تجمع مادة الكيمياء 110 للإختبار النهائي

[د.نوفا]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة قياس × ممكن يجيكم سؤال عن الـksp ... بمعلومية الـmaximum solubility والوزن الجزيئي لمركب . عشان نوجد الـksp لازم نعرف قيمة الـs الي هي الـmolar solubility . نقسم الـmaximum solubility الموجودة على الوزن الجزيئي الموجود ويعطينا الـs من قانون: الـsolubility = الـs (الي هي molar solubility) × الوزن الجزيئي . حطوها في مثلث عشان توضح . طبعا رح يعطوكم معادلة ... وتشوفون الـs فيها ... ممكن تكون 2s^2 وكذا . مثلا: Mgcl2 ---> mg + 2cl s × 2s^2 = 4s^3 ونعوض بقيمة الـs الي طلعناها فوق في الـ 4s^3 ويطلع الـksp . مثلا طلعت قيمة الـs فوق بـ1.116 . نحطها في 4s^3 وتصير 4(1.116)^3 ويطلع ناتج الـksp . من القانون الي فوق ممكن يطلب الذوبانية فيكون تطبيق مباشر بالضرب .. او مثل هالمثال يطلب الـs فنقسم الذوبانية على الوزن الجزيئي مع مراعاة المعادلة (الا لو اعطاكم الـs بشكل مباشر في السؤال بدون معادلة او ممكن انتم تسوون المعادلة) . موفقين :)

اخوي عفوا من ايت شابتر دآ...؟؟؟

لآنو مامر عليا زي دآ القانون .. شكلو محذوف من عندنآآ !

:)

[Hadeel266]

لو سمحتوا ابغى تيست بانك لشبتر 24
لان استاذه عايشه مباركي منزله التيست بانك لكل الشباتر ماعدا 24

[Meme599]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة roun, و عليكم السلام ، الله يرضى عليكم حبايبي ، احد يفهمني الثلاث حالات حقت ال exception to the octet rule أنا ماني فاهممممتها مرا كيف حيجي السؤال و كيف نحلو و ع أي أساس و شكرًا ،

دا اي شااابتررررر يا لهووي !!

[hema.s]

exceptions rule

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Hno0odh هذا شرح الاستثناءات .. Exceptions to the octet Rule 9.9 طيب من اسمهاااا استثناءات عن قاعدة الثماني .. كانت قاعدة الثماني لازم تكون فيه الذرة المركزيه تحقق 8 الكترونات .. لكن في الاستثناءات (الشواذ ) لا تحقق الذرة المركزية 8 الكترونات ... وكل الاستثناءات تتكلم عن الذرة المركزية فيه ثلاث استثناءات .. 1- the incomplete octet ( لم تكمل الثماني ) يعني في هذي الحاله نلاحظ انه الذره المركزية اقل من 8 الكترونات .. ناخذ مثال على كذا :لما يقولي ارسمي شكل لويس لـ BeH2 طيب نمشي عادي زي ماوضحت اول كيف نرسم لويس نلاحظ هنا مجموع عدد الالكترونات =4 H___Be__H طيب هنا ماقدرت اكمل 8 الكترونات حول الذره المركزية .. ,, ومافيه حوالين الذرات المحيطة اللي هي H2 ازواج حره عشان نحولها لرابط وتكمل 8 .. فبالتالي تعتبر من الاستثناء الاول ( اقل من 8e) مثال آخر / ارسمي شكل لويس لـBF3 نتبع الخطوات حقة رسم لويس ونحط 8 الكترونات حول كل ذرة F بعد كذا نلاحظ انه الذره المركزية B لم تكمل 8 الكترونات فقط عندها 6e.. ممكن تقولون نحذف زوج حر من احدى الـ F ونحوله لرابط عشان تكمل الذرة المركزية 8 .. لكن هنا في مجموعه (7A) الهالوجينات لاتعمل رواابط ثنااائية ابدا .. وF من هذه المجمووعه .. 2-the Expanded octet ( اكثر من 8 الكترونات ) عكس اللي قبلها تماما .. حيكون حوالين الذره المركزية اكثر من 8 الكترونات .. مثال /SF6 نرسمها بشكل لويس .. ونلاحظ هنا انه حوالين الذرة المركزية S = 12 e ( اي : 6 ازواج رابطه ) فهنا شذت عن قاعدة الثماني لانها اكثر من 8e 3- odd - electron molecules ( ان يكون عدد الالكترونات فردي ) يعني مثلاNO2 نرسمها بشكل لويس 1- 5+(2×6) = 17e من هذي الخطوة على طول اعرف انها من الاستثناءات لانه عدد الالكترونات فردي ... حتى لو جينا نمثلهاااا نحط الذرة المركزية في المنتصف (N) وحوالينها 2 ذرات O مرتبطة فيها فنوزع ع الاول 8 والثاني 8 صاروا 16 باقي الكترون واحد نحطه حوالين الذره المركزيه .. اذا صار فيها الكترون فردي .. وبس .. ودي ووردي ..

[hema.s]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Hadeel266 لو سمحتوا ابغى تيست بانك لشبتر 24 لان استاذه عايشه مباركي منزله التيست بانك لكل الشباتر ماعدا 24

http://lalhrbi.kau.edu.sa/GetFile.as...rs%2024,25.pdf

[قياس ×]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة د.نوفا اخوي عفوا من ايت شابتر دآ...؟؟؟ لآنو مامر عليا زي دآ القانون .. شكلو محذوف من عندنآآ ! :)

ما عندكم حاجة اسمها Ksp ؟


تشابتر 16 اظن .


Ionic Equilibrium الأتزان الايوني .


الي فيه تأثير الايون المشترك والاحماض والقواعد والذوبانية Ksp .


انا كنت اذاكر من كتاب السنة التحضيرية .


وللمعلومية القانون الي قلته الدكتور قالنا عليه ... كتاب السنة التحضيرية حال مسألة شبيهة وفي وسط الحل ضرب في الوزن الجزيئي فأنا تذكرت قانون الدكتور وطلع قانون صحيح .

[hema.s]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة قياس × ما عندكم حاجة اسمها ksp ؟ تشابتر 16 اظن . Ionic equilibrium التركيز الايوني . الي فيه نأثير الايون المشترك والاحماض والقواعد والذوبانية ksp . انا كنت اذاكر من كتاب السنة التحضيرية . وللمعلومية القانون الي قلته الدكتور قالنا عليه ... كتاب السنة التحضيرية حال مسألة شبيهة وفي وسط الحل ضرب في الوزن الجزيئي فأنا تذكرت قانون الدكتور وطلع قانون صحيح .

ماعندنا شابتر 16 الحمدلله

[hema.s]

34. The formal charge on hydrogen atom in, HCl?

b) 0
d) 5
c) 4
a) 2

^ ?

[shosho-9]

على اي اساس ارتبها ؟؟؟

[Roza S]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة hema.s 34. The formal charge on hydrogen atom in, HCl? b) 0 d) 5 c) 4 a) 2 ^ ?

آي ثيننك إنها صفرر ^^
باستخدام القانون حق ال formal charge اللي يقول رقم المجموعة ناقص عدد الالكترونات المرتبطة فيعطيكي صفر و الكلور كمان صفر ^^

هذا والله أعلم