كككيميـآ ::( تـآئـم َ )::

[noonz]

4. If one starts with pure NO2(g) at a pressure of 0.500 atm, the total pressure inside the reaction vessel when 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) reaches equilibrium is 0.674 atm. Calculate the equilibrium partial pressure of NO2.

A. 0.152 atm
B. 0.174 atm
C. 0.200 atm
D. 0.326 atm
E. The total pressure cannot be calculated because Kp is not given

هنا أعطانا الضغط الجزيئي للـ NO2 = .500 atm
واعطانا الضغط الكلي داخل الوعاء = 674.
يبغى الضغط الجزيئي للـ NO2 عند الاتزان

اول شي نسوي الجدول حق
initial
change
at equilibrium

للمتفاعلات والنواتج
ونطلع الـ x ووو الخ

بعدين نرجع لشابتر 5 <~ يآ ليـل
نلاقي قانون دالتون للغازات اللي هو الضغط الكلي للغازات = مجموع الضغوط الجزيئية
P total = pA + pB +pC
هو ف السؤال اعطانا الـ Ptotal
الباقي علينا اننا نعوض بالـ x اللي سويناها فالجدول ف دي المعادلة
وح يسير رياضيات الباقي كله

إن شاء الله فهمتيها , مني قادرة اشرحها بالتفصيل لازم جدول وحوسة :s
ومعليه ع التأخير بس والله دوبي خلصت شبتر 14 وجيت بشرحها لك
خفت أشرحها لك من أول وأجيب العيد :$

إحم , طبعا لولا الله ثم أستاذة فوزية ما كنت بعرف حلها خخ

يلا الله يوفقنا