[QUOTE=sara0sa;5148311]بنااااااااات اللي يعرف كيف طريقة حل ذا السؤال يشرحلي اياه
والله عجزت اعرف وش يبون لول
10.A 22.0 mL of 1.66 M KMnO4 solution is mixed with 16.7 mL of 0.89 M KMnO4 solution. Calculate the concentration of the final solution.
3.33 M4.33 M0.33 M1.33 M
-----------------
في هذا السؤال اول شي تجيبي مجموع الحجوم
يعني 22+16.7= 38.7 = 0387. L << باللتر
بعدين تجيبي مولات المركب في كل مره
الاولى لما التركيز 1.66 :.
1.66x ْ 0.022 = 0.0365 << طبعا عارفه انو دا الحجم باللتر في التركيز
والتانيه لما التركيز 0.89
0.89x0.0167 = 0.0148
تجمعي المولات كلها حق الاول والتاني
0.0365+ 0.0148 = 0.0513
بعدين تقسمي الحجم الللي طلعناه اول ع مجموع المولات
0.0513 / 0.0387 = 1.325 << عدد المولات في البسط والحجم في المقام
يعني بالتقريب 1.33 M
ادعووووووولي
