[خوووخة]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة .:. mEmO .:. طيب دا السؤال >< 8. A sample of hydrogen gas was collected over water at 21C and 685 mmHg. The volume of the container was 7.80 L. Calculate the mass of H2(g) collected. (Vapor pressure of water = 18.6 mmHg at 21C.) A. 0.283 g B. 0.572 g C. 0.589 g D. 7.14 g E. 435 g الجواب B. 0.572 g

هنا من قانون دالتون

تطرحي ضغط الماء 18.6 mmHg من ضغط 685 mmHg وبعدين تحولي الناتج لـ atm

بعدين تحولي درجة الحرارة لكالفن

و من قانون PV=nRT

نجيب عدد المولات

وبعدين عدد المولات نضربه في الكتلة الجزيئية (مولار ماس ) لـ H2

ويطلع الناتج


بالتوفيق يا رب