[سحر البيان]

قوانين الغازات ....
The Gas Laws
1. Boyle's Law: The volume of an ideal gas is inversely proportional to the pressure at constant temperature and number of moles.
V1 P1 = V2 P2
درس العلاقة بين ضغظ الغاز و حجمه عند ثبوت درجة الحراره و عدد المولات ... و وجد أنها علاقه عكسية .... كلما زاد الضغظ قل الحجم ( طبيعي لو عندك وساده و ضغتي عليها بقوة كأنك فرغتها من الهواء اللي يحصل يقل الحجم) ..... من ناحية الوحدات مافي قيود ... لكن لابد أن تكون متشابه ...
مثال ... غاز حجمه 10 لتر عند ضغظ 1 جو ماهو ضغظه عند 500 مل ؟
نعوض في المعادله ... ( بس تذكري لازم تكون الوحدات متشابه أما كلها بمل أو لتر )
V1 P1 = V2 P2
= 2 ضغظ جو 10 = 500/1000 P2
نلاحظ هنا أن الاجابه .... ماشيه مع القانون ... الحجم قل الى النصف .. و الضغظ زاد اللي الى الضعف ( من أسباب التعرف على صحة الحل )
2. Charles' Law: The volume of an ideal gas is directly proportional to the absolute temperature of the gas at constant pressure and number of moles.
V1 / T1 = V2 / T2
درس العلاقة بين درجة حرارة الغاز و حجمه عند ثبوت الضغظ و عدد المولات ... و وجد أنها علاقه طرديه .... كلما زادت درجة الحرارة قل الحجم ( لما نسخن أي غاز تزيد حركة الغاز و بالتالي يزيد الحيز اللي يشغله بالتاي يزيد الحجم ) ..... من ناحية الوحدات في قيود ... أن تكون درجة الحراره بالدرجه المطلقه كالفين ... أما الحجوم ممكن نستخدم أي وحدة لكن لابد أن تكون متشابه ...
3. Avogadro's Law: The volume of an ideal gas is directly proportional to the number of moles of the gas at constant temperature and pressure.
V1 / n1 = V2 / n2
درس العلاقة بين عدد مولات الغاز و حجمه عند ثبوت الضغظ و درجة الحراره ... و وجد أنها علاقه طرديه .... مافي قيود على الوحدات ... بس لازم تكون متشابه
4. The combined gas law (constant number of moles):

هذا القانون يربط بين الضغظ و درجة الحراره و الحجم .... فين راحت عدد المولات ... هو أكتشف أن الأحجام المتساويه من الغازات المختلفه تحت نفس الضغظ و درجة الحرارة تحتوى على نفس العدد من الجزيئات ..... معلومه مهمة جدا أن حجم الغاز في الظروف القياسيه ( 1 ضغظ جوي و درجة حراره 25 درجه مئويه = 22.4 ليتر و يسمى ب MOLAR VOLUME ( هذه معلومه مهمة تجي كثير في الاختبارات و تساعد في حل المسائل )