الكيمياء الغير عضوية 221 & 322

[D700mI II]

اخوي تذكار
الان الزين ماسك 221 و الدكتور بغلف 322 و دكتور تركي الجنسية اسمه مجيد ماسك 323

ما عليك تطمن

ونقول يارب ينجينا

[ahmadoh]

السلام عليكم اختباري الثلوث عند الزين
المهم من يشرحلي الشراهة الكهربية و السالبية وعلاقة العناصر بيها من حيث الزيادة والنقصان والعزم الدوراني والحجب
انا فاهم بس ياريت الي عندو اسئلة او ملخصات او شرح اضافي يحطو لانو الزين وربي يجيب اسئلة تدوخ
وشكرا

[R ME]

السلام عليكم و رحمة الله وبركاته

مشكور اخوي ع المساعده
انا اللحين اخذ غير عضويه 1 والماده زي العسل الحمد لله ... بس عندي بعض التساؤلات

السؤال الأول / حدد المفاهيم الفيزيائيه لكل حد في معادلة بورن-لاند :

اما بالنسبه لتصميم دورة بورن-لاند سهل بس تهت في هذه المعادله
السؤال الثاني / تصميم دورة بورن - هابر لتقدير انثالبي التفاعل الآتي
NH3 (g) + H+ (g)  NH4g+ (

[R ME]

اكتبي معادلات كيميائية موزونه لكل خطوة في دورة بورن هابر MgBr2 بإفتراض ان له نفس تركيب كلوريد الصوديوم

ماهو ثابت مادلونج... فسري لماذا يمكن استخدام نفس القيمه من ثابت مادلونجلمركبات مختلفه

ضروري

[Funky Girls]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته


هههههه شككلوا المشكلة في غير عضوي 221


لو سمحت اذا تقدر تفهمني هالشي

[R ME]

. تطبيقات على نظرية الأفلاك الجزيئية
فيما يأتي طريقة لوصف الترابط في أنواع مختلفة من الجزيئات البسيطة سواء كانت ثنائية أو ثلاثية الذرة وذلك لوضع مخططات عامة للأفلاك الجزيئية مشابهة للمخطط في الشكل 2-3 ، وهذا بناءا على الجمع الخطي للأفلاك الذرية الداخلة في تكوين الجزيئي. مع مراعاة الشروط التالية
1. تكوين الأفلاك الرابطة يلزم أن تكون لها طاقة أقل من الأفلاك الذرية الابتدائية.
2. أن يحدث التطابق الموجب بين الأفلاك الذرية.
3. أن تكون طاقة الأفلاك الذرية الداخلة في تكوين الفلك الجزيئي متقاربة.
وعند الانتهاء من وضع مخطط الطاقة الذي تترتب فيه الأفلاك الذرية حسب ازديادها في الطاقة فإننا نبدأ بإدخال الإلكترونات التي يكون عددها مساويا للعدد المقدم من كل ذرة داخلة في تكوين الجزيء، وهنا نجد أنه في حالة تطبيق نظرية الأفلاك الجزيئية فإنه لا يشترط أن يكون عدد الإلكترونات الداخلة زوجي كما في حالة طريقة لويس أونظرية الرابطة التكافؤية. وهذا يدخل لدينا ما يعرف بمفهوم رتبة الرابطة bond order، الذي يعرف بأنه نصف الفرق بين عدد الإلكترونات الرابطة Nb والإلكترونات ضد الرابطة Na حسب العلاقة

فإذا كان لرتبة الرابطة قيمة تساوي 1 فإن الرابطة تكون أحادية وإذا كان لها القيمة 2 فإن الرابطة تكون ثنائية وهكذا،

. الجزيئات ثنائية الذرة المتشابهة . لعناصر الدورة الثانية حيث الأفلاك الذرية المقدمة من الذرتين A وB هي 1s , 2s , 2px , 2py , 2pz والأفلاك الجزيئية الناتجة تتكون من أفلاك ذرية متكافئة ومتجانسة، والاتحادات الناتجة موضحة بالشكل 2-5 ، وهي

وبالنسبة للأفلاك p هناك حالتان
1- حالة الاتحاد الرأسي للفلك pz والتي ينتج عنها فلك  رابط وفلك  ضد رابط كالآتي

2- حالة الاتحاد الجانبي للفلكين px , py ينتج عنها فلكين  رابطة فلكين  ضد رابط كالآتي


ويبين الشكل التالي ترتيب هذه الأفلاك الجزيئية حسب طاقتها

الشكل السابق مخطط مبسط لطاقة الأفلاك الجزيئية للجزيئات ثنائية الذرة المتجانسة من عناصر الدورة الثانية من الجدول الدوري

[R ME]

الجزيئات المحتوية على 1-4 إلكترونات
(1) أيون جزيء الهيدروجين H2 . يحتوي هذا الأيون على إلكترون وحيد يشغل الفلك الجزيئي (s)1 وهو الفلك الأقل طاقة. ورتبة الرابطة في هذه الحالة تكون

(2) جزيء الهيدروجين H2 . التركيب له يكون (s)2 ورتبة الرابطة في هذه الحالة يكون

هذا الوضع هوا لمتوقع أن يتم بعد أن يعكس أحد الإلكترونات غزله ليشغل الفلك الرابط مع الإلكترون الآخر، ووجود هذين الالكترونين في هذا الفلك يعمل على إنقاص طاقة التنافر بين النواتين مما يزيد من ثبات الجزيئي .
(3) أيون جزيء الهيليوم He2. هنا توجد ثلاث إلكترونات، يشغل إثنان منها فلك الربط s ويشغل الثالث فلك ضد الربط s ورتبة الرابطة في هذه الحالة


(4) جزيء الهيليوم He2 . يشغل إثنان من الإلكترونات الأربعة فلك الربط s والباقيان يشغلان فلك ضد الربط (s ورتبة الرابطة

القيمة الصفرية لرتبة الرابطة في حالة جزيء الهيليوم تعني أن الجزيء لا يتكون، حيث أن ثبات هذا الجزيء لا يزيد عن ثبات كل من الذرتين المنفصلتين. بينما أعطت التجارب العملية دلائل طيفية على وجود الأيون He2 في ظروف خاصة من الطاقة العالية التي تكفي لإحداث التأين للهيليوم.
رتبة الرابطة ذات القيمة 1 في حالة جزيء الهيدروجين تدل على رابطة أحادية بين ذرتي الهيدروجين.

2- جزيئات الليثيوم والبريليوم
تمتلك ذرتين من الليثيوم 6 إلكترونات يملأ أربعة منها الفلكين s و*s اللذين سنرمز لهما من الآن فصاعدا بالحرف K الذي يدل على أنهما يمثلان الغلاف K الذي هو القلب الداخلي للذرة المقابل للمستوى ذو العدد الكمي الرئيسي 1. ويشغل الإلكترونين الباقيين الفلك 2s والتركيب للجزيئي يكون
Li2 = KK(2s)2
أما التركيب بالنسبة لجزيء البريليوم ذو الثمانية إلكترونات فهو
Be2 = KK2s*2s
رتبة الرابطة لجزيء الليثيوم تساوي واحد وهناك دلائل عملية على تكون هذا الجزيء في الحالة الغازية بينما رتبة الرابطة الصفرية في حالة جزيء البريليوم تدل على استحالة تكون هذا الجزيء كما في حالة جزيء الهيليوم.
3
- جزيئات الأكسجين والفلور والنيون
يمكن معالجة هذه الجزيئيات بنفس مخطط الطاقة في الشكل 2-6. وقد حققت نظرية الأفلاك الجزيئية نجاحا كبيرا في تفسير الخواص البارامغناطيسية لجزيء الأكسجين، حيث أن ترتيب توزيع الإلكترونات في الأفلاك الجزيئية يكون كالآتي
O2 = KK(2s)2(*2s)2(2pz)2(2px)2(2py)2(*2px)1(*2py )1

وهذا لأن الفلكين (*2px)1(*2py)1 متساويين في الطاقة وطبقا لقاعدة هوند للتعددية الكبرى Hund’s rule of maximum multiplicity فإن الإلكترونين سيشغلان الفلكين وهما متوازيان في الغزل.
وبنفس الطريقة نستطيع عمل التوزيع الالكتروني في جزيء الفلور
F2 = KK(2s)2(*2s)2(2pz)2(2px)2(2py)2(*2px)2(*2py )2
4- جزيئات البورون والكربون والنيتروجين
إذا أخذنا المخطط 2-6 لتوزيع الإلكترونات على جزيء البورون نجد أن التوزيع سيكون على النحو الآتي
B2 = KK(2s)2(*2s)2(2pz)2

وهذا يعني أن الجزيء سيـكون ديامغناطيسي ولكن النتـائج التجريبية دلت أن الجزيء يحتوي على إلكترونين منفردين وبالمقابل فإن التوزيع الإلكتروني لجزيء الكربون سيكون على النحو الآتي
C2 = KK(2s)2(*2s)2(2pz)2(2px)1(2py)1

أي أنه جزيء بارامغناطيسي بينما تؤكد القياسات التجريبية أن جزيء الكربون في الحالة المستقرة ديامغناطيسي . يدل هذا التضارب بين النتائج التجريبية والتوزيع السابق أن المخطط السابق ليس ناحجا في تطبيقه على هاتين الحالتين.

تكمن المشكلة في أن عملية الخلط للأفلاك التي طبقناها سابقا قد سمحت فقط بخلط الأفلاك التي لها طاقة الوضع متشابهة بمعنى 1s مع 1s و2s مع 2s و2px مع 2px وهكذا...، والحقيقة أن نظرية الأفلاك الجزيئية تسمح للأفلاك ذات طاقة الوضع المتقاربة بالدخول في عملية الخلط مادامت لها الصفات التماثلية الملائمة، ولما كانت دراسة الصفات التماثلية للأفلاك خارج نطاق هذا المقرر فإننا لن نستطيع إعطاء التفسير من وجهة النظر هذه، ولكننا سنكتفي بالقول أنه في حالة الجزيئات التي تكون الشحنة النووية الفعالة فيها صغيرة أي الجزيئات في الدورة الثانية حتى العدد الذري 7 (النيتروجين) فإن توزيع الأفلاك الجزيئية سيكون كما في المخطط 2-7 وفيه يتم الخلط للأفلاك بناء على تشابه الصفات التماثلية. أما الجزيئات ذات الشحنة النووية الأكبر فإن عملية الخلط من هذا النوع تصبح صغيرة لدرجة يمكن إهمالها ويكون خلط الأفلاك مقتصرا على الأفلاك التي لها نفس طاقة الوضع ويصبح المخطط 2-6 ملائم لعمل التوزيع الالكتروني.

الشكل 2-7 . مخطط مبسط لطاقة الأفلاك الجزيئية للجزيئات ثنائية الذرة المتجانسة من عناصر الدورة الثانية من الجدول الدوري للعناصر ذات قيمة منخفضة للشحنة النووية الفعالة (الأعداد الذرية من 1-7).

دايا وهي المواد تتنافر مع قوى المجال المغناطيسي . وهذه خاصية موجودة في جميع المواد
بارا وهي المواد التي تجذب قوى المجال المغناطيسي . وهي خاصية موجودة في المركبات التي تحتوي على إلكترون أوأكثر من إلكترون منفرد

[R ME]

إن شاء الله نفعتك

معليش ع الإيطاله .... حاولت ارفقها بس موب راضي
انا آخذ الماده و ادرسها بالعربي
وان شاء الله انزل لكم كل المحاضرات اللي معاي

بالتوفيق

[احساس الكون]

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته
ممكن احد يساعدني انا جدا محتاجه للمحاضرات 322 , اذ احد يقدر يحطه في الموضوع.
لان دكتوراه تعطينا عروض بوربوينت للمحاضرات اذ في احد يقدر يرفقه ويساعدني.

[ahmadoh]

ضرووووووووووووري شرح دورة بورن هابر

النهائي يوم الاحد