كيمياء 110 بحلتها الجديد ((شرح المحاضرات))

[فطوم*]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سحر البيان % yield فكرته كيف نحسب نسبة الراسب نوجده عن طريق قسمة كتلة الراسب الحقيقية ( الناتجه من التفاعل الكيميائي ) و دائما تكون معطاة في المسألة ,,, على كتلة الراسب النظرية المحسوبه من المعادله الكيميائية ... دائما كتلة الراسب النظرية تكون أكبر من الحقيقية ,,,, النسبة المئوية الناتجه أقل من 100 ... نكتب القانون ,,,, % yield = كتلة الراسب الحقيقة / كتلة الراسب النظرية 100x %yield = actual yield/therotical yield x 100 نحل مثال ... 77. Hydrogen fluoride is used in the manufacture of freons (which destroy ozone in the stratosphere) and in the production of aluminum l. It is prepared by the reaction caf2 + h2so4 caso4 + 2hf in one process 6.00 kg of caf2 are treated with an excess of h2so4 and yield 2.86 kg of hf. Calculate the percent yield of hf. هنا طلب the percent yield of hf ...... و أعطاكم النسبة الحقيقة 2.86 kg حسب المعادله ... [left]%yield = actual yield/therotical yield x 100 [/left] نوجد كتلة hf النظرية من المعادله الكيميائية الموزونه .... هنا المسألة ليست مسألة كاشف محدد لانه أعطانا كتلة واحد من المتفاعلات .... قال لك في وجود زياده من an excess of h2so4 معناه أن هذا المركب ليس الكاشف المحدد .... من المعادله الموزونه .... ا مول من caf2 ..... يعطي 2 مول من hf ( احنا قلنا ا مول يساوي المولار ماس ) ..................... 78.08 جرام ..... 2 في 20.008 جرا يه ,,,,,,,,,, 6000 جرام ,,,,,,,,,, x جرام وزن hf النظري = 6000 في 2 في 20.008 / 78.08 = 3075جرام ......3.075كجم %yield = 2.86/3.075 x 10 = 93

استاذة لو سمحتي ما فهمت اخر خطوة ممكن توضحيها اكثر الله يعطيك الف عافيه