سسسؤال كيميآء

[ننو!]

ايووهـ صح فقرهـ e


=)

[ننو!]

من Cm3 الى L نقسسسم ع 1000 !

[ننو!]

طيب عندي سسؤالين < ماتنعطي وجه


في سسؤال يطلب مني الـ مولآر مآس ويكون معطيني Denstiy

< ابغى اعرف لو في علآقه بينهم !


وثآني سؤال



7. A mixture of three gases has a total pressure of 1,380 mmHg at 298 K. The mixture is analyzed and is found to contain 1.27 mol CO2, 3.04 mol CO, and 1.50 mol Ar. What is the partial pressure of Ar?



A. 0.258 atm

B. 301 mmHg

C. 356 mmHg

D. 5,345 mmHg

E. 8,020 mmHg

[Dloo3a]

قآإنون الـ d= mass\Volum

وآكيد بالمساله يكون معطيكِ ال الكثافه والحجم
يسير تطلعي ال mass
بعدين تعوضي بقانون المولات عششان تطلعي المولار مآإس
...

السوال اللي بعده طآإلب الضغط الجزئي
.. ومعطيكِ التوتآإل حق الغازات
تستخدمي قانون دآلتون للضغوط الجزيئيـــه ....

[Dloo3a]

آهـآإ صح
شوفي هالقانون ...........

P= d\molar mass *RT

لو مآنتي فاهمته قوليلي عششان اقولكِ كيف طلعنآإهـ
هذا لمآ تطلعي المولار ماس ويكون معطيكِ ال d

[ننو!]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Dloo3a 5. Determine the molar mass of chloroform gas if a sample weighing 0.389 g is collected in a flask with a volume of 102 cm3 at 97°C. The pressure of the chloroform is 728 mmHg. هوآإ طالب منكِ ال molar mass . آوكِ عندكِ هذا القانون العام للغازات P*V=RTN اعطآإكِ الحجم ودرجه الحرآإرهـ والضغط <~ طبعآإ لاتنسي تحوليه والR معلومـه .. يسير تطلعي المولاآإت بعدين تعوضي بفانون المولات mol=mass\molar mass و mass معطى بالسوال اتمنى تكوني فهمتي ششرحي .. انآ مآ عوضت وطلعت الجوآإب .. لاني ناسيه كيف نحول الحجم من cm3ا الى L لو تعرفي قوليلي .. موفقه يآإآإآإ رب ..

طيب شوفي خطوآتي واحد يقولي ايش نآقصص ,,,

v=102cm3 <102/1000=0.102L
T=97+273=370K
P=728/760=0.95aatm


n=pXv/RXT < ح نستخدم القانون بهذه الطريقة


n= 3.19*10^3 < هذا الناتج

< انا كذا طلعت عدد المولآت

وعندي المآس = 0.389

< ايش اسوي ؟!

[Peppermint]

دحين هل صحيح

إذا جينا نحول من Cm مكعب إلى L

نقسم على 1000 ؟!

ولو جينا نحول من mL إلى L كمان نقسم على 1000 ؟!

وي :\

[ننو!]

من جد وي :/


انا مااعرف شششي والله بس كان مكتوب عندي كذآ

طيب المفروض ايش نسوي ؟! =(