شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[sodelicious]

يادكتورة
الله يخليكي ماني فاهمة ده المثال كيف يتحل
من بعد اذنك ممكن تشرحيلي ياه

8. A sample of hydrogen gas was collected over water at 21C and 685 mmHg. The volume of the container was 7.80 L. Calculate the mass of H2(g) collected. (Vapor pressure of water = 18.6 mmHg at 21C.)

A. 0.283 g
B. 0.572 g
C. 0.589 g
D. 7.14 g
E. 435 g

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة sodelicious يادكتورة الله يخليكي ماني فاهمة ده المثال كيف يتحل من بعد اذنك ممكن تشرحيلي ياه 8. A sample of hydrogen gas was collected over water at 21C and 685 mmHg. The volume of the container was 7.80 L. Calculate the mass of H2(g) collected. (Vapor pressure of water = 18.6 mmHg at 21C.) A. 0.283 g B. 0.572 g C. 0.589 g D. 7.14 g E. 435 g

اولا هو طالب الماس للغاز نوجد من القانون العام للغازات


pv=nRT
PV=(mass/molar mass)RT

عندك كل المعلومات .... المعلومة الوحيده اللي تحتاجيها هي ضغظ الغاز ... لان الضغظ اللي عند هو الضغظ الكلي ...

PT=PH2+PH2O

PH =PT-PH2O

بعد ما توجدي ضغظ الغاز حويليه للضغظ جوي عوضي بالمعادله و جيبي كتلته

حليه و قول لي اذا طلعت النتيجة صح ( و اذا كتبتيه هنا ياريت )

[sodelicious]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سحر البيان اولا هو طالب الماس للغاز نوجد من القانون العام للغازات pv=nRT PV=(mass/molar mass)RT عندك كل المعلومات .... المعلومة الوحيده اللي تحتاجيها هي ضغظ الغاز ... لان الضغظ اللي عند هو الضغظ الكلي ... PT=PH2+PH2O PH =PT-PH2O بعد ما توجدي ضغظ الغاز حويليه للضغظ جوي عوضي بالمعادله و جيبي كتلته حليه و قول لي اذا طلعت النتيجة صح ( و اذا كتبتيه هنا ياريت )

شكرا مقدما..
حليته كده
Pt=PH2+PH2O
so ...PH2=0.901-0.024=0.877 atm

PV=mRT/M
mH=PVM/RT
mH=.877 x 7.80 x 2.016/0.0821 x 294.15 =0.571=0.572



طريقة حلي صح؟؟؟

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة sodelicious شكرا مقدما.. حليته كده pt=ph2+ph2o so ...ph2=0.901-0.024=0.877 atm pv=mrt/m mh=pvm/rt mh=.877 x 7.80 x 2.016/0.0821 x 294.15 =0.571=0.572 طريقة حلي صح؟؟؟

طبعا انا ضيعت فين المسألة الاصلية ...

تحويل الضغظ من ملي زئبق لجوي تقسمي على 760