[الشيمآء]

السلام عليكم ~

1 مولار من حمض الخل = 1 مول من حمض الخل مذاب في 1 لتر ماء = 6.02 × 10^23 جزيء حمض الخل => 2 × 6.02 × 10^23 ذرة أوكسيجين و ذرة كربون
=> 4 × 6.02 × 10^23 ذرة هيدروجين ( لأن كل جزيء يحتوي على ذرتين من الكربون و الأوكسيجين، و 4 ذرات من الهيدروجين )

ضعف عدد أفوجادرو = 2 مول = 2 مولار من الكربون و الأوكسيجين في 1 مولار من حمض الخل
و أربعة أضعاف عدد أفوجادرو = 4 مول = 4 مولار من الهيدروجين في 1 مولار من حمض الخل

الآن :
1 مولار من حمض الخل به 2 مولار من الكربون و الأوكسيجين
إذًا : 0.15 مولار من حمض الخل بها س مولار من الكربون و الهيدروجين
س = 0.15 × 2 = 0.30 مولار كربون و أوكسيجين .
* طرفين في وسطين *

و1 مولار من حمض الخل به 4 مولار من الهيدروجين
إذًا : 0.15 مولار من حمض الخل بها س مولار من الهيدروجين
س = 0.15 × 4 = 0.60 مولار من الهيدروجين

و عمومًا : عندما يُعطى لك تركيز المادة الأصلية و يُطلب منك تركيز أحد العناصر في المحلول ، تضرب عدد الذرات في الجزيء الواحد بتركيز المادة المُعطى.

بالتوفيق .