذول مآفي شي قبلهم. بالتآلي هي معرضة لـ جميع الـ 9 بروتونآت.

2s2 : الإلكترونين هذول محميين من قِبَل 1s2 ، بالتآلي مآهيب معرضة لجميع البروتونآت. طيب كم العدد الفعلي ؟

عدد البروتونآت الفعلي يالي يأثر على إلكترونآت 2s2 : هو 7 = 2 - 9 ، يعني سبعة من أصل تسعة بس تأثر على هـ الإلكترونين.

وهكذآ مع البآقي. ولو تلآحظون كل مآ كملنآ كل مآ قل العدد الفعلي.

أهم شي : ENC تزيد مع الدورة (نمشي يسآر يمين) ، وتزيد مع المجموعة (ننزل فوق تحت).

ثآنياً : Atomic radius

بمآ إن الذرة صغيرة جداً. فـ نحنآ نستخدم نصف قطرهآ ، لجل نعبر عن حجمهآ.

نصف القطر الذري : هي نصف المسآفة بين نوآتين الجزئ. أو بين نوآتين ذرتين متجآورتين.

مثلاً H2 ، نصف المسآفة بين نوآة الذرة الأولى H ، ومآ بين الذرة الثآنية H ،’

أهم شي : AR تقل في الدورة (يسآر يمين) وتزيد في المجموعة (فوق تحت).

ثآلثاً : Ionic radius

لمآ تفقد الذرة أو تكسب. يتغير حجمهآ بالتآلي يتغير قطرهآ.

كآتون : الذرة فقدت. طآقة النفور بين الإلكترونآت قلت. بالتآلي قل نصف القطر.

أنيون : الذرة كسبت. طآقة النفور بين الإلكترونآت زآدت ، الإلكترون الزآيد يحتآج مسآحة لجل يهرب أو يبعد من الإلكترونآت الموجودة. بالتآلي نصف القطر يزيد.

أهم شي : يقل في الدورة (يسآر يمين) ، يزيد في المجموعة (فوق تحت).

مصطلحآت هآمة :

unipositive ion : الأيونآت المكونة من فقد إلكترون وآحد (+)
dipositive ion : الأيونآت المكونة من فقد إلكترونين (++)
tripositive ion : الأيونآت المكونة من فقد ثلآث إلكترونآت (+++)

وهكذآ

طبعآ نحنآ قلنآ كل مآ فقدت الذرة كل مآ قل نصف قطرهآ. لذلك نستنتج إن +++ أصغر من ++ و التي هي بدورهآ أصغر من +

فلو جآ سؤآل

Mg+
Mg ++

على طول الي فقدت أكثر هي يالي نصف قطرهآ أقل. والعكس صحيح

/

طآقة التأين Inozaition energy

شرحهآ هنآ

http://www.skaau.com/vb/showpost.php...42&postcount=7

الألفة الإلكترونية Electron affinity

قآبلية الذرة لـ كسب إلكترون أو أكثر. ونعبر عنهآ بـ الطآقة التي تبذلهآ الذرة لجل تكسب.
فمثلاً كل مآ زآدت الطآقة كل مآ كآنت الذرة لهآ ألفة عآلية. والعكس صحيح.

مثآل ذرة الفلور F

تكآفؤه 7 ، بآقي له بس يكسب 1 ويوصل 8. بالتآلي ألفته كبيرة. يعني ذرة الفلور عندهآ سمآحية أو قآبلية أو طآقة عآلية تقدر بهآ تكسب وتجذب.

- ألفية الفلزآت l أقل من ألفية اللآفلزآت nonl

أهم شي : EF تزيد في الدورة (يسآر يمين)

استثناءات : EF تبع المجموعة 2 أقل من تبع المجموعة 1

EF تبع المجموعة 5 أقل من تبع المجموعة 4

EF تبع الغآزآت النبيلة ، تقريباً صفر. لأن تكافؤهم أسآساً 8 ، فـ بالتآلي مآ عندهم سمآحية لجل يكسبون.


::

تقريباً هذآ أهم شي في هـ الشآبتر. وبـ الطبع في معلومات مآ غطيتهآ ، لأنه صرآحة بكرة عندي ميجور ، ولكن قلت ألخص لكم هـ الشآبتر بنسبة 90 % ، لأنكم بعد عندكم ميجور

وَ أهم شي في هـ الشآبتر هو معرفة شلون المفآهيم هذه ENC ، AR ، IR ، IE ، EF

تزيد أو تنقص في الجدول الدوري. صدقوني هـ المجآل محط أو مثآر أسئلة كثيرة.

بالتوفيق