هنا استفسارات كيمياء 110 للتحضيري

[soul..]

شوفي هذا مثال د\ليلى :

What is the [H+]ion in a 4.8 × 10-2 M KOH solution?

والجواب نفسه
4.8 × 10-2 M

بناءً على المعلومة اللي قلتها (في الاحماض تركيز ايون الهيدروجين يساوي الحمض)
واللي وضحته د\ فرح انو لنفترض (مثال من اختراعي ^^)KOH2
حنضرب في 2 عشان ذرات الـ H =2

مدري انا كدا فهمت صح!
معليش اول لخبطتك وقلت لك حق د\ ليلى HCL

المهم " السؤال اللي قلتي عليه هنا طالب حساب الـ PH شكلو شئ جديد لم اكتشفة بعد -_-
لان اول كان طالب ايون الهيديوجين

يااربي مرره حست
انا لمن حليته جبت الـPOH .. وبعدين عوضت بــ POH + PH =14 ,
عشاان اطلع PH وطلعلي 10.45

[توتآآ؛؛]

haay


مشكوررررره حبيبتي ... :)
موفقه

[haay]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة soul.. شوفي هذا مثال د\ليلى : What is the [h+]ion in a 4.8 × 10-2 m koh solution? والجواب نفسه 4.8 × 10-2 m من فين جاايبتووو بناءً على المعلومة اللي قلتها (في الاحماض تركيز ايون الهيدروجين يساوي الحمض) واللي وضحته د\ فرح انو لنفترض (مثال من اختراعي ^^)koh2 حنضرب في 2 عشان ذرات الـ h =2 مدري انا كدا فهمت صح! معليش اول لخبطتك وقلت لك حق د\ ليلى hcl المهم " السؤال اللي قلتي عليه هنا طالب حساب الـ ph شكلو شئ جديد لم اكتشفة بعد -_- لان اول كان طالب ايون الهيديوجين يااربي مرره حست انا لمن حليته جبت الـpoh .. وبعدين عوضت بــ poh + ph =14 , عشاان اطلع ph وطلعلي 10.45 شووفي نسختلك طرريقة حلووو 15.18 calculate the ph of each of the following solutions: (a) 2.8 x 10-4 m ba(oh)2 , (b) 5.2 x 10-4 m hno3. Solution ba(oh)2 = 2.8 x 10-4 m [oh-] = 2 x 2.8 x 10-4 = 5.6 x 10-4 m ph = -log[h+] = -log(1.8 x 10-11) = 10.74

مووفقة