اسألة في كيمياء 202 مهمة عليها 5 درجات احتاج لأجابات ..

[عنـآد]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

مساء الخير للجميع

نصحني واحد من الشباب بطرح سؤالي فهذا المنتدى

اتمنى اجد الاجابات

اخر وقت للتسليم غداً الاثنين 3 عصراً


المعطيات :
R = 8.314 J mol K

Atomic of Cu=63.55 g/mol.

-------

السؤال الاول :

A current of 3.25 A is passed through an electrolytic cell containing aqueous solyiton of CuSo4 for 1.5h

a) Calculate the amount of Cu precipitated .
b) Is the CU will precipitate at the anode or the cathode


--------

السؤال الثاني :

from the notation of the following cell:
Fe/Fe+2(0.68M) // co2+ (0.15M)
IF Eْ Fe2+/Fe = -0.44V and E ْ co2+/co = -0.28V

Determine the Following:

i) the anode and the cathode .
ii) the anode reaction .
iii) the cathode reaction
iv) The cell reaction.
v) E ْ cell
vi) ∆Gْ
vii) is the reaction spontaneous at E ْ cell
viii) E cell
ix) ∆G
x) is the reaction spontaneous at E cell
xi) The equilibrium constant K

[R-Kh]

اذا كانت من تمارين الكتاب
تلاقي الحلول هنا http://www.skaau.com/vb/showthread.php?t=124605
//
او حتلاقي نفس الفكرة بس بـ ارقام تانية
..
:)