اذا ممكن شرح شابتر 14 كيمياء .

[نبض الابتسامة]

14.1

الكلام اللي في البداية هذا ملخص له





The Equilibrium Constant

ثابت الاتزان اللي هو Kc

قانونه

Kc= تركيز النواتج مرفوعة الى اس معاملها (عدد المولات) ÷ تركيز المتفاعلات مرفوعة لاس معاملاتها (عدد المولات)

معاملاتها = يعني العدد اللي قبل المركب في المعادلة

يعني لو اخذنا هذا المثال ونوجدله Kc





Kc ايش حيساوي؟؟!


?Kc= [N02]^2 ÷ [N2O4] ok

الـ NO2 رفعناها لاس 2 لانو معاملها في المعادله 2 يعني قبل المركب مكتووب 2

اما N2O4 معاملها 1 فما يحتاج نكتبه

تمام كذا؟؟

ملاحظة : [ ] الاقواس هذه يعني تركيز = مولار



14.2

1__ Homogeneous Equilibria

الاتزان متجانس

يعني كل المواد اللي في التفاعل في حالة واحدة

نجي للمعادلة اللي فوق كتبناها متجانسة ولا لا؟؟

متجانسة لانو كلها غازات صح؟

طيب نوجد لها الثابت

?Kc= [N02]^2 ÷ [N2O4] ok


في كمان ثابت ثاني اللي هو Kp

طبعا هما كلهم نفس القانون

طيب ايش الفرق بينهم ؟؟

الفرق انو Kc يعتمد على التركيز اما Kp يعتمد على الضغوط الجزيئية

وطبعا Kp بس للغازات لانو بس الغاز اللي له ضغط جزيئ

وبما انو المعادلة اللي فوق كلها غازات ينفع نوجد الثابت لها بدلاله الضغوط





تمام؟

""""""""""""""::::::
2_ العلاقة بين Kc و Kp

هذا القانون

n دلتا ^(Kp=Kc (RT


دلتا n = عدد مولات النواتج - عدد مولات المتفاعلات

اعتقد الباقي واضح

T بالكالفن

R = 0.082

تمام ؟

ملاحظة Kc and Kp مالها وحدة



ناخذ امثلة على الكلام اللي قلناه




هنا المواد كلها غازات يعني ينفع Kc , Kp


الحل





"""""""""""::::::::::::::::::::::

مثال ثاني







3__ Heterogenous

الاتزان غير متجانس

يعني يكون عندك في المعادلة مثلا غاز وسولد ولكود

ايش نسووي؟ نحسب بس الغازات والمحاليل المائية يعني (g , aq ) بسس اما الباقي ما ندخله في الثابت

زي هذه المعادلة



[HCO3]^2 × [Ca]
___________________= Kc
[CO2]

تمام؟؟

مادخلنا الماء لانه لكود ولا كربونات الكالسيوم لانها سوولد


4__ Multiple

هذا يقولك التفاعل اللي يتم في اكثر من خطووة

مثلا هذا تفاعل يتم في خطوتين

A+B ==== C+D
C+D =====E+F

حيصير الثابت = ثابت الخطوة الاولى × ثابت الخطوة الثانية

بسسس

5_ The Form of K and Equilibrium Equation

ششوفي مثال 14.7

a اعطاك معادلة ونفسها هي b وهي نفسها c

صح؟؟

بس غيير عدد المولات

هنا يقولك اوجدي الثابت تبع كل وحدة وبيني العلاقة اللي بينهم

شووفي المثال وحتفهميه >>> ماعرفت اشرح اكثر من كذا خخ

كذا خلصنا 14.2

الملخص تبع ثابت الاتزان

1- kc = تراكيز النواتج مرفوعة لاس عدد مولاتها ÷ تراكيز المتفاعلات مرفوعة لعدد مولاتها

2- ما ناخذ في المعادلة الا الغازات والمحاليل بسس اما اللكود والسولد لا

3- kp بسس للمعادلة اللي فيها غازات اما لما يكون في محلول مائي ماينفع نستخدمه

4- العلاقة بين kc .kp

[* بيبو *]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نبض الابتسامة 14.1 4__ multiple هذا يقولك التفاعل اللي يتم في اكثر من خطووة مثلا هذا تفاعل يتم في خطوتين a+b ==== c+d c+d =====e+f حيصير الثابت = ثابت الخطوة الاولى × ثابت الخطوة الثانية بسسس 5_ the form of k and equilibrium equation ششوفي مثال 14.7 a اعطاك معادلة ونفسها هي b وهي نفسها c صح؟؟ بس غيير عدد المولات هنا يقولك اوجدي الثابت تبع كل وحدة وبيني العلاقة اللي بينهم شووفي المثال وحتفهميه >>> ماعرفت اشرح اكثر من كذا خخ كذا خلصنا 14.2

بس هذا مو داخل معانا بالمنهج .. مو موجود بالسيلابولز
بس شكرا