هنا استفسارات كيمياء 110 للتحضيري

[soul..]

ممكن الأستازة تقللي فكرة ده السؤال؟ if one starts with pure NO2(g) at a pressure of .500 atm,the total pressure inside the reaction vessel when 2NO2(g)_____ 2NO(g) +O2(g) reaches equilibrium is .674atm. calculate the equilibrium partial pressure of NO2? الجواب يطلع : 152.atm وشكرا

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سحر البيان

هذا سؤال في تست بانك 14 .....

حسيت فكرته صعبه شوي .... فقلت خليني أحله لكم ...

4.
if one starts with pure no2(g) at a pressure of 0.500 atm, the total pressure inside the reaction vessel when 2no2(g) = 2no(g) + o2(g) reaches equilibrium is 0.674 atm. Calculate the equilibrium partial pressure of no2.

a. 0.152 atm
b. 0.174 atm
c. 0.200 atm
d. 0.326 atm
e. The total pressure cannot be calculated because kp is not given

اعطاكي p لل no2 وهوا نقي يعني قبل مايدخل في التفاعل
واعطاكي ال p total
فحتقولي
p(no2)= 0.5 -2x
p(no)= 2x
p (o2)= x

وال p total هي مجموع الضغوط كلها الي في التفاعل يعني ( قانون دالتون من شابتر 5 اذا فاكرين )
p(total) = p(no2) + p(no) + p(o2) = 0.500 - 2x + 2x + x = 0.674
×= 0.174
و لاتنسي انو 0.174 هادي قيمة الـ x بس
وهيا يبى الضغط عند الاتزان لـ no2
p(no2)= 0.5 -2x
يسير
0.5 - 2 × 0.174
=atm 0.152

هذا حل واحده من زميلاتكم الترم الماضي جزاها الله خير

برضو مروا على هذا الموضوع ممكن يفيدكم

http://www.skaau.com/vb/showthread.php?t=280684




لقيته في ص 37 (=

((اي سؤال من التست بانك مثلاً اكتبيه في قوقل .. لو تكتبيه بدايتة وغالباً تلقي الجواااب ))

دعوااتك