مساعدة كيمياء 110

[renad-h]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

هدا الموضوع للي عندو اسئلة في كيمياء 110 نساعد بعض فيها لانو اختبارنا يوم الربوع الله يوفقنا يارب

س1/ تست بانك (15) سوال رقم 11 ليش اختار دا الخيار

س2/ تست بانك (15) سوال رقم 14 هوا مختار a لكن لمن احسب يجيني2*10^-13ودا مو من ضمن الخيارات

س3 تست بانك (14) سوال رقم 6 مافهمت ياريت التوضيح

س4تست بانك (14) 16 الجواب خظأ مفروض a

ياريت تساعدوني الله يسعدكم ويوفقكم

[* تركي *]

/


هاتِ رابط التست بانك

[renad-h]

http://lalhrbi.kau.edu.sa/Show_Files...0005193&Lng=AR

[* تركي *]

س1/ تست بانك (15) سوال رقم 11 ليش اختار دا الخيار

الأسيد أقل من 7 ، و البيس أكثر من 7 .. الخيار الأول والثاني كلهم بيس ، الخيار الثالث أسيد ، الخيار الرابع متعادل .. طالما السؤال يبغ الأقل إذاً الجواب مباشرة رح يكون HCL

س2/ تست بانك (15) سوال رقم 14 هوا مختار a لكن لمن احسب يجيني2*10^-13ودا مو من ضمن الخيارات

إجابتك صحيحة ، الظاهر فيه خطأ في الإختيارات.

[* تركي *]

س3 تست بانك (14) سوال رقم 6 مافهمت ياريت التوضيح

السؤال معطيك تفاعل وقلك إنه التفاعل هذا في حالة إتزان ، و أعطاك أربعه تغييرات وقالك أي من التغييرات هذه لو صارت رح تخلي تركيز البروم يقل ؟!

طبعاً قبل لا نطل في الإختيارات ، لازم نلاحظ إن الدلتا إتش أكبر من الصفر ، وهذا معناه إن التفاعل يمتص حرارة والحرارة هذه موجودة في المتفاعلات الجهة اليسرى.

ولازم تعرفي إن التغيرات الي تحصل في ( الحجم ، التركيز ، الضغط ) ، هذه تغير معها كميات المتفاعلات والنواتج فقط ، أما ثابت الإتزان يبقى مثل ماهو. الحرارة لوحدها لو تغيرت رح تغير معها ثابت الاتزان وهذا الشي الي نحنا ما نبغاه ف هالسؤال.

الأول : زيادة الحرارة >> لو زدنا الحراراة معناه رح نزيد في جهة المتفاعلات (الجهة اليسرى) وهالشيء رح يخلي إتجاه التفاعل يروح للنواتج (جهة اليمين ) بحيث تزيد النواتج.
الثاني : التقليل من تركيز أكسد النيتريك >> لو قلننا منه ، معناه الإتجاه رح يكون لليمين بحيث برضه تزيد النواتج.
الثالث : زيادة NOBr >> لو زدنا منه برضه الاتجاه رح يكون لليمين عشان تزيد النواتج ويصير فيه اتزان.
الرابع : تقليل الحجم >>> تقليل الحجم معناه زيادة الضغط ، وزيادة الضغط معناه إن التفاعل رح يتجه للجهة الي فيها التركيز قليل والي هي اليسار. ولما التفاعل يتجه لليسار معناه إن النواتج ح تقل ، وح يقل معها Br2 وهذا هو المطلوب.


س4تست بانك (14) 16 الجواب خظأ مفروض a

الجواب b صحيح.

Kp=Kc*RT^dn

dn = 2-3 = -1

Kp = Kc * RT^-1

kp = Kc/RT


ياريت تساعدوني الله يسعدكم ويوفقكم

[renad-h]

مرا شكرا جزاك الله خير بس في شي مافهمتوا اللي هوا

س1/ تست بانك (15) سوال رقم 11 ليش اختار دا الخيار

الأسيد أقل من 7 ، و البيس أكثر من 7 .. الخيار الأول والثاني كلهم بيس ، الخيار الثالث أسيد ، الخيار الرابع متعادل .. طالما السؤال يبغ الأقل إذاً الجواب مباشرة رح يكون hcl

الخيار التاني والتالت كلهم اسيد كيف سار التاني بيس ؟؟

[renad-h]

س1/ تست بانك (9)سوال رقم 4 كيف ماعرفت؟؟
س2/ تست بانك (9) سوال رقم 11 هوا مختار خيار 3 ينفع يكون 1 ولا 2 ليش اختار3
س3/تست بانك (9) سوال رقم 20 الفورملا حق اكسجين 2 هوا مختار -1
س4/تست بانك (9) سوال رقم 21 هوا مختار d لكن الخيار الصح يكون a ,b

[* تركي *]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة renad-h مرا شكرا جزاك الله خير بس في شي مافهمتوا اللي هوا س1/ تست بانك (15) سوال رقم 11 ليش اختار دا الخيار الأسيد أقل من 7 ، و البيس أكثر من 7 .. الخيار الأول والثاني كلهم بيس ، الخيار الثالث أسيد ، الخيار الرابع متعادل .. طالما السؤال يبغ الأقل إذاً الجواب مباشرة رح يكون hcl الخيار التاني والتالت كلهم اسيد كيف سار التاني بيس ؟؟

للوهلة الأولى رح يبدو لك الأمونيا NH3 إنه أسيد ، بس في الحقيقة هو بيس ، طيب ليش بيس لأنه لما يذوب في الموية رح يطلع لك أيون الهيدروكسيد -OH

NH3 + H2O >>> NH4+ + OH- Equation

[* تركي *]

س1/ تست بانك (9)سوال رقم 4 كيف ماعرفت؟؟


المعادن الإنتقالية ( الترانزيشين ميتال) تتميز بحاجتين :

1/ الـ d سب شيل فيها عادة يكون غير مكتمل.
2/ عادة ماتميل إلى تكوين أيون +

خل ناخذ مثلاً الكروم Cr ، لما نكتب التوزيع الإلكتروني تبعه

1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 4s2 3d5

لو تلاحظي إن d غير مكتمل لسى ، و إن الكروم لو بيعطي أيون رح يعطي من 3s1 لأن في هذا السب شيل مافي إلا إلكترون واحد وسهل إنه يروح.


س2/ تست بانك (9) سوال رقم 11 هوا مختار خيار 3 ينفع يكون 1 ولا 2 ليش اختار3


بعض الأحيان نقدر نكتب أكثر من (لويس استركشر) وتكون كلها صحيحة ، زي الخيار 1 و 2 و3 كلها صحيحة بس إذا نبغ نعرف إش الأصح منهم نتبع الطريقة هذه :

1/ نكتب الفورمال تشارج Formal charge لكل عنصر.
2/ الفورمال تشارج الكبيرة نحاول نتجنبها.
3/ نختار الإستركشر الي يعطيني فورمال تشارج قليلة.
4/ نختار الإستركشر الي يعطيني فورمال تشارج على الذرة الأكثر electronegative

بالنسبة للخيار الأول : الفورمال التشارج N = 0 , C = 0 , O = -1
بالنسبة للخيار الثاني: الفورمال التشارج N = -1 , C = 0 , O = 0
بالنسبة للخيار الثالث: الفورمال التشارج N = -2 , C = 0 , O = +1

الخيار الثالث يحتوي على فورمال تشارج كبيرة -2 إذا نحاول نتجنبه ، يبقى لنا الأول والثاني ، تقريبا كلهم متشابهين يصير نختار الفورمال التشارج الي موجودة على O لأن الأكسجين سالبيته الكهربية أعلى من N. يصير الإجابة الصحيحة باعتقادي اهي الخيار الأول. والله أعلم.

س3/تست بانك (9) سوال رقم 20 الفورملا حق اكسجين 2 هوا مختار -1


مش دايماً الأكسجين له أوكسايديشين -2 ، لو تكتبي لويس استركشر حتلاقي إن الأوكسجين حوليه 6 نقاط ورابطة مع N كذه كملوا 8 نقاط. الرابطة نفسها حتعطي للأكسجين نقطة وحدة من N ، يعني الأكسجين حياخذ إلكترون واحد من N .. يصير -1


س4/تست بانك (9) سوال رقم 21 هوا مختار d لكن الخيار الصح يكون a ,b


هو يسأل عن الاستركشر أو الشكل الي مارح يكتمل معك بحيث كل ذرة يكون لها 8 إلكترونات. جربي اكتبي الأول و الثاني ح يزبطوا معك ماعدا الأخير NO. وأساساً من يوم ماتشوفي إن عدد الإلكترونات فردي اعرفي ع طول إنه مايمديك تطبقي عليها قاعدة octet rule

N له 5 إلكترونات في المجال الخارجي ، و O له 6 ... 5+6 حيعطيك 11 عدد فردي

[saharphtg]

و الله الموضوع مرة تمام .. جزيتم خيرا جميعا ..=)

--

سؤالي صغنطوط ..

في مثال 2 شابتر 9 .. تنحت فيه

كان السؤال صنفي الروابط التالية اذا ايونيه او تساهمية قطبية او تساهمية فقط ؟؟

انا مدري اصلا كيف .. ^^

الي اعرفه .. ان اذا الناتج 2 او اكثر يعني ايوني
و اذا اقل من 2 تساهمي قطبي
و اذا صفر .. تساهمي

بس مدري وش هي العملية عشان يطلع لي ذا الناتج و على اساسه اصنف


هذي الامثلة ..:

A) HCl = 3-2.1 = 0.9

polar covalent تساهمي قطبي

B) KF = 4-0.8 = 3.2

IOIC ايونيه

C) C-C = 2.5-2.5 = 0

covalent تساهمية


فزعتكم..