مساعده في كيمياء 202 ضروري..><

[DANoOo.R]

سلام عليكم
لو سمحتو محتاجه مساعده في الاسئله دي ..

[DANoOo.R]

....

[الشيمآء]

و عليكم السلام و رحمة الله و بركاته ..

بس أعرف الـ 3 الأسئلة الأولى :$

السؤال الأول :
من المعادلة واضح إنهم قللوا كمية المواد للنص ..
يعني قسموا على 2 ..
فـ ح تاخدي قيمة الانثالبي و تسوي عليه نفس اللي سار ع المواد " تقسميه ع 2 "
<~ قانون أحد .. بس نسيتو :$

السؤال التاني :
الـ ستاندرد انثالبي للتفاعل بـ = ( الستاندرد انثالبي أوف فورميشين للـ نواتج × عدد مولاتها ) - ( الستاندرد انثالبي اوف فورميشين للمتفاعلات × عدد مولاتها )

النواتج الستاندرد ليها 52.3 كيلوجول/مول
و المتفاعلات 226.7 كيلوجول/ مول
و طبعًا الهيدروجين إن ذا موست ستيبل فورم .. فـ ستاندردو 0 :)

فـ الجواب التاني :) .

السؤال التالت :
التفاعل الأول اقلبيه و اضربيه ×3 .. يسير الانثالبي تبعو = -92.3 × 3 = - 276.9 كيلوجول
التفاعل التاني اقلبيه يسير الانثالبي = 74.8 كيلوجول
و التفاعل التالت زي ما هوا .. الانثالبي = -103.1 كيلوجول
نجمعهم .. يطلع 120.6 كيلوجول .

بالتوفيق ~

[DANoOo.R]

شيماء يعطيكي الف عافيه ^_^

[دلوعة غاليها]

لو سمحتي من فين جبتي الاسئلة ولو وحده عندها تست بانك تنزلوا

[احساس الجوري]

بنات الي تعرف طريقه حل السؤال الرابع تقولي كيف بليييييييييز ضروورري ..

[الشيمآء]

^

عندي فكرة ليه بس موش متأكدة :$

دحين هوآ مديكي وزن بالجرام ..
احتراقها بيطلق حرارة مقدارها 8.47 كيلو جول !
و طالب الحرارة الناتجة من احتراق ( مول كامل ) ؟

فـ ممكن تحولي دهـ الوزن المعطى لعدد مولات ..
عن طريق القانون : عدد المولات = الوزن بالجرام ÷ الوزن الجزيئي للمركب
= 3.01 ÷ 30
= 0.1 مول !

فـ : احتراق 0.1 مول من الإيثان بيطلق 8.47 كيلو جول من الحرارة ..
و 1 مول من الإيثان بيطلق س كيلوجول من الحرارة ..
س = 8.47 ÷ 0.1
= 84.7 كيلوجول ..
و تحطيها بالـ سالب عشان الحرارة " released "

إن شاء الله يكون واضح و صحيح :$

بالتوفيق ~

[احساس الجوري]

شكرا ياقلبي يعطيك العافيه ماقصرتي..