InstagramTwitterSnapChat


 
وصف

العودة   منتديات سكاو > الملتقيات الجامعية > ملتقى السنة التحضيرية > ملتقى المسار العلمي إنتظام
التسجيل مشاركات اليوم البحث
   
   


أي شخص متخصص في الكيمياء يجاوبني بليز!

ملتقى المسار العلمي إنتظام

إضافة رد
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع انواع عرض الموضوع
منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
  #1  
قديم 02-01-2014, 06:45 PM
الصورة الرمزية Mirinoxd

Mirinoxd Mirinoxd غير متواجد حالياً

السعادة اِختيار.

 
تاريخ التسجيل: Jul 2013
الكلية: كلية الطب
نوع الدراسة: تحضيري علمي خطة ب
المستوى: الثالث
البلد: مكة المكرمة
الجنس: أنثى
المشاركات: 322
افتراضي أي شخص متخصص في الكيمياء يجاوبني بليز!


السلام عليكم ورحمة الله



حابة اعرف السؤال التالي خاطئ ولا صحيح
The pOH of a solution of NaOH is 11.30. What is the [H+] for this solution

هيدروكسيد الصوديوم مركب قاعدي
كيف الـ pOH حقو يكون 11.30 ؟!
تعدى الـ7
مو كدا معناه انو حمضي!
لانو لو جبنا الحمض حيكون 2.7


انا اعرف ان تحت السبعه حمض وفوق السبعه قاعدة
لكن الـ pH والـ pOH طريقة حسابهم تختلف
الpOH حيبدأ من اليسار لليمين
والpH يبدأ من اليمين لليسار
يعني لازم قيمة البي اتش تكون تحت ال7 عشان نقول حمضي
والبي او اتش لازم تكون كمان تحت ال7 عشان نقول هو قاعدي

بكلمة ثانية ناخد الP الأقل

في السؤال قال أن pOH = 11.30
يعني خرجت عن نطاقها, بينما الpH لها راح يكون في نطاقه
فيعتبر حمض

كلامي صحيح أو في غلط في فهمي!!



*حاولت بطريقة ثانية وهي اني اجيب التراكيز وآخد الأعلى تركيز (الأقل في الأس) وبرضو طلع حمض!
رد مع اقتباس

 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 02-01-2014, 07:51 PM   #2

nawafos1

جامعي

 
تاريخ التسجيل: Dec 2013
كلية: مسار السنة التحضيرية علمي
التخصص: طالب
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الأول
البلد: جــــدة
الجنس: ذكر
المشاركات: 73
افتراضي رد: أي شخص متخصص في الكيمياء يجاوبني بليز!

11.30-14 = تركيز ph
عشرة اوس (سالب التركيز اللي طلع )
و يطلع الناتج
^_^
و ادعيلي
وجاء زيها كثير في الاختبار @_@

 

nawafos1 غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 02-01-2014, 08:37 PM   #3

ayar

جامعي

 
تاريخ التسجيل: Sep 2013
كلية: كلية الآداب والعلوم الانسانية
التخصص: ..
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الثالث
البلد: جــــدة
الجنس: أنثى
المشاركات: 64
افتراضي رد: أي شخص متخصص في الكيمياء يجاوبني بليز!

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة nawafos1 مشاهدة المشاركة
11.30-14 = تركيز ph
عشرة اوس (سالب التركيز اللي طلع )
و يطلع الناتج
^_^
و ادعيلي
وجاء زيها كثير في الاختبار @_@
كيف عشرة اوس الناتج اللي يطلع !!
الحل النهائي 2.7
!!!!!

 

ayar غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 02-01-2014, 10:47 PM   #4

nawafos1

جامعي

 
تاريخ التسجيل: Dec 2013
كلية: مسار السنة التحضيرية علمي
التخصص: طالب
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الأول
البلد: جــــدة
الجنس: ذكر
المشاركات: 73
افتراضي رد: أي شخص متخصص في الكيمياء يجاوبني بليز!

10^2.7-
جربيها يطلع االناتج

^ معناها اوس

 

nawafos1 غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 02-01-2014, 10:54 PM   #5

nawafos1

جامعي

 
تاريخ التسجيل: Dec 2013
كلية: مسار السنة التحضيرية علمي
التخصص: طالب
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الأول
البلد: جــــدة
الجنس: ذكر
المشاركات: 73
افتراضي رد: أي شخص متخصص في الكيمياء يجاوبني بليز!

خذي ملخص يوسف زويل كلها مشروحة فيه بالتفصيل الممل( حق النهائي )

 

nawafos1 غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 03-01-2014, 10:38 AM   #6

Mirinoxd

السعادة اِختيار.

الصورة الرمزية Mirinoxd

 
تاريخ التسجيل: Jul 2013
كلية: كلية الطب
نوع الدراسة: تحضيري علمي خطة ب
المستوى: الثالث
البلد: مكة المكرمة
الجنس: أنثى
المشاركات: 322
افتراضي رد: أي شخص متخصص في الكيمياء يجاوبني بليز!

هههههههههههه شكراً ليكم من قلب بس أنا فاهمة الطريقة
انا اقول ان السؤال فيلو غلط لانو مستحيل يكون هيدروكسيد الصوديوم الـpOH حقو 11
والجواب بالتفصيل يكون للي يبا يستفيد
1.99x10 اس سالب ثلاثة


هو يبغا تركيز الهيدروجين
واعطاني البي او اتش
عندي طريقتين
1- احول الpOH إلى pH
14 - 11.3 = 2.7
ثم التحويل إلى تركيز
يصير عشرة اس سالب 2.7 = 1.99x10 اس سالب ثلاثة

الطريقة الثانية
2- احول الpOH إلى تركيز
عشرة اس سالب 11.3
= 5.011x10 أس سالب 12
بعدين بقانون التركيز نجيب تركيز الpH
نقسم 1x10 اس سالب 14 ÷ 5.011x10 أس سالب 12
الناتج يطلع نفس الي فوق

وبس


بليز اي احد متخصص يجاوب على سؤالي الأول وهو صحيح مستحيل يكون الpOH لهيدروكسيد الصوديوم 11 ؟ وطريقة حساب الpH والpOH انا فهمتها كويس ولا غلطانة!

 


التعديل الأخير تم بواسطة Mirinoxd ; 03-01-2014 الساعة 10:40 AM.
Mirinoxd غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 03-01-2014, 01:49 PM   #7

safwanj

جامعي

 
تاريخ التسجيل: Nov 2013
كلية: مسار السنة التحضيرية علمي
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: العاشر
البلد: جــــدة
الجنس: ذكر
المشاركات: 105
افتراضي رد: أي شخص متخصص في الكيمياء يجاوبني بليز!

ياخي حلي وش دخلك فيه خليه هو حمضي ولا قاعدي خلكي مثلي ما ينظر للمركب انظر للمطلوب والمعطيات وحل وانتهى

 

safwanj غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 03-01-2014, 03:04 PM   #8

Mirinoxd

السعادة اِختيار.

الصورة الرمزية Mirinoxd

 
تاريخ التسجيل: Jul 2013
كلية: كلية الطب
نوع الدراسة: تحضيري علمي خطة ب
المستوى: الثالث
البلد: مكة المكرمة
الجنس: أنثى
المشاركات: 322
افتراضي رد: أي شخص متخصص في الكيمياء يجاوبني بليز!

هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه xD
ايوا انا بس كنت بتأكد لأن السؤال لخبططني مرا خصوصا إن فيه اسأله ثانية تطلب نطلع التراكيز والبي اتش وكدا
بس خلاص الظاهر والراجح هو خطأ
الله ييسر

 

Mirinoxd غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

إضافة رد


تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

 


الساعة الآن 10:08 AM


Powered by vBulletin® Version 3.8.9 Beta 3
Copyright ©2000 - 2024, vBulletin Solutions, Inc.
Ads Organizer 3.0.3 by Analytics - Distance Education

أن كل ما ينشر في المنتدى لا يمثل رأي الإدارة وانما يمثل رأي أصحابها

جميع الحقوق محفوظة لشبكة سكاو

2003-2023