[* تركي *]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ~Me~ وعليكم السلام بصراحه مدري ايش الاجابه الصحيحه طيب شوفو هذا السؤال The H+ concentration in a 9.8 x10^-2 M KOH solution is: a) 4.8 x 10-2 M b) 1.0 x 10-7 M c) 4.8 x 10-11 M d) 4.8 x 10-12 M e) 1.02 x 10^-13 M الاجابه e كيف جات !! انا شفت الحل كالتالي OH-] = 9.8 x 10^-2 M H+] = 1.0 x 10^-14 / 9.8 x 10^-2 =1.02 x 10^-13 M 10^-14 من وين جابها !!!

ماني فاهم حل زميلك ، لكن هاك مني الحل الأكيد ، KOH يعتبر من القواعد القوية الي تتفكك في الموية بشكل كامل وتعطي +K و -OH

هو في السؤال معطيك تركيز KOH ، هذا التركيز رح يكون نفسه لـ -OH ، لأن كل واحد مول من KOH يعطي واحد مول من -OH

pOH = -log ( 9.8 X 10^-2 ) >>> pOH = 1.0087

pH + pOH = 14 >>> pH = 14 - 1.0087 = 12.9912

pH = -log (H+) >>> 12.9912 = -log (H+) >>> H+ = 10^-12.9912 = 1.02 X 10^-13