ارجوا منكم الدخووول << عــاجــل

[حكمة العقل]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

ارجوا منكم ان تقوموا بالإجابة ع هذه الأسئلة

واتمنى ان اجد الاجابة الآن لاني بحاجة ماسة إليها

1- اكتب معادلاات كيميائية موزونة لكل خطوة من دورة بورن-هابر لــ MgBr2 بافتراض أن له تركيب مشابه لكلوريد الصوديوم مع التوضيح بالرسم يوضح عملية التكوين ..؟؟
طاقة تحول المغنيسيوم إلى ذرات = +148 كيلو/جول
طاقة تفكك Br2 = +139 كيلو/جول
قيمة طاقة الشبكة البلورية = -524 كيلو/جول
( وباستخدام قيم جهد التاين والالفة الكترونية )


2- صمم دورة بورن-هابر لتقدير انثالبي التفاعل الااتي :

NH3(g) + H(g) = NH4(g


3- اشرح الفرق بين التركيب المكعب لكلوريد الصوديوم والتركيب المكعب لكلوريد السيزيوم ؟؟

4- وضح الفرق بين التركيب البلوري لمكعب كلوريد الصوديوم والشبكة البلورية الممتدة لكلوريد الصوديوم مع العلم ان كلاهما يمثل التركيب البلوري لمكعب كلوريد الصوديوم ؟؟

انتظر الحل الله يجزاكم بالجنة

[اخت اجمل سعودي]

رفع
,,,,,,,,,,,

[سحر البيان]

لدي أمثله لحساب طاقه الشبكه البلوريه بطريقة (بورن هابر )
وانا لا اعرف كيفية حسابها أجو ممن يستطيع مساعدتي أن يفيدني ويشرح لي الطريقه جزاكم الله كل الخير وكذالك طريقة الرسم

من هذه الأمثله :
ارسمي دورة بورن هابر للاملاح التاليه :
1 AL2O3
2 CaCL2
3 P2O5


دروة بورن هابر لحرارة التكوين القياسية للمركبات الايونية وضعت من قبل العالمين الالمانيان بورن وهابر لقياس طاقة تكوين الشبيكة البلورية للمركبات الايونية lattice enthalpies حيث لا يمكن قياسها مباشرة وهي تطبيق لقانون هس
وتكون الدورة
حيث دلتا H ( حرارة التكوين القياسية للمركب standard enthalpy change of formation )
= طاقة التذرية للفلز Atomisation enthalpy of l
+ طاقة التأين الكلي للفلز Ionisation enthalpy of l
+ طاقة تذرية اللافلز Atomisation enthalpy of non-l
+ طاقة الميل الالكتروني للافلز Electron affinity of non-l
+ طاقة تكوين البلورة Lattice enthalpy
وسوف اشرح مثال تكوين اكسيد الالومينيوم
اولا يجب كتابة معادلة التفاعل
وهي 2Al(s) + 3/2 O2 (g) --> Al2O3 (s) - z
حرارة التكوين القياسية لاكسيد الالومينيوم تساوي مجموع التغيرات الحرارية التالية
= طاقة التذرية ل 2 مول من الالومينيوم = 2 × + =
+ طاقة التأين الاول لـ 2 مول من الالومينيوم = 2 × + =
+ طاقة التأين الثاني لـ 2 مول من الالومينيوم = 2× + =
+ طاقة التأين الثالث لـ 2 مول من الالومينيوم = 2 × + =
+ طاقة تذرية 3/2 مول من الاكسجين O2 ( تفكيك الرابطة O=O) لـ 1.5 مول = 3/2 × + =
+ طاقة الميل الالكتروني الاول لـ 3 مول من الاكسجين = 3× - =
+ طاقة الميل الالكتروني الثاني لـ 3 من الاكسجين = 3 × + =
+ طاقة تكوين البلورة لـ امول من اكسيد الالومينيوم = 1 × - =
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
المجموع الجبري للتغيرات السابقة يساوي حرارة التكوين القياسية لاكسيد الالومينيوم =
اما بالنسبة للرسم فهو يحتاج الى وقت طويل فالمعذرة
مع تمنياتي لك بالتوفيق ودوام التواصل


للأمانه منقول ... أن شاء الله يفيدك

[سحر البيان]

و هنل شرحها على اليوتيوب أن شاء الله الكل يستفيد



هذه نزلت من ملف ورد ... نسختها لأني ما أعرف أحمل ملفات

a) State what is meant by the term enthalpy change.
(2)
(b) Construct a fully-labelled Born-Haber cycle for the formation of MgO and use the data given below to calculate a value for the enthalpy of lattice formation of this oxide.
Process H /kJ mol–1
Mg(s) + O2(g)  MgO(s) –602
Mg(s)  Mg(g) +148
Mg(g)  Mg+(g) + e– +738
Mg+(g)  Mg2+(g) + e– +1451
O2(g)  2O(g) +498
O(g) + e–  O–(g) –141
O–(g) + e–  O2–(g) +798
(8)
(c) By consideration of the entropy changes in the reaction and the data given below, explain why the following reaction is never feasible.
MgCl2(s) + Cl2(g)  MgCl3(s)
Compound H / kJ mol–1
MgCl2(s) –653
MgCl3(s) +3904


المربعات + أو =

[سحر البيان]

ممكن هذه برضو تكون مفيده

Construct a Born-Haber cycle for the formation of sodium oxide, Na2O, and use the data given below to calculate the second electron affinity of oxygen.
Na(s)  Na(g) H = +107 kJ mol–1
Na(g)  Na+(g) + e– H = +496 kJ mol–1
O2(g)  2O(g) H = +249 kJ mol–1
O(g) + e–  O–(g) H = –141 kJ mol–1
O–(g) + e–  O2–(g) H to be calculated
2Na+(g) + O2–(g)  Na2O(s) H = –2478 kJ mol–1
2Na(s) + O2(g)  Na2O(s) H = –414 kJ mol–1

[سحر البيان]

رفع للفائدة
,,,,,,,,,,,