كيمياء 110 بحلتها الجديد ((شرح المحاضرات))

[د.فرحْ ,!]

السلام عليكم ورحمة الله ..
يعطيك العافية دكتورة ..
انا عندي اسئلة كثيييير في التحويلات ..
مغلبتني من ايام الفيزياء
شفت السلايدات تبعك بس مَ فهمت طريقتك
و الاستاذة كمان قالت طريقة ثانية ومو راضية تزبط معايا ..
اللي حابة اعرفه الحين
لما اجي احول من بريفكس لبريفكس استخدم الطريقة هذي انو اكتب الاس الاول واحط سالب من عندي وبين قوسين الاس الثاني ؟؟
وهل هذي الطريقة خاصة فقط بالتحويل من بريفكس لبريفكس ولا نستخدمها في كل التحويلات ؟
لانو اذا كانت هذي هي الطريقة الوحيدة يصير مافي فرق لما احول من كبير لصغير ولا من صغير لكبير .. (قصدي في عمليات الضرب والقسمة )
اتمنى اني قدرت اوصلك مشكلتي ..

وفي كم سؤال عجززت احلهم


2. The diameter of an atom is approximately 1 × 10-7 mm. What is this diameter when expressed in nanometers?



A. 1 × 10-18 nm

B. 1 × 10-15 nm

C. 1×10-9 nm

D. 1 ×10-1 nm

3. 6.0km is how many micrometers

A. 6.0 × 106 µm

B. 1.7 × 10-7 µm

C. 6.0 ×109 µm

D. 1.7 × 10-4 µm

5. Which of these quantities represents the largest mass?

A. 2.0× 102 mg

B. 0.0010 kg

C. 1.0× 105 mg

D. 2.0 × 102 cg

[سحر البيان]

الباب الثالث

أولا شيئ حساب متوسط عدد الكتلة

طبعا ذكرنا في الباب الماضي أن بعض الذرات يكون لها أكثر من نظير ..
بالتالي عدد الكتلة يختلف ... طيب أي عدد كتلة نختار أو بمعنى أخر ما هو عدد الكتلة الموجود في الجدول الدوري

عدد الكتلة الموجود هو عباره عن متوسط النظائر ... لو على هذا الكلام معناه أن الهيدرون له ثلاث نظائر نقسم عدد الكتلة على 3 ... بصراحه ما نقدر نعمل كده لأنه في بعض الأحيان يكون نظير واحد متوفر في الطبيعة بكثرة مثلا 99% .... و الأخر 1%

عشان كذا لازم نعمل حساب النسبة المئوية لوفرة
كل عنصر في حساب متوسط عدد الكتلة

متوسط العدد الذري = عدد الكتله للنظير مضروبه في نسبة وفرته النسبة المئوية مقسومة على 100 + عدد الكتله للنظير الثاني مضروبه في نسبة وفرته النسبة المئوية مقسومة على 100

مثال 1-3

نتكلم عن الكتلة الجزيئية (( الوزن الجزيئي )... طبعا من الثانوي عارفين كيف تحسبوها .. عباره مجموع وزن الذرات المكونه للمركب مضروبه في عددها ....

وزن ثاني أكسيد الكربون ... كتلة الكربون 12 + 2 مضروبه 16 كتلة الأكسجين = 44 كتلة ذرية

المول عباره عن كتلة الماده مقسومة على كتلتها الذرية اذا كانت الماده ذرة أو كتلتها الجزيئية اذا كان المركب جزيئ

نجي لهذه المعلومه المهمة ....

الواحد مول من أي ماده يساوي كتلتها الذرية اذا كانت الماده ذرة أو كتلتها الجزيئية اذا كان المركب جزيئ

يعني الواحد مول من الصوديوم = 23 .. من الماء 18

في نفس الوقت ... الواحد مول من أي ماده فيها عدد أفوغادرو من الذرات لو كانت الماده ذره و جزيئ لو كانت الماده جزيئي

نسيت أقول نقطة .... عند حساب متوسط الكتلة الذريه .... الناتج دائما يكون قريب من كتلة العنصر الذي يكون أكثر وفره في الطبيعة ...

كما قلنا سابقا ... أن عدد المولات هو الكتلة مقسومة على المولار ماس ( الوزن الجزيئي )

المول الواحد من أي ماده يساوي المولار ماس لها

أيضا المول الواحد فيه عدد أفوغادرو من الذرات

راح نفهم هذا الكلام من المسائل ....

بالنسبة للمواد .... ا مول من h2o ..... فيها 2 مول من الهيدروجين .... و فيه 1 مول من الأكسجين
بالنسبة للمواد .... ا مول من h2o2 ..... فيها 2 مول من الهيدروجين .... و فيه 2 مول من الأكسجين
بالنسبة للمواد .... ا مول من so2 ..... فيها 1 مول من الكبريت .... و فيه 2 مول من الأكسجين
بالنسبة للمواد .... ا مول من h2so4 ..... فيها 1 مول من الكبريت ..2 مول من الهيدروجين.... و فيه 4 مول
من الأكسجين

و عليه لو طلب منكم كم عدد مولات ذرة الهيروجين الموجوده في 10 مول من الماء
ا مول من h2o ..... فيها 2 مول من الهيدروجين ....
10 مول من h2o ..... فيها 2 مضروبه 10 =20 مول من الهيدروجين ....

حساب النسبة المئوية لعنصر في مركب ....

و عشان يكون الموضوع واضح .... لو حبينا نحسب نسبة الهيدروجين h2o في الماء أو في الهيروجين بيروكسيد h2o2

بالرغم انه في المركبين موجود فيه 2 مول هيدروجين

و لكي نحسب % لعنصر في مركب قانونها = عدد مولات مضروبه في المولار ماس للعنصر مقسومة على المولار ماس للمركب مضروبه في 100 ( موجود صفحة 89 ) ...

لو حسبنا نسبة الهيدروجين والأكسجين في الماء


%H= 2X1/18 X 100 = 11.1
%O = 1X16/18 X 100 = 88.8

لو حسبنا نسبة الهيدروجين والأكسجين في الهيروجين بيروكسيد

%H= 2X1/34.02 X 100 = 5.92
%O = 2X16/34.02 X 100 = 94.06

تذكروا أن حاصل جمع نسب العناصر في أي مركب لازم تساوي 100 او قريبه منها ( تتأكدوا ات حلكم صح)

ثانيا لو قالوا لكم أيا من المركبات التالية فيه نسبة أكسجين أكثر ... راح يكون h2o2 ( أكيد عرفتوا ليه)

أيا من المركبات التالية فيه نسبةهيدروجين أكثر ... راح يكون h2o ( أكيد عرفتوا ليه)

الصيغه الأوليه نحسبها عن طريق قسمة وزن كل عنصر على وزنه الذري و بكذا نطلع عدد مولاته

في بعض الأحيان يعطي نسبة مئوية ( عادي عاملوها معاملة الأوزان ) .... كمان ملوحظة لو كان عندك مركب مكون من عنصرين مثلا أكسجين و نيتروجين و قال لكم نسبة الأكسجين 60%

نعتبر 60 جرام و نقسمها على مولار ماس له 16 ...
طيب النيتروجين كيف ؟؟؟؟ بسهوله نعتبر أن وزنه 100 - 60 = 40

و نقسم 40 على 14 ... بكذا نكون أوجدنا عدد مولات كلا من العنصرين

نقسم عدد المولات على أصغر رقم ... لو كان الناتج الأخير عدد صحيح أو يمكن تقريبه لعدد صحيح بمعنى 0.9 أو 0.01 نقدر نقرب لكن لو كان غير كذا ما نقريب

نضرب في عدد صحيح حتى نحصل على نسبة صحيحة ( نجرب 1 و 2 , ززز الخ ) حتى نحصل لنسبة عدد صحيح بينهم ...

بكذا نكون و صلنا للصيغة الأولية ....

راجعوا الأمثلة 3.8 ... 3.9 .......3.10 ... صفحه 90 و 91

حساب الصيغة الجزيئية molecular formula

هي نفس طريقة حساب الصيغة الأولية ... يزيد عليها في السؤال أنه يعطي لكم وزن الصيغة الجزيئية

و في الحل بعد أن توجدي الصيغة الأوليه أوجدي وزنه .... ( من الجدول الدوري )

مثلا طلعت الصيغة الأولية ch2o ... وزنها = 12 +2 +16 = 30 مثلا

توجدي النسبة بينهم عن طريقة قسمة وزن الصيغة الجزيئية ( معطاة في المسألة) على وزن الصيغة الأوليه اللي أوجدتيه ( في حالة مثالنا 30 ) لنفرض طلع رقم و نقول مثلا 6 .... نضرب الصيغة الأولية في هذا الرقم يطلع

c6h12o6

بعد كذا عندنا المعادلات الكيميائية ان شاء الله سهلة ....

لا تتهاونوا فيها يجي منها أسئلة في الاختبار ...

تتعلموا كيف تحسبوا كمية المواد المتفاعلة أو المواد الناتجه بمعلومية المعادلة الكيميائية

[سحر البيان]

تست باك شابتر 3 ... حليت بعض الأسئلة و الباقي اذا ماعرفتوها ... أطرحوها هنا يمكن أجاوبكم او أي أحد ثاني


Chapter 3 Mass Relationships in Chemical Reactions
__________________________________________________ _________________________
1. What is the mass, in grams, of one copper atom?
A. 1.055 x 10-22 g
B. 63.55 g
C. 1 amu
D. 1.66 x 10-24 g
E. 9.476 x 1021 g
احنا قلنا أن الواحد مول من الماده اللي يساوي المولار ماس لها في عدد أفوغادروا للذرات
63 هو المولار ماس للنحاس من الجدول الدوري و فيها عدد أفوغادروا
اذا وزن ذره واحده كم ... راح نحط 1 تحت عدد أفوغادروا بالمقص راح تطلع الاختيار a
طبعا ... أكيد وزن ذره واحده رح يكون مره صغير جدا
الحل
63/6.02x1023

2. Determine the number of moles of aluminum in 96.7 g of Al.
A. 0.279 mol
B. 3.58 mol
C. 7.43 mol
D. 4.21 mol
E. 6.02 x 1023 mol


3. Which of the following samples contains the greatest number of atoms?
A. 100 g of Pb
B. 2.0 mole of Ar
C. 0.1 mole of Fe
D. 5 g of He
E. 20 million O2 molecules

عكس السؤال الأول راح نقول أن المولار ماس من كل واحده فيهم عدد أفوغادروا
اذا الأوزان الموجوده كم عدد ذرات فيها
راح احل الفقره الأولى

الرصاص وزنه من الجدول الدوري 207.2
100x6.02x1023/207.2 = 2.9x1023

على هذا النمط كملوا الباقي

4. Formaldehyde has the formula CH2O. How many molecules are there in 0.11 g of formaldehyde?
A. 6.1 x 10-27
B. 3.7 x 10-3
C. 4
D. 2.2 x 1021
E. 6.6 x 1022

molar mass of ch2o =12+2+16 = 30 g has 6.02x1023 molecule
so 0.11x 6.02x1023 /30 = 2.22x1021



5. How many sulfur atoms are present in 25.6 g of Al2(S2O3)3?
A. 0.393
B. 6
C. 3.95 x 1022
D. 7.90 x 1022
E. 2.37 x 1023



6. The percent composition by mass of a compound is 76.0% C, 12.8% H, and 11.2% O. The molar mass of this compound is 284.5 g/mol. What is the molecular formula of the compound?
A. C10H6O
B. C9H18O
C. C16H28O4
D. C20H12O2
E. C18H36O2

7. What is the coefficient of H2O when the following equation is properly balanced with the smallest set of whole numbers?
___ Al4C3 + ___ H2O  ___ Al(OH)3 + ___ CH4

A. 3
B. 4
C. 6
D. 12
E. 24


8. When 22.0 g NaCl and 21.0 g H2SO4 are mixed and react according to the equation below, which is the limiting reagent?
2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl
A. NaCl
B. H2SO4
C. Na2SO4
D. HCl
E. No reagent is limiting.

9. Hydrochloric acid can be prepared by the following reaction:

2NaCl(s) + H2SO4(aq) = 2HCl(g) + Na2SO4(s)

How many grams of HCl can be prepared from 2.00 mol H2SO4 and 150 g NaCl?

A. 7.30 g
B. 93.5 g
C. 146 g
D. 150 g
E. 196 g



10. What is the theoretical yield of chromium that can be produced by the reaction of 40.0 g of Cr2O3 with 8.00 g of aluminum according to the chemical equation below?
2Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr
A. 7.7 g
B. 15.4 g
C. 27.3 g
D. 30.8 g
E. 49.9 g

[سحر البيان]

chapter 4


كله على بعضه قانونين أهم شيئ تكونوا عارفين تطبقوا فيهم صح

القانون الأول هو المولارية = عدد المولات على الحجم بالتر ..... حطوا مليون خط على الحجم باللتر يعني لازم تحويلوا للتر

من هذا القانون ... تقدوروا تحسبوا المولاريه لو عندكم ... عدد المولات .... و الحجم

من هذا القانون ... تقدوروا تحسبوا المولاريه لو عندكم ... كتلة الماده و صيغتها ( راح تحسبي عدد المولات )

.... و الحجم

هذا القانون ... تقدوروا تحسبوا الحجم لو عندكم ... عدد المولات .... و المولاريه ..... تذكروا الحجم الناتج راح يكون بالتر

من هذا القانون ... تقدوروا تحسبوا الحجم لو عندكم ... كتلة الماده و صيغتها ( راح تحسبي عدد المولات )

.... و المولاريه ..... تذكروا الحجم الناتج راح يكون بالتر

كمان تقدروا تحسبوا عدد المولات .... اذا كان عندكم ... المولاريه ... و الحجم باللتر

كمان تقدروا تحسبوا كتلة .... اذا كان عندكم ... المولاريه ... و الحجم باللتر .... و صيغة المركب

كمان تقدروا تحسبوا المولار ماس .... اذا كان عندكم ... المولاريه ... و الحجم باللتر .... و كتلة المركب

كذا اعطينكم كل الاحتمالات .... و أمثلة على هذا كله راح تلاقوها في سيلايد الدكتوره ليلى

القانون الثاني هو قانون التخفيف

MiXVi = MfxVf


في المرفقات ملخص بسيط لشابتر 4


تست بانك 4

Chapter 4 Reactions in Aqueous Solution
__________________________________________________ _________________________

1. What mass of K2CO3 is needed to prepare 200. mL of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 M?

A. 4.15 g
B. 10.4 g
C. 13.8 g
D. 2.07 g
E. 1.49 g


2. A 50.0 mL sample of 0.436 M NH4NO3 is diluted with water to a total volume of 250.0 mL. What is the ammonium nitrate concentration in the resulting solution?

A. 21.8 M
B. 0.459 M
C. 2.18 x 10-2 M
D. 8.72 x 10-2 M
E.
0.109


3. How many milliliters would you need to prepare 60.0 mL of 0.200 M HNO3 from a stock solution of 4.00 M HNO3?
A. 3 mL

B. 240 mL
C. 24 mL
D. 1000 mL
E. 60 mL

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة د.فرحْ ,! السلام عليكم ورحمة الله .. يعطيك العافية دكتورة .. انا عندي اسئلة كثيييير في التحويلات .. مغلبتني من ايام الفيزياء شفت السلايدات تبعك بس مَ فهمت طريقتك و الاستاذة كمان قالت طريقة ثانية ومو راضية تزبط معايا .. اللي حابة اعرفه الحين لما اجي احول من بريفكس لبريفكس استخدم الطريقة هذي انو اكتب الاس الاول واحط سالب من عندي وبين قوسين الاس الثاني ؟؟ وهل هذي الطريقة خاصة فقط بالتحويل من بريفكس لبريفكس ولا نستخدمها في كل التحويلات ؟ لانو اذا كانت هذي هي الطريقة الوحيدة يصير مافي فرق لما احول من كبير لصغير ولا من صغير لكبير .. (قصدي في عمليات الضرب والقسمة )

بالنسبة لأسئلتك الباقية .... أتحلت و ناقشناه بالتفصيل الممل ... في المواضيع التالية ...

http://www.skaau.com/vb/showthread.php?t=348131
و الاخ تركي شارحها بشكل ممتاز .....

http://www.skaau.com/vb/showthread.php?t=348131

لو برضوا ما فهمتيها ان شاء الله تعالي لي في المكتب ان شاء الله أشرحها لك ,,,

بالتوفيق

[rano00nah]

يسسسلمووو دكتورهـ =$

و أنــآ مايسير أجي مكتبك ؟ =$ << البرآ

::

جزآك الله خير =) . .

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة rano00nah يسسسلمووو دكتورهـ =$ و أنــآ مايسير أجي مكتبك ؟ =$ << البرآ :: جزآك الله خير =) . .

تعالي اهلا و سهلا ........ مكتبي نور لما جيتيه اول مره

ينور ثاني ماعندي مشكلة ...

هذا موضوع عن limiting reagents يمكن يفيدكم

كمان سيلايد عن الكاشف المحدد بالعربي

http://www.skaau.com/vb/showthread.php?t=355872

[rano00nah]

يؤ =$ النور نوركـ و الله =) . . .


_____________ :|

[wajo0odah]

دكتوره ممكن اذا مافيها كلافه عليك تحطين لنا السلايدات هنا

[saiiid]

وكمان يا استازه في دروس فديو فموقع يوسف زويل لو قدرت اجيبها هنا راح انزلها لو سمح ليا