[دنـــا]

بداية شابتر 41

بيقولك ايش هوا الاتزان ..

بعدينا يقولكا لاتزان الكيميائي ... اللي ها يكون معدل النواتج ع المتاعلات ثابت

ماالتزان الفيزيائي ...انو بسس تتغير حالة المادة ...
ولو رجعتي لصفحة 602 .. حتلاقيها بشكل واضح
والمعادلة الأولى حيا تبين الاتزانا لفيزيائي ... لاحظي انو ليكويد ..سار غاز ..



طبعا ازا بدأنا التفاعل التالي ..
N2O4(G)=2NO2(g
لو بدأنا التفاعل بالجزء اليمين ...فانو التفاعل حيتجه لليسار .. وحتقل قيمة اليمين وتزيد اليسار ... لحد ما يحصل التفاعل ..بعدين تبدا حالة الاتزان بما انو تفاعل يتم في الجهتين ..<<مني متزكرة اسمو ...تفعل عكسي اظن
اماا ازا بددأنا باليار فحيكون العكس

ازا بدأنا باننا حطيناااا كمية من الاتينن ... فانو التفاعل حيسير ..بعدين حيروح من اللي تركيزو أعلى للأقل ...
وبعد دي يبدأ التفاعل في حالة الاتزان ...

طيب احنا قلنا نسبة المتفاعلات على التواتج ثابتة ...!
هادي النسبة نسميها ثابت الاتزانKc
ونوجدها بانو نقسم تراكيز النوتج ..على تركايز المتفاعلات
وايمركب فيلو قبلو عدد مولات ... حنرفعو لأس يساوي عدد المولات ...

مثلا المعادلة اللي مكتوبة هنا فوق ..
لو أوجدنا ثابت الاتزان..
Kc\[nO2]^2\[N2O4


بعدينا فعدنا نوعين من الاتزان
المتجانس والغير متجانس ..

امتجانس Homogeneous ... تكون المواد المتفعلة والناتجة في نفس الحالة ..



الــkc قلنا قانونها قبل كدا
الــkp ..هادا نقيس بيلو حق الغاز ..لأما يكون بسس غازات ...

والعلقة بين Kp وKc
حتكون كالتالي
Kp\Kc(TR)^n2-n1
الأس هنا هو دلتا n يعني التغير في عدد المولات للمواد الناتجة - التغير في عدد المولات للمواد المتفاعلة

طبعا في حالة واحدة فقط حيكون الــkc=Kp

ازا كانت عدد المولات متساوية..حيتها يكون الدلنتا يصفر ..و أي شي أس صفر بواحد
فيبقالنا في المعادلة..
Kp=Kc




النوع التاني الي غير متجانس ..الــHetrogeneos
وتكون الحالات مختلفة للمواد..اللي محلول واللي غاز اللي صلب واللي سائل ..

المهم لما نحسب الــkc ... ابدا ابدا ..ما نحسب تراكيز الصلب والسائل ..لانها تساوي الواحد



حقوق الشرح الجميل محفوظة للدكتورة
υикиσωи
ツ
الله يعطيها العافية