help me <~ آإسئلة تستَ بآإنكـ د.إكرٍآإمـَ ~

[ḄęŞĥỜờỞ]

آلسًلآم عليكمـَ وٍرحمـ’هـ الله وٍبرٍكآإتهـ ,,~

كيفكمـ ..~!! وٍكيف المزآإكرٍهـ مع ـآآكمـ ..~!!
إنـ ششـآء الله موٍفقيـ’ن ,,~

\\

عنديّ كمـَ سؤٍآإل فـ التسًت بآنك موٍ رآإضيّ يطلع معآيآ الحل الصحيح <~ مدرٍيّ ليش !!
يـآليت لو تعطوٍنيّ طرٍيقة الحل .. وآإكوٍوٍنـ ششـآكرٍة لكمـ ...

.. نبدأ الأسسئلـ’هـ ..

3. Calculate the mass, in grams, of 2.74 L of CO gas measured at 33°C and 945 mmHg.


A. 0.263 g
B. 2.46 g
C. 3.80 g
D. 35.2 g
E. 206 g

\\

7. A mixture of three gases has a total pressure of 1,380 mmHg at 298 K. The mixture is analyzed and is found to contain 1.27 mol CO2, 3.04 mol CO, and 1.50 mol Ar. What is the partial pressure of Ar?


A. 0.258 atm
B. 301 mmHg
C. 356 mmHg
D. 5,345 mmHg
E. 8,020 mmHg


\\

4. Which of the following gases will have the greatest density at the same specified temperature and pressure?


A. H2
B. CClF3
C. CO2
D. C2H6
E. CF4


الله يوٍفقنيّ وٍيوٍفقكمـَ فـ الإختبآإرٍآإتَ .~.
وٍالفلْ مـــآرٍكـ يـآإآرٍب ,~,

[الفلاوية]

تخيلي!! انا كمان ماعرفت اطلعهم وكماااااااان زايده علييك سؤالين هما 5 و8 ماعرفتهم اهئ اهئ لو عاارفه قولي لي الطرييييييقه ومشكوره

[الشيمآء]

السلآم عليكم ,,

أول سؤال تحليه بـ انك تجيبي المولات من قانون الغازات ,
بعدين تضربي عدد المولات في الكتلة الجزئيئة لـ CO
n= (2.74*1.24)/(0.082*306)
= 0.135 mol
mass of CO = 28 * 0.135
= 3.78

الاختلاف عشان التقريب ^^

السؤال التاني ,
في شي اسمو معامل الغآز أو شي زي كدهـ *_*
اللي هوآ عدد مولات الغاز اللي تبي ضغطو ع مجموع المولات لكل الميكس ^^
فـ للـ Ar = (1.50) / (1.27+3.04+1.50)
= 0.258
p of Ar = .258 * 1.380 = 0.356 mmHg
OR
p of Ar = .258 * 1380 = 356.04 mmHg
مني عارفة الفاصلة فاصلة فاصلة ولا فاصلة آلافات ^^

السؤال التالت,
الكثافة تتناسب طردي مع الماس ,
فـ أكبر ماس من المركبات اللي عندك, ح تكون أعلى وحدة في الكثافة ^^

إن شاء الله كدهـ صح ^^

موفيـــن في الكمستري, و الله يعيننا ع الفيزكس القميــــــل ..

[Dr.heba]

طيب ممكن نماذج اسئلتها بليز لو سمحتو لانو موقعها مو راضي ييفتح معايا وشكرن

[الشيمآء]

^

في المرفقآت ,,
و الله يذكر الكيمستري بالخيــــــر =(

[DreamY CaT]

بالضبـــــــط زي مآقآلت شيمووو السكر على أول سؤالين :)

وفكرة السؤال الثالث صحيحة ... بس هنآ مآعندنآ مآس ..

السؤال التالت,

الكثافة تتناسب طردي مع الماس , فـ أكبر ماس من المركبات اللي عندك, ح تكون أعلى وحدة في الكثافة ^^

طيب ممكن تجيبي المولآر مآس لـ CCLF3 = 104.46

ونعوض فيها في معادلة حسآب كثآفة الغآز باعتبار الضغط (1 atm) ودرجة الحرارة ( 273 K ) في الظروف القيآسية

d= P * molar mass / R*T

وحيكون نآتج الحل = 4.7 وهـــو أعلى كثــــــآفة

بالتـــــوفيق يآرب

[DreamY CaT]

سؤال 5 في تست بآنكـ د.اكرآمـ ... للفـــــــلآوية

5. Determine the molar mass of chloroform gas if a sample weighing 0.389 g is collected in a flask with a volume of 102 cm3 at 97°C. The pressure of the chloroform is 728 mmHg. A. 187 g/mol B. 121 g/mol C. 112 g/mol D. 31.6 g/mol E. 8.28 ´ 10-3 g/mol

هنآ يبغآ المولار مآس

من المعآدلة : molar mass = m * R * T / P * V

P= 728 mmHg = 0.958 atm

V = 102 cm3 = 102 mL = 0.102 L

T = 97°C = 370 K

وبضرب المعطيآت وقسمتهآ حيطلع النآتج تقريبآ 121 g/ mol

.
.

.... { بالنسبة لسؤال 8 طريقة حله نفس خطوات حل Ex 5.15 ... pg: 201

حاولي تحليه , وإذا ماعرفتي .. رآح أحله لكـ ان شآء الله

[ḄęŞĥỜờỞ]

الله يسسسع ـدكمـ يآإبنـآت ,,~
ومرٍـآ تسسسسلموٍ ع التوٍضيح ,,~

\\

وٍالفل مآإرٍكـ يـآرٍب =)