هالمره لاتررردوني لو مرا تكفوون ..

[بيو كيميائية ^_^]

إذا كـنتِ تقصدي كيمياء 281 في العملي أنتِ راح تدخلي ومعاكـِ ملزمـتكـ وإمشي على السكـيمـ خطوة لين ماتوصلني

أنتِ حضرتي السكيمـ ؟؟

والكشف عن الأحمـاض والقواعد سهل بس إذا مشيتي خطوة خطوة

أمـا الشيت راح تعرفي المعادلات وتعرفي أسمائهمـ ومع ايش يعطون والألوان والخ

أمـا لو كنتِ تقصدي كيمياء 202

العملي في النهاية

والتجربة اللي مو عارفتها دخلي اليوتيوب وإكتبي اسمها بالإنجليزي وشوفي

طبعًا في العملي راح تدخلي وبيعطوكـِ ورقة فيها الخطوات واسم التجربة

وعادةً من العامـ لين السنة أنا أشوف التجارب نفسها الثلاثة الأولى وتجربة الفريزنق بوينت وسهلين جدًا

أمـا الشيت

تذاكري البرنسيبل وتعرفي القوانين والحسابات وبس

أما ضعي وكذا ماتذاكريه

بالتوفيق

[hightstar]

بيو كيميائيه ربي يسسسسهل عليك ويوفقك سسسساعديني انا ماحضرت السكيم ومو فاهمه

لو تقدري اكتبي لي خطوات تجربة الاسبرين والمعايره ولو تقدري التجربتين الاولى لان الاستاذه

ماتعطينا وقت نكتب وماكتبت الخطوات يالييت تساعدوني الحين بذاكر واختباري السبت وخااايفه منو

حححيل وهل في كتابه او حل ع اوراق او حساب او فقط عملي بدون اوراق وحل ؟؟

[hightstar]

up
up
up

[الشيمآء]

السلآم عليكم .,

المعآدلة أو المعآيرة أو الـ Titrationهيّـآ طريقة تُستخدم عشآن نوجد تركيـز مآدة - حمض أو قآعدة – معلوم الحجم بعد مآ نعآدلـو بالمآدة المعآكسـة ليهـآ .,

يعني مثلآ حمض الهيدروكلوريك آسيد مع الـ NaOH .,
طيب خلينـآ نقول إنو المجهول عندنــآ هو تركيـز الحمض >_<

نقوم نآخد منو حجم معلوم – 10 ملل مثلآ – و نحطو في كونيكل فلآسك و نحط معآهـ انديكيتور – فينول فيثالين - ..

• الفينول فيثآلين: كآشف يكون شفآف في الوسط الحمضي و بينك في الوسط القآعدي.,
• الميثيل البرتقآلي : كآشف أحمر في الوسط الحمضي ., و يتدرج من البرتقآلي للأصفر في الوسط القآعدي .,

و بعدين نحط الـ NaOH معلوم التركيـز في البيوريت ., سي إنو تركيـزو 0.1 مولآر ., و نبدأ عمليـة التيتريشين .,
أضيفي نقطة نقطة و رجي الكونيكل عشآن لا تروح عليكي الاند بوينت *_^
طيب طلع لك اللون البينك بعد ما أضفتِ 7 ملل من الـ NaOH ., خلاص نبدأ نحسب ^^"

اكتبي معآدلـة التفآعل عشآن تشوفي نسبة الموآد لبعضهـآ .,

HCl + NaOH ===> H2O + NaCl

من المعآدلة وآضح إنو 1 مول من الحمض يحتآج 1 مول من القآعدة عشآن يعآدلـو .,
معنآتو إنو عدد المولآت لمآدة الـ NaOH الموجودة في الـ 7 ملل = عدد مولآت الـ HCl الموجودة في الـ 10 ملل .,

قآنون التركيـز – المولارية - ايش بيقول !!
بيقول إنو التركيـز = عدد مولآت المآدة المذآبة / الحجم باللتـر .,
إذآ : عدد المولآت = التركـيز × الحجم

طيب., احنـآ من المعآدلـة قلنـآ إنو عدد مولات الحمض و القآعدة متسآوية ., فـ نقدر نتكب : تركيـز القآعدة × حجمهـآ = تركيـز الحمض × حجمو
[ مآ تفرق لو حسبتِ الحجم باللتـر أو بالملل., أهم شي إنكِ تنتبهي إنو الحجمين بنفس الوحدة *_^ ]

نكمل الحل :
0.1 × 7 = تركيز الحمض × 10
تركيـز الحمض = 0.7 / 10
=0.07 مولآر

و بس ., إن شآء اللـه يكون هوآ دآ المطلوب =$
اللـه يوفقكم يَ رب ~

[hightstar]

مشششششششششششششششششكوره ياقلبي ربي يفرج هم ويجيب دعواتك ويحقق امانيك وتجيبي الفل مارك

بكل المواد مع هالاذان وربي سهلتي علي وفهمت حيييييييييييييييييل مرا مرا شششششكرا ياقلبي الله يجززاك عني كل خخخير ..

ياليييييييييييت احد يفرج همي ويكمل التجارب الثلاث الباقي عشان اذاكر منها واختباري السبت ...

ولو تقدري ياالشيماء تكملي وربي مرا ششكرا وراح ادعي لك بصلاتي وربي يوفقك ويسعدك ...

[الشيمآء]

مشكـورة قلبـو ع هيك دعوآت

و بالنسبة للتلآتة التجآرب البآقية فموش فآكرآهـآ للأسف

بس ع العموم تجربة التيتريشن هيآ اللي ح يختبروكم فيهـآ .,
لإنو البآقي شغلـو مررررررررررررآ كتيـــــر =s

[hightstar]

اووووووووووووك ياقلبي وصصصدقيني هالدعووات ولا شي لانك فرررجتي عني هم والله يفرج عنك كل هموومك ,,,


دعوووووواتي لك ...

[الشيمآء]

تسلمي من كل مكروهـ و شر يَ رب =$

ع العموم دي مثآلين تآنية., عشآن حكآية المولآت و هيك يعني =$

1: معآيرة كربونآت الصوديوم – قآعدة – مع حمض الهيدروكلوريك .,


نآخد 10 ملل من كربونات الصوديوم في كونيكل فلاسك و نحط عليهـآ شوية من الفينول فيثآلين ., ح يكون اللون بينك ., لإنو الكربونات قآعدة *_^
نحط الهيدروكلوريك اللي تركيـزو 0.02 مولآر في السحآحة و نبدأ نضيف و نرج و نضيف و نرج لين يختف اللون البينك .,
فرضـآ اختفى اللون عن الـ 5.5 ملل من الهيدروكلوريك .,
نشتغل كآلكوليشين دحيـن .,


أول شي المعآدلـة :

Na2CO3 + 2HCl ===> H2O + 2NaCl + CO2

من المعآدلـة : 2 مول من الهيدروكلوريك ., عشآن نعآدل 1 مول من الكربونآت .,
معنآتو عدد مولات الحمض في 5.5 ملل = 2 × عدد مولات القآعدة في 10 ملل .,

و قآنون التركيـز زي مآ قلنـآ = عدد المولات / الحجم باللتـر .,
عدد المولآت = التركـيز × الحجم

فـ نقول: 2 × التركـيز للقآعدة × الحجم للقآعدة = التركيـز للحمض × الحجم للحمض
نعوض:
2 × التركيـز للقآعدة × 10 = 0.02 × 5.5
20 × التركـيز للقآعدة = 0.11
التركيـز للقآعدة = 0.11 / 20
= 0.0055 مولآر


2: معآيرة حمض الهيدروكلوريك بهيدروكسيد البآريوم .,

Ba(OH)3 + 3HCl ===> 3H2O + BaCl3

تركيـز الحمض مجهول ., و حجمو 10 ملل .,
و استعملنـآ 9.7 ملل من هيدروكسيد البآريوم تركيـزو 0.5 عشآن نعآدل و نوصل للاند بوينت .,

من المعآدلـة: 3 مول من الهيدروكلوريك لمعآدلـة 1 مول من هيدروكسيد البآريوم .,
يعني عدد مولآت هيدروكسيد البآريوم الموجودة في 9.7 ملل اُستخدمت عشآن تعآدل 3 زيهـآ من الحمض .,

فـ : 3 × التركيـز للقآعدة × حجمهـآ = تركيـز الحمض × حجمـو
3 × 0.5 × 9.7 = 10 × تركيز الحمض
تركيـز الحمض = 14.55 / 10
= 1.455 مولآر


موفقآت ~

[بيو كيميائية ^_^]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة hightstar بيو كيميائيه ربي يسسسسهل عليك ويوفقك سسسساعديني انا ماحضرت السكيم ومو فاهمه لو تقدري اكتبي لي خطوات تجربة الاسبرين والمعايره ولو تقدري التجربتين الاولى لان الاستاذه ماتعطينا وقت نكتب وماكتبت الخطوات يالييت تساعدوني الحين بذاكر واختباري السبت وخااايفه منو حححيل وهل في كتابه او حل ع اوراق او حساب او فقط عملي بدون اوراق وحل ؟؟

بصراحـة أنـا مأخذت تجربة الإسبرين منـهجكمـ غير عنـا صار

المعـايرة مرة حلوة وسهلة وهي أكيد اللي راح تجي لكـ

شوفي في العـمـلي إمشي على خطوات التجربة اللي عـاطينكـ هي لا تقدمـي خطوة ولا تأخري خطوة ولاتنسي خطوة ويطلع حلكـ صح

أنا السمستر اللي فات في أيض2 حضرت كل اللابات ماعدا اللاب الأخير وهي اللي جات في الإختبار

لكـن جبت الفل مـاركـ مع إني مااشتغلت عليها قبل

وفي كيمياء 281 أنا ماكنت أشتغل عدل من كثر الروائح والسكيمـ أعمل وحدة بس ولكـن في الإختبار جبت فل ماركـ

لكـن فيه ناس يشتغلون ومـايجيبوا الفل ماركـ لأن مايمشوا على الخطوات

وأنتِ بعد ماتعمل التجربة راح تحلي في الورقة وتكتبي القانون اللي ذكرته الأخت شيماء وتحلي وبس

طبعًا لاتنسي تسجلي الرقمـ اللي يطلع لكـ في السحاحة

بالتوفيق ولاتخافي

[hightstar]

مشكوووووووووووووره شششيماء ع كل ششششي ربي يخليييك
والله ماقصصرتي ربي يسسسعدك ويوفقك ويكتب لك الخيــــــــر ...

بيو كيمائيه مشكوره ياقلبي انتي بعد ماقصرتي والله وان شاء الله لكم دعوه بظهر الغيب
وياااااااااااااارب تجيبوا الفل ماااااااارك بكل موادكم

وادددددددددددعوا لي اختبــــــــــاري بكرا ...


بالتوووفيق للكل ,,