[سحر البيان]

الباب الثالث

أولا شيئ حساب متوسط عدد الكتلة

طبعا ذكرنا في الباب الماضي أن بعض الذرات يكون لها أكثر من نظير ..
بالتالي عدد الكتلة يختلف ... طيب أي عدد كتلة نختار أو بمعنى أخر ما هو عدد الكتلة الموجود في الجدول الدوري

عدد الكتلة الموجود هو عباره عن متوسط النظائر ... لو على هذا الكلام معناه أن الهيدرون له ثلاث نظائر نقسم عدد الكتلة على 3 ... بصراحه ما نقدر نعمل كده لأنه في بعض الأحيان يكون نظير واحد متوفر في الطبيعة بكثرة مثلا 99% .... و الأخر 1%

عشان كذا لازم نعمل حساب النسبة المئوية لوفرة
كل عنصر في حساب متوسط عدد الكتلة

متوسط العدد الذري = عدد الكتله للنظير مضروبه في نسبة وفرته النسبة المئوية مقسومة على 100 + عدد الكتله للنظير الثاني مضروبه في نسبة وفرته النسبة المئوية مقسومة على 100

مثال 1-3

نتكلم عن الكتلة الجزيئية (( الوزن الجزيئي )... طبعا من الثانوي عارفين كيف تحسبوها .. عباره مجموع وزن الذرات المكونه للمركب مضروبه في عددها ....

وزن ثاني أكسيد الكربون ... كتلة الكربون 12 + 2 مضروبه 16 كتلة الأكسجين = 44 كتلة ذرية

المول عباره عن كتلة الماده مقسومة على كتلتها الذرية اذا كانت الماده ذرة أو كتلتها الجزيئية اذا كان المركب جزيئ

نجي لهذه المعلومه المهمة ....

الواحد مول من أي ماده يساوي كتلتها الذرية اذا كانت الماده ذرة أو كتلتها الجزيئية اذا كان المركب جزيئ

يعني الواحد مول من الصوديوم = 23 .. من الماء 18

في نفس الوقت ... الواحد مول من أي ماده فيها عدد أفوغادرو من الذرات لو كانت الماده ذره و جزيئ لو كانت الماده جزيئي

نسيت أقول نقطة .... عند حساب متوسط الكتلة الذريه .... الناتج دائما يكون قريب من كتلة العنصر الذي يكون أكثر وفره في الطبيعة ...

كما قلنا سابقا ... أن عدد المولات هو الكتلة مقسومة على المولار ماس ( الوزن الجزيئي )

المول الواحد من أي ماده يساوي المولار ماس لها

أيضا المول الواحد فيه عدد أفوغادرو من الذرات

راح نفهم هذا الكلام من المسائل ....

بالنسبة للمواد .... ا مول من h2o ..... فيها 2 مول من الهيدروجين .... و فيه 1 مول من الأكسجين
بالنسبة للمواد .... ا مول من h2o2 ..... فيها 2 مول من الهيدروجين .... و فيه 2 مول من الأكسجين
بالنسبة للمواد .... ا مول من so2 ..... فيها 1 مول من الكبريت .... و فيه 2 مول من الأكسجين
بالنسبة للمواد .... ا مول من h2so4 ..... فيها 1 مول من الكبريت ..2 مول من الهيدروجين.... و فيه 4 مول
من الأكسجين

و عليه لو طلب منكم كم عدد مولات ذرة الهيروجين الموجوده في 10 مول من الماء
ا مول من h2o ..... فيها 2 مول من الهيدروجين ....
10 مول من h2o ..... فيها 2 مضروبه 10 =20 مول من الهيدروجين ....

حساب النسبة المئوية لعنصر في مركب ....

و عشان يكون الموضوع واضح .... لو حبينا نحسب نسبة الهيدروجين h2o في الماء أو في الهيروجين بيروكسيد h2o2

بالرغم انه في المركبين موجود فيه 2 مول هيدروجين

و لكي نحسب % لعنصر في مركب قانونها = عدد مولات مضروبه في المولار ماس للعنصر مقسومة على المولار ماس للمركب مضروبه في 100 ( موجود صفحة 89 ) ...

لو حسبنا نسبة الهيدروجين والأكسجين في الماء


%H= 2X1/18 X 100 = 11.1
%O = 1X16/18 X 100 = 88.8

لو حسبنا نسبة الهيدروجين والأكسجين في الهيروجين بيروكسيد

%H= 2X1/34.02 X 100 = 5.92
%O = 2X16/34.02 X 100 = 94.06

تذكروا أن حاصل جمع نسب العناصر في أي مركب لازم تساوي 100 او قريبه منها ( تتأكدوا ات حلكم صح)

ثانيا لو قالوا لكم أيا من المركبات التالية فيه نسبة أكسجين أكثر ... راح يكون h2o2 ( أكيد عرفتوا ليه)

أيا من المركبات التالية فيه نسبةهيدروجين أكثر ... راح يكون h2o ( أكيد عرفتوا ليه)

الصيغه الأوليه نحسبها عن طريق قسمة وزن كل عنصر على وزنه الذري و بكذا نطلع عدد مولاته

في بعض الأحيان يعطي نسبة مئوية ( عادي عاملوها معاملة الأوزان ) .... كمان ملوحظة لو كان عندك مركب مكون من عنصرين مثلا أكسجين و نيتروجين و قال لكم نسبة الأكسجين 60%

نعتبر 60 جرام و نقسمها على مولار ماس له 16 ...
طيب النيتروجين كيف ؟؟؟؟ بسهوله نعتبر أن وزنه 100 - 60 = 40

و نقسم 40 على 14 ... بكذا نكون أوجدنا عدد مولات كلا من العنصرين

نقسم عدد المولات على أصغر رقم ... لو كان الناتج الأخير عدد صحيح أو يمكن تقريبه لعدد صحيح بمعنى 0.9 أو 0.01 نقدر نقرب لكن لو كان غير كذا ما نقريب

نضرب في عدد صحيح حتى نحصل على نسبة صحيحة ( نجرب 1 و 2 , ززز الخ ) حتى نحصل لنسبة عدد صحيح بينهم ...

بكذا نكون و صلنا للصيغة الأولية ....

راجعوا الأمثلة 3.8 ... 3.9 .......3.10 ... صفحه 90 و 91

حساب الصيغة الجزيئية molecular formula

هي نفس طريقة حساب الصيغة الأولية ... يزيد عليها في السؤال أنه يعطي لكم وزن الصيغة الجزيئية

و في الحل بعد أن توجدي الصيغة الأوليه أوجدي وزنه .... ( من الجدول الدوري )

مثلا طلعت الصيغة الأولية ch2o ... وزنها = 12 +2 +16 = 30 مثلا

توجدي النسبة بينهم عن طريقة قسمة وزن الصيغة الجزيئية ( معطاة في المسألة) على وزن الصيغة الأوليه اللي أوجدتيه ( في حالة مثالنا 30 ) لنفرض طلع رقم و نقول مثلا 6 .... نضرب الصيغة الأولية في هذا الرقم يطلع

c6h12o6

بعد كذا عندنا المعادلات الكيميائية ان شاء الله سهلة ....

لا تتهاونوا فيها يجي منها أسئلة في الاختبار ...

تتعلموا كيف تحسبوا كمية المواد المتفاعلة أو المواد الناتجه بمعلومية المعادلة الكيميائية