chem281 تجربة الاختبار النهائي العملي

[R.M.B]

اهلين بنوتات,,
بس حابه أسال التجربه الي قالوا حتجي في الاختبار العملي ((المعايره)) فين مكانها بالضبط في الملزمه ؟؟كم رقمها؟؟ عجزت ادولها مالقيتها !!!!!!!

وياليت احد يقولي خطوات التجربه بالترتيب ..اختبار ي السبت..ومشكوريين والله يعطيكم الف عافيه يارب

[طموحى القمة]

ياريت احد يساعدنا والحسابات اللى بعد التجربة بعد

بلييييز

[R.M.B]

طيب فينها في الملزمه كم رقمها؟؟ ومن جد ياليت احد يساعدنا

[A.r.s]

معايرة الأحماض والقواعد عن طريق الأدلة

1- نضع في السحاحه NAOH
2- نضع في الدورق 10 من HCLعن طريق المضخة <الي لونها اخضر وتستخدم للسحب
3- نضع نقطتين من الدليل في الدورق <الدورق الي حطينا فيه HCL
4- نفتح السحاحة فيبدأ NAOH بالنزول فيتغير لون الHCL
اذا كان PHPHيكون شفاف ثم يصبح وردي ملاحظة كل ما زاد الإحمرار يدل على نسبة خطا أكبر
اما اذا وضعنا ال MO يكون احمر ثم يصبح برتقالي

بالنسبة للسحاحة حتكوني معبيتها الى اعلى نقطة الصفر ولما تفتحي ويبدا يتغير اللون قفلي السحاحة
وشوفي وين وقف NAOH وسجلي نقطة البداية والنهايه وكرري العملية ثلاث مرات وجيبي الحجم عن طريق طرح نقطة النهاية من نقطة البداية وبكذا حيكون عندك ثلاث احجام جيبي متوسطهم
يعني مجموعهم على عددهم وبكذا مايبقى لك الا التعويض في القانون .
في الإختبار حتسوي جدولين جدول للPHPH وجدول للMO كل واحد تجيبي الحجم حقه ثم تطبقي في القانون .

CXV=C-XV-)=LAW)
C=المولارية الي نبى نستنتجها
V=الحجم الي سحبناه بالمضخة الي هوا 10
-C=هاذي المولارية تساوي 0,1
جبنا الرقم هذا من البداية عن طريق قانون M=N/L
وال
N=g/m.w

-V=الحجم الي جبناه من الجدول

وبكذا تكوني انتهيتي من التجربه :)
بس ملاحظة بسيطة انو لو سويتي التجربة مرتين وطلع نفس الحجم مافي داعي تسوينها مره ثالثة
وكمان لما تفكي السحاحه حركي الدورق الي في يدك عشان ينخلط مع اللون وبس

ممكن يكون في غلط لأني كتبت الموضوع ونا مستعجل الجو مطر ونا جالس اكتب كيمياء
اذا فيه اي شي من النقاط مو واضح انا موجود :)

[love me for me]

هيا حتديكي المواد الي تحطيها في السحاحه وكل شي
بس انتي الي عليكي
انو تسحبي 10 مل وتحطيها في الدورق وتبدأ بالسحاحه تنقطي نقطه نقطه
ماهي موجودة في الكتاب
احنا الدكتورة قالت مو في الكتاب لا هيا كاتباها

[طموحى القمة]

شكرا جزيلا يا a.r.s بس اذا معليك امر ممكن توضح الحسابات

[D R E A M]

السلام عليكم .,
جزاك اللـه خيرًا أخي A.r.s
لكن لدي بعض الأسئلة ., آملة منكَ أن تفيدني بهـا

بالنسبة للسحاحة حتكوني معبيتها الى اعلى نقطة الصفر ولما تفتحي ويبدا يتغير اللون قفلي السحاحة وشوفي وين وقف NAOH وسجلي نقطة البداية والنهايه وكرري العملية ثلاث مرات وجيبي الحجم عن طريق طرح نقطة النهاية من نقطة البداية وبكذا حيكون عندك ثلاث احجام جيبي متوسطهم يعني مجموعهم على عددهم وبكذا مايبقى لك الا التعويض في القانون . في الإختبار حتسوي جدولين جدول للPHPH وجدول للMO كل واحد تجيبي الحجم حقه ثم تطبقي في القانون .

هل هناك فرق لو حسبنـا التركيـز المجهول لكل تجربة على حدى ., ثم نحسب متوسط التركيـز !! عوضًا عن حساب متوسط الحجم للثلاث تجارب ثم حساب التركيز !!

CXV=C-XV-)=LAW) C=المولارية الي نبى نستنتجها V=الحجم الي سحبناه بالمضخة الي هوا 10 -C=هاذي المولارية تساوي 0,1 جبنا الرقم هذا من البداية عن طريق قانون M=N/L وال N=g/m.w -V=الحجم الي جبناه من الجدول

مآ خُط بالأحمـر., من الممكن أن يختلف حسب تحضيرات المعمل., صحيح !!

ـــــــــــــ

يا فتيات .,
التجربة تجدونهـا في الملزمة .,
التجربة الـخامسة.,
صفحة 55 .

و اللـه يوفقنـا :)

[R.M.B]

يعطيكم العافيه بس الحسابات مافهمتها كثير
الله يسعدكم ياااارب

الخطوات مو مكتوبه في الملزمه؟؟؟

[R.M.B]

A.r.s جزاك الله خير وماقصرت الله يوفقك ويفتحها في وجهك وييسر امرك زي ماسهلت عليا...

بس الحسابات مو واضحه... وكيف أعيدها 3 مرات؟؟؟

[meno-chan]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة a.r.s معايرة الأحماض والقواعد عن طريق الأدلة 1- نضع في السحاحه naoh 2- نضع في الدورق 10 من hclعن طريق المضخة <الي لونها اخضر وتستخدم للسحب 3- نضع نقطتين من الدليل في الدورق <الدورق الي حطينا فيه hcl 4- نفتح السحاحة فيبدأ naoh بالنزول فيتغير لون الhcl اذا كان phphيكون شفاف ثم يصبح وردي ملاحظة كل ما زاد الإحمرار يدل على نسبة خطا أكبر اما اذا وضعنا ال mo يكون احمر ثم يصبح برتقالي بالنسبة للسحاحة حتكوني معبيتها الى اعلى نقطة الصفر ولما تفتحي ويبدا يتغير اللون قفلي السحاحة وشوفي وين وقف naoh وسجلي نقطة البداية والنهايه وكرري العملية ثلاث مرات وجيبي الحجم عن طريق طرح نقطة النهاية من نقطة البداية وبكذا حيكون عندك ثلاث احجام جيبي متوسطهم يعني مجموعهم على عددهم وبكذا مايبقى لك الا التعويض في القانون . في الإختبار حتسوي جدولين جدول للphph وجدول للmo كل واحد تجيبي الحجم حقه ثم تطبقي في القانون . Cxv=c-xv-)=law) c=المولارية الي نبى نستنتجها v=الحجم الي سحبناه بالمضخة الي هوا 10 -c=هاذي المولارية تساوي 0,1 جبنا الرقم هذا من البداية عن طريق قانون m=n/l وال n=g/m.w -v=الحجم الي جبناه من الجدول وبكذا تكوني انتهيتي من التجربه :) بس ملاحظة بسيطة انو لو سويتي التجربة مرتين وطلع نفس الحجم مافي داعي تسوينها مره ثالثة وكمان لما تفكي السحاحه حركي الدورق الي في يدك عشان ينخلط مع اللون وبس ممكن يكون في غلط لأني كتبت الموضوع ونا مستعجل الجو مطر ونا جالس اكتب كيمياء اذا فيه اي شي من النقاط مو واضح انا موجود :)

مررررررررررررررره شكرررررررا افدتني