اذا ممكن شرح شابتر 14 كيمياء .

[* بيبو *]

مساء وصباح الخيرات ..

كيفكم .. يارب تكونوا بخير ...

امممممممممممم

شسمه .. يعني اللي بقوله مو غريب

دامنا بمنتدى خير ... نعين ونعاون ..

احم ..

انا اليوم ماحضرت محاضرة الكيمياء .. لسبب خاص

المهم إني مافهمت اي درس من شابتر 14 بالكيمياء ..

يعني الزبدة وانا اختكم .. اذا ممكن << مهذبة

تشرحوون لي الشابتر حبايبي الين ماوصلتم مع استاذتكم

واي وحدة تزيد من عندها يعني موشرط اذا شافت شرح غيرها يكون كافي .. امكن تنبهنا على نقطة وتفيدنا كلنا ..

وراح اشكركم اقوى شيء من قلبي ..

ودمتم سالمين يارب ..

[اميره بضحكتي]

^ ^ ^

احم احم

كان نفسي اساعدك بس ما وصلنا شابتر 14 <<<<< اجل ليه داخله


لسعى معلقين في 9


To up <<<< عشان ما تقولي مامني فايده ^^"


موفقه وان شاء الله يجي من يشرحلك ,,

[* بيبو *]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة اميره بضحكتي ^ ^ ^ احم احم كان نفسي اساعدك بس ما وصلنا شابتر 14 <<<<< اجل ليه داخله لسعى معلقين في 9 To up <<<< عشان ما تقولي مامني فايده ^^" موفقه وان شاء الله يجي من يشرحلك ,,

منوووووووورة .. بس مين استاذتكم !

[* بيبو *]

up
up
up
up
up

[اميره بضحكتي]

^ ^ ^

اكرام :)

[نبض الابتسامة]

14.1

الكلام اللي في البداية هذا ملخص له





The Equilibrium Constant

ثابت الاتزان اللي هو Kc

قانونه

Kc= تركيز النواتج مرفوعة الى اس معاملها (عدد المولات) ÷ تركيز المتفاعلات مرفوعة لاس معاملاتها (عدد المولات)

معاملاتها = يعني العدد اللي قبل المركب في المعادلة

يعني لو اخذنا هذا المثال ونوجدله Kc





Kc ايش حيساوي؟؟!


?Kc= [N02]^2 ÷ [N2O4] ok

الـ NO2 رفعناها لاس 2 لانو معاملها في المعادله 2 يعني قبل المركب مكتووب 2

اما N2O4 معاملها 1 فما يحتاج نكتبه

تمام كذا؟؟

ملاحظة : [ ] الاقواس هذه يعني تركيز = مولار



14.2

1__ Homogeneous Equilibria

الاتزان متجانس

يعني كل المواد اللي في التفاعل في حالة واحدة

نجي للمعادلة اللي فوق كتبناها متجانسة ولا لا؟؟

متجانسة لانو كلها غازات صح؟

طيب نوجد لها الثابت

?Kc= [N02]^2 ÷ [N2O4] ok


في كمان ثابت ثاني اللي هو Kp

طبعا هما كلهم نفس القانون

طيب ايش الفرق بينهم ؟؟

الفرق انو Kc يعتمد على التركيز اما Kp يعتمد على الضغوط الجزيئية

وطبعا Kp بس للغازات لانو بس الغاز اللي له ضغط جزيئ

وبما انو المعادلة اللي فوق كلها غازات ينفع نوجد الثابت لها بدلاله الضغوط





تمام؟

""""""""""""""::::::
2_ العلاقة بين Kc و Kp

هذا القانون

n دلتا ^(Kp=Kc (RT


دلتا n = عدد مولات النواتج - عدد مولات المتفاعلات

اعتقد الباقي واضح

T بالكالفن

R = 0.082

تمام ؟

ملاحظة Kc and Kp مالها وحدة



ناخذ امثلة على الكلام اللي قلناه




هنا المواد كلها غازات يعني ينفع Kc , Kp


الحل





"""""""""""::::::::::::::::::::::

مثال ثاني







3__ Heterogenous

الاتزان غير متجانس

يعني يكون عندك في المعادلة مثلا غاز وسولد ولكود

ايش نسووي؟ نحسب بس الغازات والمحاليل المائية يعني (g , aq ) بسس اما الباقي ما ندخله في الثابت

زي هذه المعادلة



[HCO3]^2 × [Ca]
___________________= Kc
[CO2]

تمام؟؟

مادخلنا الماء لانه لكود ولا كربونات الكالسيوم لانها سوولد


4__ Multiple

هذا يقولك التفاعل اللي يتم في اكثر من خطووة

مثلا هذا تفاعل يتم في خطوتين

A+B ==== C+D
C+D =====E+F

حيصير الثابت = ثابت الخطوة الاولى × ثابت الخطوة الثانية

بسسس

5_ The Form of K and Equilibrium Equation

ششوفي مثال 14.7

a اعطاك معادلة ونفسها هي b وهي نفسها c

صح؟؟

بس غيير عدد المولات

هنا يقولك اوجدي الثابت تبع كل وحدة وبيني العلاقة اللي بينهم

شووفي المثال وحتفهميه >>> ماعرفت اشرح اكثر من كذا خخ

كذا خلصنا 14.2

الملخص تبع ثابت الاتزان

1- kc = تراكيز النواتج مرفوعة لاس عدد مولاتها ÷ تراكيز المتفاعلات مرفوعة لعدد مولاتها

2- ما ناخذ في المعادلة الا الغازات والمحاليل بسس اما اللكود والسولد لا

3- kp بسس للمعادلة اللي فيها غازات اما لما يكون في محلول مائي ماينفع نستخدمه

4- العلاقة بين kc .kp

[نبض الابتسامة]

طيب ناخذ امثلة نطبق عشان نفهم اكثر

اوجدي ثابت الاتزان تبع هذه المعادلة




2^[NH3]
kc= __________________
3^ [N2] * [H2]



ششوفي مثال 14.2 و 14.5

كذا خلصنا بحمد الله

ان شاء الله تكوني فهمتي مني لو شووي خخ

وبالنسبة 14.4 ما اقدر اشرحه لانو مرررة متشعب وما اقدر اشرحه كتابي

ابدا مااعرف كذا

الا لو تبغيه بشكل مختصر مرة وبعدين انتي تذاكري وتطبقي يعني اكتبه لك بس نقاط

[* بيبو *]

ياحياتي يانبض الابتسامه .. ياعمري عليك والله انك تجنينين .. ماقصرتي ياعسل ..
ربي يعطيك الف صحة وعافية ويوفقك يارب ولايحرمك من امانيك واحلامك............
بس ماقلتيلي مع اي استاذة ؟ ...

[* بيبو *]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نبض الابتسامة 14.1 4__ multiple هذا يقولك التفاعل اللي يتم في اكثر من خطووة مثلا هذا تفاعل يتم في خطوتين a+b ==== c+d c+d =====e+f حيصير الثابت = ثابت الخطوة الاولى × ثابت الخطوة الثانية بسسس 5_ the form of k and equilibrium equation ششوفي مثال 14.7 a اعطاك معادلة ونفسها هي b وهي نفسها c صح؟؟ بس غيير عدد المولات هنا يقولك اوجدي الثابت تبع كل وحدة وبيني العلاقة اللي بينهم شووفي المثال وحتفهميه >>> ماعرفت اشرح اكثر من كذا خخ كذا خلصنا 14.2

بس هذا مو داخل معانا بالمنهج .. مو موجود بالسيلابولز
بس شكرا

[* بيبو *]

انجدوني باقي 14.4 و 14.5 ... اذا اخذتوها
^_^