[HANOoOF]

مساااااااااااااااء الخيرات.... والايونات والجزيائات (:
كيفكم ؟؟؟ ........ ان شاءالله طيبين ^_^
يلا يا حبيايب قلبي خلونا نكمل ....... بسم الله

ص49/ 1- الجدول اللي فوق...
حق كتلة الاكترون وشحنته ...وكتلة البروتون وشحنته ...
... وكتلة النيوترون ( طبعا النيوترون ماله شحنه .. متعادل ..)

العنوان اللي بالاخضر ...العدد الذري والكتله والنظائر :
2- تعريف العدد الذريatomic number
3-تعريف عدد الكتله mass number
ملاحظه: (التعاريف مكتوبه جمبهم بالخط المايل .." تقريبا نفس القانون " )
4- القانون في الجدول الوردي..
عدد الكتله=عدد البروتونات+عدد النيوترونات
=العدد الذري +عدد النيوترونات
ملاحظه ( العدد الذري نفسه عدد البروتونات نفسه عدد الاكترونات )
... شوفوا اخر شي في الصفحه اللي هي x...
جمبها حرفين اللي فوق A وهو عدد الكتله
.. اللي تحت Z وهو عدد الكتله او عدد البروتونات

عندي مثال بس بصراحه مني عارفه كيف اكتبوا ... راح اشرحو لكم بالكلام على الله تفهموا
معليش ... اتحملوا خخخخ ..في سبيل العلم..

مثلا .. عندنا عنصر الحديد Fe+2
+2.... هذي شحنه تنكتب فوق الرمز مو جمبه ..اوكي
هذا الحديد عدد الكتله له = 54 ( العدد اللي فوق A)
والعدد الذري له = 26 ( العدد اللي تحت Z)
المطلووووب ؟؟
عدد البروتونات ؟ _ وعدد النيوترونات؟ _وعدد الاكترونات ؟
الحلــــــــــــ ..
*عدد البروتونات =26 ( ليش؟؟؟ ... عشان احنا قلنا انو عدد البوتونات هوا نفسه العدد الذري)
*عدد النيوترونات =عدد الكتله - عدد البروتونات
=54-26
=28 نيوترون (جبت هذا القانون من القانون الاساسي اللي في المربع الوردي)
*عدد الاكترونات=26-2
=24 ( ليييش؟؟...عشان عدد الاكترونات نفسه عدد البروتونات .. طيب ليش طرحنا 2 ؟؟ عشان هو فقد الكترونين )

لو اخذنا مثال تاني وهو الفسفور P-2
عدد الكتله=31
العدد الذري=15
المطلوووب ؟؟
* البروتونات=15
*النيوترونات=31-15
=16
*الاكترونات=15+3
=18 (جمعنا 2 لانو اكتسب الكترونين )

5-النظائرIstopes
اشكال مختلفه لذرات نفس العنصر تحتوي على نفس العدد الذري ولها اعداد كتله مختلفه

ص50/ مثال ...عندكم بداية الصفحه نظائر الهيدروجين ....
لو لاحظتوا انو الثلاثه العناصر لهم نفس العدد الذري ولكن عدد الكتله مختلف ( زي ما قلنا تعريف النظائر)

* معلومه .." الهيدروجين العنصر الوحيد الذي لا يحتوي على نيوترونات )

عندكم المثال التاني اليورانيوم....
برضوا له نفس العدد الذري ولكن يختلف في عدد الكتله...
طيب لمن نجي نسميه عندكم الاول من اليسار عدد الكتله له 235
نسميه uranium two thirty-five
والتاني عدد الكتله له 238
نسميهuranium two thirty-eight
التسميه تكون حسب عدد الكــــــــــــــــتله

* معلومه " نظائر العنصر الواحد لها نفس التفاعلات الكيميائيه "

.. طبعا المثال ..
.. والتمرين .... الحل:البروتونات=29
النيوترونات=34
الاكترونات=29

ص51/ استاذتنا قالت الجدول الدوري لا تحفظوووووه حنجبلكم هوا في الاختبار ...

ص53-54/الايونات والجزيئات molecules and ions
نصيحه ..سوو جدول ايونات وجزيئات اسهل في المذاكره..وكمان ما يحتاج ترجعوا للكتاب في هذي الجزئيه لو سويتو في جدول ..

* الجزيئات...
التعريف:تجمع لذرتين على الاقل مرتبطه بروابط كيميائيه (التجمع بنسب ثابته)
الشحنات:لا تحمل شحنات (متعادله كهربائيا)
انواع الجزيئات:
1-احادية الذرهmonatomic molecules
(مجموعة الغازات الخامله)
2-ثنائية الذرهdiatomic molecules
-متشابهه ... الهيدروجين..اوكسجين..اليود..الفلور..الكلور
-مختلفه ... co..hcl
3-عديدة الذراتpolyatomic molecules
-متشابهه ... الاوزون
-مختلفه ... الماء..ثاني اكسيد الكربون..الامونيا
" معليش ارجعوا للرموز في الكتاب عشان ما اعرف اكتبها هنا "

*الايونات...
التعريف:ذره او مجموعه من الذرات لها شحنه كليه اما سالبه او موجبه نتيجه لاكتساب او فقدان الكترون او اكثر..
الشحنه: اما شحنه كليه سالبه
او شحنه كليه موجبه
انواع الايونات:
1-كاتيون cation
الايون الذي يحمل شحنه كليه موجبه نتيجه لفقد الكترون او اكثر من الذره المتعادله
( الكاتيونات هي الفلزات)
-ايونات احادية الذره monatomic ions
Na+...Mg+2...Fe+3
-ايونات عديدة الذرات polyatomic ions
ايون الامونيوم +NH4
2-انيونanion
الايون الذي يحمل شحنه كليه سالبه نتيجه لاكتساب الكترون او اكثر من الذره المتعادله
(الانيونات هي الغير فلزات)
-ايونات احادية الذره monatomic ions
CL-..S-2..N-3
-ايونات عديدة الذرات polyatomic ions

-OH-..CN-..NO3-..NO2

معليش اوقف الين هنا .. وباذن الواحد الاحد اكمل لكم بكره ...الصيغ الكيميائيه (الجزء الممممممهم في دا الشابتر )....الله المستعااااااااااااااااااااااااااااان