هنا استفسارات كيمياء 110 للتحضيري

[مـــلآك]

السلام عليكم

عندي سؤالين في شابتر 4 من تست الدكتوره اكرام..


2. A 50.0 mL sample of 0.436 M NH4NO3 is diluted with water to a total volume of 250.0 mL. What is the ammonium nitrate concentration in the resulting solution?

A. 21.8 M
B. 0.459 M
C. 2.18 * 10-2 M
D. 8.72 * 10-2 M
E. 0.109 M

انا عارفه طريقه الحل لكن الجواب طلع لي 0,0875 !



4. What volume, in mL, of a 3.89 x 10-2 M solution is required to provide 2.12 g of KBr?
(Atomic weights: K = 39.10, Br = 79.90).
a) 520
[b) 458
c) 389
d) 325
e) 425

[haay]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة * بيبو * اجازة سعيدة للكل .. استاذتي عندي اسئلة بالشابتر الرابع .. تقول what mass of k2co3 is neede to prepare 200.ml of solution having a potassium ion concentration of 0,150 m ? A. 4.15 b. 10.4 c. 13.8 d. 2.07 e. 1.49

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة مـــلآك السلام عليكم عندي سؤالين في شابتر 4 من تست الدكتوره اكرام.. 2. A 50.0 ml sample of 0.436 m nh4no3 is diluted with water to a total volume of 250.0 ml. What is the ammonium nitrate concentration in the resulting solution? A. 21.8 m b. 0.459 m c. 2.18 * 10-2 m d. 8.72 * 10-2 m e. 0.109 m انا عارفه طريقه الحل لكن الجواب طلع لي 0,0875 ! E) 425[/font][/color]

تفضلوووه

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة haay حل السؤال :- what mass of k2co3 is needed to prepare 200. Ml of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 m? A. 4.15 g b. 10.4 g c. 13.8 g d. 2.07 g e. 1.49 g الحين في السؤال طالب ماس ومعطيني حجم محلول على طوول احوله لانوو مهم التحويل المشكلة في كلمة having a potassium ion concentration of 0.150 m هنا معطيني بس تركيز ايونات الصوديوم وانا ممفروض اطلع تركيز المركب كاامل لانوو من القانون المولارية = عددمولات مذاب على حجم محلول باللتر وبكذا اقوول امول من k2co3 ــــــــــــــــــ 2مول من k x تركيز ــــــــــــــــــــــــــــــــــ 0.150 m تركيز المركب يطلع = 0.075 m الحين عدد المولات = مولارية * حجم بالليتر = 0.075 * 0.2= 0.015 مول الكتلة بالجرام = عدد المولات * الكتلة الجزيئة = 0.015 * 138.2 = 2.07 g

مووفقين

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة مـــلآك السلام عليكم عندي سؤالين في شابتر 4 من تست الدكتوره اكرام.. 2. A 50.0 ml sample of 0.436 m nh4no3 is diluted with water to a total volume of 250.0 ml. What is the ammonium nitrate concentration in the resulting solution? A. 21.8 m b. 0.459 m c. 2.18 * 10-2 m d. 8.72 * 10-2 m e. 0.109 m انا عارفه طريقه الحل لكن الجواب طلع لي 0,0875 ! e) 425

اجابتك صحيحه لو أزحتي الفاصله بمقدارين يصير 8.72 * 10-2 m و هي نفسها 0.0875

السؤال أنحط بهذا الشكل عشان يعرفوا قد ايش أنتوا واثقين من نفسكم ..... و أظن في الصفحات اللي قبل في واحده سألت عن سؤال بهذا الشكل ...

4. What volume, in mL, of a 3.89 x 10-2 Msolution is required to provide 2.12 g of KBr? (Atomic weights: K = 39.10, Br = 79.90). a) 520 [b) 458 c) 389 d) 325 e) 425

هذا السؤال ينحل بقانون المولارية ...

المولارية = عدد المولات على الحجم باللتر

عدد المولات تساوي الكتلة على المولار ماس

M = n/v

n= 2.12/ 39.1 +79.9

n = 0.0178

v = n/M = 0.0178 /3.89 x 10-2 M

= 0.458 L

نحول من لتر الى ملي لتر ( من كبير الى صغير ) نضرب في 1000

= 458 مل