The atomic masses of 6Li and 7Li are 6.0151 amu and 7.0160 amu, respectively. Calculate the natural abundance
of these two isotopes. The average atomic mass of Lithium (Li=6.941 amu).
a)6Li= 7.49% ,7
Li= 92.51%
b)7Li= 7.49% ,
6Li= 92.51%
c)6Li= 8.49% ,
7Li= 95.51%
d)7Li= 7.22% ,
%La6= 82.51
|
مجموع الـ fractional abundances دائما 1
اذا مجموع 7Li و 6Li يساوي 1
نفترض ان 6Li = x
اذا
7Li = 1 -x
نعوض عن قيم 6Li و 7Li بدلالة x ونضريها في الكتله الذريه لها ونساويها بالكتله المتوسطه الذريه للـ Li
average atomic mass of Li = 6.941 amu = x (6.0151) + (1 - x) ( 7.0160
x6.941 = 1.0009x + 7.0160
1.0009x = 0.075
x = 0.075/1.0009 = 0.075
قلنا فرضا 6Li= x
اذا abundance of 6Li
7.5%
7Li=1-x
اذا abundance of 7Li تساوي
x1-0.075 = 0.925
x = 92.5%
.........
6Li = 7.5%
7Li = 92.5%
الحل الفقره a
بالتوفيق
ولو في شي مو واضح في الحل ممكن اوضحه زياده