[haay]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة * بيبو * اجازة سعيدة للكل .. استاذتي عندي اسئلة بالشابتر الرابع .. تقول what mass of k2co3 is neede to prepare 200.ml of solution having a potassium ion concentration of 0,150 m ? A. 4.15 b. 10.4 c. 13.8 d. 2.07 e. 1.49

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة مـــلآك السلام عليكم عندي سؤالين في شابتر 4 من تست الدكتوره اكرام.. 2. A 50.0 ml sample of 0.436 m nh4no3 is diluted with water to a total volume of 250.0 ml. What is the ammonium nitrate concentration in the resulting solution? A. 21.8 m b. 0.459 m c. 2.18 * 10-2 m d. 8.72 * 10-2 m e. 0.109 m انا عارفه طريقه الحل لكن الجواب طلع لي 0,0875 ! E) 425[/font][/color]

تفضلوووه

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة haay حل السؤال :- what mass of k2co3 is needed to prepare 200. Ml of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 m? A. 4.15 g b. 10.4 g c. 13.8 g d. 2.07 g e. 1.49 g الحين في السؤال طالب ماس ومعطيني حجم محلول على طوول احوله لانوو مهم التحويل المشكلة في كلمة having a potassium ion concentration of 0.150 m هنا معطيني بس تركيز ايونات الصوديوم وانا ممفروض اطلع تركيز المركب كاامل لانوو من القانون المولارية = عددمولات مذاب على حجم محلول باللتر وبكذا اقوول امول من k2co3 ــــــــــــــــــ 2مول من k x تركيز ــــــــــــــــــــــــــــــــــ 0.150 m تركيز المركب يطلع = 0.075 m الحين عدد المولات = مولارية * حجم بالليتر = 0.075 * 0.2= 0.015 مول الكتلة بالجرام = عدد المولات * الكتلة الجزيئة = 0.015 * 138.2 = 2.07 g

مووفقين