سؤال للاستاذ علي الزهراني

[ALI ALZAHRANI]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة داعية المستقبل لماذا عوضنا عن قيمة ال m0c^2)^2 بـ 511 ---> هذه قيمة الـ E0 بينما قيمة الـ m = 9.11*10^-31 وبضربها في مربع سرعة الضؤ =8.199*10^-14 وبتربيع المقدار السابق = 6.722*10^-27

Do you remember

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ALI ALZAHRANI في السؤال مطلوب قيمة الشغل بالميقا الكترون فولت MeV، وحيث ان الطاقة الساكنة تساوي E0= m0c^2 حيث ان m0 تمثل كتلة الالكترون وتساوي 9.11*10^-31 kg و c تمثل السرعة وتساوي 3*10^8 m/s جيبي الالة، واحسبي E0= m0c^2 = 9.11*10^-31 *(3*10^8)^2 = 81.99 *10^-15 J الحين حولي الجول الى الكترون فولت وذلك بالقسمة على شحنة الاليكترون 1.6*10^-19 C E0= 81.99 *10^-15/1.6*10^-19 = 51.1 *10^4 eV ولكن 1MeV = 10^6 eV هذا يعني ان E0 = 51.1 *10^4/10^6= 0.511 MeV

The only difference is that 0.511 MeV = 511 keV

[داعية المستقبل]

صح ...
والخطأعندي كان :
اني نسيت احول الجول..
استفدت كثير من محاولاتي معك .. وتصحيحك لي
يعطيك العافية ..

[داعية المستقبل]

أ. علي :
انا سؤلت عن السمات الرئيسية الثلاث من النسبية التي تترك تأثير عظيم علي ؟
ما هي الدروس التي يمكن ان استنتيجيها في حياتي بعد تعلم النسبية ؟
وما عرفت اش ارد ..
ممكن تجاوبني اذا طرح عليك هذه الاسئلة فماذا يكون ردك ؟؟
ضروري ..
(احب ان اكون مثقفة جدا في النسبية)

[داعية المستقبل]

أ. علي انا اختبرت Thermo Dynamics
كان الاختبار الحمد لله سهل
ماعدا مسألة ماعرفت احلها ووحدة شكيت في حلي لها برغم من سهولة المادة


المسألة 1:

How much heat does it take to increase the temperature of2.5 mol of a monatomic ideal gas by 30.0 K near room temperature if the gas is held at constant volume ?0

B) If the gas was diatomic how much heat does it take for the same process ?0

[RIGHT]

انا فكرت في هذا القانون :

dQ=n Cv dT
Q: heat energy
n: no. of moles
Cv: molar heat capacity at constant volume
Cv = 3/2 R
وبالتعويض في المعطيات تصبح :
Q=935.325 J

اما بالنسبة للفقرة الثانية مافهمتها ابدا للاسف [/RIGHT

]

[داعية المستقبل]

المسألة 2 :

Oxygen(O2) has a molar mass of 32 g/mol
a) What is the average translational energy of an oxygen molecule at temperature of 300 K ? (k=6.21*10^-21 , NA=6.022*10^23 , R= 8.314 )0

b)What is the average value of the square of the speed ?0

c) What is the root mean square speed ?0

انا اتلخبطت في هذي المسالة وما عرفت اش استخدم قانون في الفقرة الاولى
لكن اقدر احصل على قيمة الـ m :
m=M/n

في الفقرة الثانية : ان اعرف
average value of the speed
Vav= [(8kT)/(3.14m)]^0.5
لكن ما اعرف :
average value of the square of the speed

والفقرة الاخيرة :
Vrms=[(3kT)/m]^0.5

ملاحظة : ممكن استبدل الـ k في القانونين السبقة بـ R
والـ m بـ M
هذا بس اللي قدرت اتوصل له من المسألة ..

والله المستعان ..

[داعية المستقبل]

أ. علي محتاجة افهم هالمسألتين
الله يوفقك في الدنيا والاخرة

[ALI ALZAHRANI]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة داعية المستقبل المسألة 2 : Oxygen(O2) has a molar mass of 32 g/mol a) What is the average translational energy of an oxygen molecule at temperature of 300 K ? (k=6.21*10^-21 , NA=6.022*10^23 , R= 8.314 )0 b)What is the average value of the square of the speed ?0 c) What is the root mean square speed ?0 انا اتلخبطت في هذي المسالة وما عرفت اش استخدم قانون في الفقرة الاولى لكن اقدر احصل على قيمة الـ m : m=M/n في الفقرة الثانية : ان اعرف average value of the speed Vav= [(8kT)/(3.14m)]^0.5 لكن ما اعرف : average value of the square of the speed والفقرة الاخيرة : Vrms=[(3kT)/m]^0.5 ملاحظة : ممكن استبدل الـ k في القانونين السبقة بـ R والـ m بـ M هذا بس اللي قدرت اتوصل له من المسألة .. والله المستعان ..

تعرف الطاقة الحركية الانتقالية المتوسطة average translational kinetic energy للغازات المثالية بالتالي:

E =(3/2) nRT

وبالتالي لابد من حساب عدد مولات الاوكسجين n حيث انها تساوي

n =mass of the sample / molar mass=M/m =32/32 =1

E =(3/2) × 8.314 × 300= 3.741 kJ


معلوم ان متوسط الطاقة الحركية الحرارية يساوي

K = (3/2) kT

حيث ان k يمثل ثابت بولتزمان، ونعرف من الميكانيكا الكلاسيكية ان

K =(1/2) mv^2

وبالتالي من المعادلتين نجد ان

v^2 = 3kT/m

حيث ان m تمثل الكتلة الجزيـئية المتوسطة، و حيث ان الكتلة المولارية molar mass تساوي الكتلة بالوحدة الكتلية atomic mass unit

m =32 u = 32×1.661×10^−27=5.32×10^-26 kg

وبالتعويض عن القيم نجد ان متوسط مربع السرعة يساوي

v^2 = 1.381×10^−23×300/5.32×10^-26=7.8×10^4 (m/s)^2


ولكن مربع متوسط الجذر للسرعة root-mean square speed يساوي

Vrms =(v^2)^0.5 = 279.4 m/s

[داعية المستقبل]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ali alzahrani تعرف الطاقة الحركية الانتقالية المتوسطة average translational kinetic energy للغازات المثالية بالتالي: E =(3/2) nrt وبالتالي لابد من حساب عدد مولات الاوكسجين n حيث انها تساوي n =mass of the sample / molar mass=m/m =32/32 =1 e =(3/2) × 8.314 × 300= 3.741 kj معلوم ان متوسط الطاقة الحركية الحرارية يساوي k = (3/2) kt حيث ان k يمثل ثابت بولتزمان، ونعرف من الميكانيكا الكلاسيكية ان k =(1/2) mv^2 وبالتالي من المعادلتين نجد ان v^2 = 3kt/m حيث ان m تمثل الكتلة الجزيـئية المتوسطة، و حيث ان الكتلة المولارية molar mass تساوي الكتلة بالوحدة الكتلية atomic mass unit m =32 u = 32×1.661×10^−27=5.32×10^-26 kg وبالتعويض عن القيم نجد ان متوسط مربع السرعة يساوي v^2 = 1.381×10^−23×300/5.32×10^-26=7.8×10^4 (m/s)^2 ولكن مربع متوسط الجذر للسرعة root-mean square speed يساوي vrms =(v^2)^0.5 = 279.4 m/s

يحتاج لها تركيز شوي
جاري فهمها ....

[ALI ALZAHRANI]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة داعية المستقبل أ. علي انا اختبرت Thermo Dynamics كان الاختبار الحمد لله سهل ماعدا مسألة ماعرفت احلها ووحدة شكيت في حلي لها برغم من سهولة المادة المسألة 1: How much heat does it take to increase the temperature of2.5 mol of a monatomic ideal gas by 30.0 K near room temperature if the gas is held at constant volume ?0 B) If the gas was diatomic how much heat does it take for the same process ?0 [RIGHT] انا فكرت في هذا القانون : dQ=n Cv dT Q: heat energy n: no. of moles Cv: molar heat capacity at constant volume Cv = 3/2 R وبالتعويض في المعطيات تصبح : Q=935.325 J اما بالنسبة للفقرة الثانية مافهمتها ابدا للاسف [/RIGHT ]

عند ثبات الحجم ( Isochoric transformations, dV=0) فان التغير في الطاقة الحرارية تساوي

dQ/dT =nCv

آو

Q = nCv T

للغازات احادية الذرة monoatomic فان Cv=(3/2)R بينما الغازات ثنائية الذرة diatomic فان Cv=(5/2)R

وبالتالي تصبح الطاقة الحرارية الداخلية للغازات الاحادية كالتالي

Q =(3/2) nR T = (3/2)×2.5×8.314×30= 935.325J

بينما الطاقة الحرارية الداخلية للغازات الثنائية كالتالي

Q =(5/2) nR T = (5/2)×2.5×8.314×30= 1558.875J

[داعية المستقبل]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ali alzahrani عند ثبات الحجم ( isochoric transformations, dv=0) فان التغير في الطاقة الحرارية تساوي dq/dt =ncv آو q = ncv t للغازات احادية الذرة monoatomic فان cv=(3/2)r بينما الغازات ثنائية الذرة diatomic فان cv=(5/2)r وبالتالي تصبح الطاقة الحرارية الداخلية للغازات الاحادية كالتالي q =(3/2) nr t = (3/2)×2.5×8.314×30= 935.325j بينما الطاقة الحرارية الداخلية للغازات الثنائية كالتالي q =(5/2) nr t = (5/2)×2.5×8.314×30= 1558.875j

يالله المسألة واضحة لو ركزت حبتين
بس الحمد لله على كل حال
وجزاك الله خيرا...