Chem281_Lab النظري

[هـمــhamsــس..]

اللاب الاخير صفحة 82 في البداية هي قالت نركز على الغاز الحقيقي والمثالي وعلى الـhigh ,low
النظرية
اول شي مكتوب قانون الغاز المثالي وانه يعطي العلاقة بين الضغط P الحجم V الحرارة T وعدد المولات n
في الحجم
القانون العام هو PV= nRT
الـ R هو ثابت الغاز العالمي
بعدين سبب تسمية قانون الغاز المثالي بهذا الاسم لانه يفترض لاوجود لقوات جاذبة او منفرة بين جزيئات الغاز
ولهذا السبب يمكن تطبيقه على اي غاز او غاز مختلط
(الغاز الحقيقي مختلف عن الغاز المثالي )
الغاز الحقيقي مختلف ( منحرف ) عن قانون الغاز المثالي
لكنه لبعض التطبيقات يكون هذا الانحراف مهم فقط في الضغوط العالية ودرجة الحرارة المنخفضة
في الضغط الجوي و درجة حرارة الغرف يكون الانحراف عن قانون الغاز المثالي فقط بـ 1 او 2 %

البرقراف الثاني يوضح انه في نظامين
وراح يشرح القانون العام ووحداته في كل نظام
اول نظام
L.atm system
الضغط P فيه وحدته atm
الحجم V وحدته L
عدد المولات n وحدتها mol
ودرجة الحراره T وحدتها K ( كالفن )
اخر شي كاتب اننا نقدر نلاحظ ان وحدة ثابت الغاز R هي L.atm/mol.K

ثاني نظام SI system
الضغط P وحدته Pa ( باسكال )
الحجم V وحدته m^3
عدد المولات n وحدتها mol
درجة الحرارة T وحدتها K ( كالفن )
بعدين موضح عندك ان وحدة الباسكال كم تساوي
وان الـ R وحدته في هذا النظام حتكون J/mol.K
موضح عندك الـR كم يساوي في اول نظام وكم يساوي في ثاني نظام


يتبع