كل مايخص كيمياء 202

[سحر البيان]

حابه اكمل معاكم سابتر 19 ....

عشان يصير عليك حل المسائل في هذا الباب .. هو أنك توجدي تفاعل نصف الخلية ..

عسان تعرفي التفاعل اللي يحصل له أكسدة ( الانود) و التفاعل الذي يحدث عنده اختزال ( الكاثود)

هنا تقدري بسهولة تحسبي E0 للخلية ....

و اذا كان التفاعل مو في الظرف القياسية نحسب E cell من المعادلة

Ecell= E0cell - 0.0257/n ln Q


و تذكروا ان الخلايا التي تكون فيها قيمة E0 موجبه هي الخلية الجلفانية أما الخلايا التي يكون فيها التفاعل تلقائي ... أي أن التفاعل الكيميائ هو الذي يؤدي الى مرور تيار كهربائي ...

هي خلايا التحلل الكهربائي ....Electrolytic Cell

و عندها يحدث تحل بعض المواد و هذه يكون فيها تفاعلات غير عكسية بمعنى أخر أن التيار الكهربائي هو الذي يساعد على حدوث التفاعل الكيميائي ...

أخذنا فيها
Electrolysis of Water
و قلنا أن غاز الهيدروجين يتصاعد على الكاثود و أن غاز الاكسجين على الانود ( هذا التفاعل يتم في وسط حامضي )

Electrolysis of NaCl(aq)


تحلل كلوريد الصوديم المائي ( معناه كلوريد الصوديوم ذايب في الماء محلول ).... نظرا لوجود الماء يتصاعد غاز الهيدروجين على الكاثود و غاز الكلور على الانود ..

Molten NaCl

معناه مصهور الصوديوم يعني أخذ الصوديوم زي ماهو ( ملح صلب ) رفع درجة حرارته انصهر و تحول لسائل و عمل له تحليل حراري .... لعدم وجود الماء

يترسب الصوديوم على الكاثود و يتصاعد الكلور على الانود

عادة تستخدم هذه الخلايا في الحسابات الكمية .....لحساب وزن الماده المترسبة أو المولار ماس أو حساب الزمن اللازم للترسيب ... الخ بمعلومية ثابت فارادي

قلنا أن الواحد كولوم يساوي التيار بالامبير في الزمن بالثانية ....

C = A x t

لحساب كمية الماده المترسبة من هذا القانون ,,,,

mass = molar mass x A x t / n x 96599

تذكروا أنه في حالة طلب الحجم ( ممكن بمعلومية الكثافة للماده او المعادلة العامه للغازات مثل مثال 19-9 )


من هذ ا القانون نقدر نحسب أي كمية من الكيميات الموجوده في القانون .... لقيت ملف بالعربي في مسائل كثيره في هذه الجزيئية راح أحط لكم فقط الافكار المنوعه ... حساب الوزن او الحجم عنكم في مثال 19-9

احسب الزمن اللازم لترسیب 2.16 جرام من الفصة عند امرار تيار كهربائي في محلول نترات الفضة شدته 32 أمبير علما أن كتلة الفضة تساوي 108 ؟

استخدمي المعادله السابقة ... حليها للزمن ....

Ag(aq) + e= Ag(s

تطلع النتيجه ...

t = 2.16 x1 x96500 / 108 x32

t =60.31 s

حلوا هذ ... احسب الزمن ( بالدقيقة ) اللازم لترسیب 7جرام من الكروم عند امرار تيار كهربائي في محلول CCl3 شدته 3 أمبير علما أن كتلة الفضة تساوي 52 ؟ ( النتيجة 216.5 دقيقة )

كمان .... احسب الوزن الذري للكروم اذا لزم 96.5 كولوم لترسيب 0.0177 جرام من اكروم في محلوله الثلاثي ؟ الحل 52 جرام



أترككم في حفظ الرحمن .... و ان شاء الله لي عودة قريبة ..