كيمياء 110 بحلتها الجديد ((شرح المحاضرات))

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة wajo0odah دكتوره ممكن اذا مافيها كلافه عليك تحطين لنا السلايدات هنا

ان شاء الله قريب .... على لو أخر الليل ....

إن شاء الله ننتهى من كل اللي يخصكم الى الاختبارات اليوم .....

بالتوفيق

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة saiiid وكمان يا استازه في دروس فديو فموقع يوسف زويل لو قدرت اجيبها هنا راح انزلها لو سمح ليا

أي شيئ فيه مصلحة الطالب أنا معاه .... بس مايكون فيها ضرر على شخص أخر

اذا هو موافق حطها ممكن يستفيدوا زملائك و يوصلك و للاستاذ الاجر ...

و بالتوفيق

[عاشق رهف]

(سحر البيان) ... تعجز الانامل على كتابة كلمة -شكر- لأنها تعتبر ظلم في حقك بصراحة ..

لو فيه كلمة اقوى تعبر عن الشكر الجزيل .. لكنت كتبتها ...

فجزاك الله كل مافيه خير لك ... وامدك بصحة والعافية .. واطال عمرك ان شاء الله ...

يعطيك العافية يا ( ملكة ) ...

تحيتي وسلامي لك ..

[wajo0odah]

= )




.....

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة wajo0odah = ) .....

هنا شابترز 3 و 4 بعد التعديل ....


لو عدلت سيلايد راح أحطها هنا أما اذا ما أتعدلت تقدروا ترجعوا لموضوع كل ماتريدون معرفته عن الكيمياء ... أو موقعي و تأخذوه منها ....

شكرا

[wajo0odah]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سحر البيان هنا شابترز 3 و 4 بعد التعديل .... لو عدلت سيلايد راح أحطها هنا أما اذا ما أتعدلت تقدروا ترجعوا لموضوع كل ماتريدون معرفته عن الكيمياء ... أو موقعي و تأخذوه منها .... شكرا

ما اقول غير الله يجزاك الجنه يا د.ليلى ويجعل كل ماتقومين فيه بميزان حسناتك

[سحر البيان]

% yield


فكرته كيف نحسب نسبة الراسب نوجده عن طريق قسمة كتلة الراسب الحقيقية ( الناتجه من التفاعل الكيميائي ) و دائما تكون معطاة في المسألة ,,, على كتلة الراسب النظرية المحسوبه من المعادله الكيميائية ... دائما كتلة الراسب النظرية تكون أكبر من الحقيقية ,,,, النسبة المئوية الناتجه أقل من 100 ...

نكتب القانون ,,,,
% yield = كتلة الراسب الحقيقة / كتلة الراسب النظرية 100x


%yield = actual yield/therotical yield x 100

نحل مثال ...

77. Hydrogen fluoride is used in the manufacture of Freons (which destroy ozone in the stratosphere) and in the production of aluminum l. It is prepared by the reaction
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF
In one process 6.00 kg of CaF2 are treated with an excess of H2SO4 and yield 2.86 kg of HF. Calculate the percent yield of HF.

هنا طلب the percent yield of HF ...... و أعطاكم النسبة الحقيقة 2.86 kg

حسب المعادله ...

[LEFT]%yield = actual yield/therotical yield x 100
[/LEFT]

نوجد كتلة HF النظرية من المعادله الكيميائية الموزونه ....

هنا المسألة ليست مسألة كاشف محدد لانه أعطانا كتلة واحد من المتفاعلات .... قال لك في وجود زياده من an excess of H2SO4 معناه أن هذا المركب ليس الكاشف المحدد ....

من المعادله الموزونه .... ا مول من CaF2 ..... يعطي 2 مول من HF ( احنا قلنا ا مول يساوي المولار ماس )
..................... 78.08 جرام ..... 2 في 20.008 جرا

يه ,,,,,,,,,, 6000 جرام ,,,,,,,,,, x جرام

وزن HF النظري = 6000 في 2 في 20.008 / 78.08 = 3075جرام ......3.075كجم

%yield = 2.86/3.075 x 10 = 93

[طووووط]

مشكوره يا د . الله يسعدك

بس عندي نقطه هنا بسالك فيهاا


نتكلم عن الكتلة الجزيئية (( الوزن الجزيئي )... طبعا من الثانوي عارفين كيف تحسبوها .. عباره مجموع وزن الذرات المكونه للمركب مضروبه في عددها ....

وزن ثاني أكسيد الكربون ... كتلة الكربون 12 + 2 مضروبه 16 كتلة الأكسجين = 44 كتلة ذرية


هنا عشان اجيب الوزن مو اضرب 12×1 + 16×2 =44 كتله ذريه >> صح ولا انا غلطااانه ؟؟

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة طووووط مشكوره يا د . الله يسعدك بس عندي نقطه هنا بسالك فيهاا نتكلم عن الكتلة الجزيئية (( الوزن الجزيئي )... طبعا من الثانوي عارفين كيف تحسبوها .. عباره مجموع وزن الذرات المكونه للمركب مضروبه في عددها .... وزن ثاني أكسيد الكربون ... كتلة الكربون 12 + 2 مضروبه 16 كتلة الأكسجين = 44 كتلة ذرية هنا عشان اجيب الوزن مو اضرب 12×1 + 16×2 =44 كتله ذريه >> صح ولا انا غلطااانه ؟؟

صح ...... الوزن هنا هو الوزن الجزيئي أخذتوه في الثانوي

[اميره بضحكتي]

(21) Calculate the percent yield of iron (Fe) if 850 g of Fe3O4 reacted with carbon and 435 g of Fe was actually isolated from the reaction mixture.
Fe3O4 (s) + 2 C(s) → 2 CO2 (g) + 3 Fe(s)
(A) 70.72 %
(B) 25.9 %
(C) 97.5 %
(D) 42.71%
__________________________________________________ ___________


ما عرفت احلها وما عرفت ايش يبغى السوال


احد يعرف يحلها ><