شرح لتجربة المعايرة ( كيمياء 281)

A.r.s · #1 31-12-2010, 07:12 PM

بسم الله الرحمن الرحيم

هذا شرح بسيط لأحد تجارب معمل كيمياء281 والي يريد يعرف أكثر يكتب باليوتيوب

KAU CHEM 281

حتظهر كل تجارب المعمل ويختار منها مايحتاج

معايرة الأحماض والقواعد عن طريق الأدلة

1- نضع في السحاحه NAOH
2- نضع في الدورق 10 من HCLعن طريق المضخة <الي لونها اخضر وتستخدم للسحب
3- نضع نقطتين من الدليل في الدورق <الدورق الي حطينا فيه HCL
4- نفتح السحاحة فيبدأ NAOH بالنزول فيتغير لون الHCL
اذا كان PHPHيكون شفاف ثم يصبح وردي ملاحظة كل ما زاد الإحمرار يدل على نسبة خطا أكبر
اما اذا وضعنا ال MO يكون احمر ثم يصبح برتقالي

بالنسبة للسحاحة حتكوني معبيتها الى اعلى نقطة الصفر ولما تفتحي ويبدا يتغير اللون قفلي السحاحة
وشوفي وين وقف NAOH وسجلي نقطة البداية والقاعديه وكرري العملية ثلاث مرات وجيبي الحجم عن طريق طرح نقطةالقاعدية من نقطة البداية وبكذا حيكون عندك ثلاث احجام جيبي متوسطهم
يعني مجموعهم على عددهم وبكذا مايبقى لك الا التعويض في القانون .
في الإختبار حتسوي جدولين جدول للPHPH وجدول للMO كل واحد تجيبي الحجم حقه ثم تطبقي في القانون .

CXV=C-XV-)=LAW)
C=المولارية الي نبى نستنتجها
V=الحجم الي سحبناه بالمضخة الي هوا 10
-C=هاذي المولارية تساوي 0,1
جبنا الرقم هذا من البداية عن طريق قانون M=N/L
وال
N=g/m.w

-V=الحجم الي جبناه من الجدول

وعشان تفهموا أكثر حأكتب نتايجي وحطبقها في القانون

جدول الPHPH
(1)
نقطة البداية :0
نقطة القاعدية:10.1
الحجم :10.1
(2)

نقطة البداية :10.1
نقطة القاعدية:20.2
الحجم:10.1

طيب يمكن تتساألو ليش كررت التجربة مرتين فقط
لأنو طلعلي نفس الحجم فمافي داعي أككر التجربة ثلاث مرات .

طيب الحجم=10.1

الآن نطبق في القانون المذكور سابقا

(CXV=C-XV-(LAW

CX10=0.1X10.1
C=0.1X10.1/1.0
C=0.10

وبس

شرح معاني المفردات الغامضة:

MO :عبارة عن كاشف
PHPH:كاشف
نقطة القاعدية :هي النقطة الذي بدأيتغير عندها لون ال HCLاما الى وردي أو إلا برتقالي حسب لون الكاشف .