هنا استفسارات كيمياء 110 للتحضيري

[haay]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة soul.. haay شووفتي الحل حق ايوون الهيدروجين والهيدروكسييد المهم: د\فرح وضحتوو راجعييه قلبو عششان ماتغلطيه فيه بالاختبار ان شاءالله اذا جااء موفقة (قلب ) ^^

yup شفتووو ثاانكس

بس السؤال الا في العرض عادي مافيلو تضربي

مووصح ؟؟؟

[soul..]

ايوا ماافي لانو hcl

لكن لو فييه عدد ذرات تضربيه .,
زي مثال د\فرح الغير علمي ^^

هذا اللي فهمته

[haay]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة soul.. ايوا ماافي لانو hcl لكن لو فييه عدد ذرات تضربيه ., زي مثال د\فرح الغير علمي ^^ هذا اللي فهمته

يب لوو تلاحظي في سؤال في البربليمز 15.18 فقرة a هذا بالنسبة للقااعدة

[soul..]

ممكن الأستازة تقللي فكرة ده السؤال؟ if one starts with pure NO2(g) at a pressure of .500 atm,the total pressure inside the reaction vessel when 2NO2(g)_____ 2NO(g) +O2(g) reaches equilibrium is .674atm. calculate the equilibrium partial pressure of NO2? الجواب يطلع : 152.atm وشكرا

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سحر البيان

هذا سؤال في تست بانك 14 .....

حسيت فكرته صعبه شوي .... فقلت خليني أحله لكم ...

4.
if one starts with pure no2(g) at a pressure of 0.500 atm, the total pressure inside the reaction vessel when 2no2(g) = 2no(g) + o2(g) reaches equilibrium is 0.674 atm. Calculate the equilibrium partial pressure of no2.

a. 0.152 atm
b. 0.174 atm
c. 0.200 atm
d. 0.326 atm
e. The total pressure cannot be calculated because kp is not given

اعطاكي p لل no2 وهوا نقي يعني قبل مايدخل في التفاعل
واعطاكي ال p total
فحتقولي
p(no2)= 0.5 -2x
p(no)= 2x
p (o2)= x

وال p total هي مجموع الضغوط كلها الي في التفاعل يعني ( قانون دالتون من شابتر 5 اذا فاكرين )
p(total) = p(no2) + p(no) + p(o2) = 0.500 - 2x + 2x + x = 0.674
×= 0.174
و لاتنسي انو 0.174 هادي قيمة الـ x بس
وهيا يبى الضغط عند الاتزان لـ no2
p(no2)= 0.5 -2x
يسير
0.5 - 2 × 0.174
=atm 0.152

هذا حل واحده من زميلاتكم الترم الماضي جزاها الله خير

برضو مروا على هذا الموضوع ممكن يفيدكم

http://www.skaau.com/vb/showthread.php?t=280684




لقيته في ص 37 (=

((اي سؤال من التست بانك مثلاً اكتبيه في قوقل .. لو تكتبيه بدايتة وغالباً تلقي الجواااب ))

دعوااتك

[soul..]

شوفي هذا مثال د\ليلى :

What is the [H+]ion in a 4.8 × 10-2 M KOH solution?

والجواب نفسه
4.8 × 10-2 M

بناءً على المعلومة اللي قلتها (في الاحماض تركيز ايون الهيدروجين يساوي الحمض)
واللي وضحته د\ فرح انو لنفترض (مثال من اختراعي ^^)KOH2
حنضرب في 2 عشان ذرات الـ H =2

مدري انا كدا فهمت صح!
معليش اول لخبطتك وقلت لك حق د\ ليلى HCL

المهم " السؤال اللي قلتي عليه هنا طالب حساب الـ PH شكلو شئ جديد لم اكتشفة بعد -_-
لان اول كان طالب ايون الهيديوجين

يااربي مرره حست
انا لمن حليته جبت الـPOH .. وبعدين عوضت بــ POH + PH =14 ,
عشاان اطلع PH وطلعلي 10.45

[توتآآ؛؛]

haay


مشكوررررره حبيبتي ... :)
موفقه

[haay]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة soul.. شوفي هذا مثال د\ليلى : What is the [h+]ion in a 4.8 × 10-2 m koh solution? والجواب نفسه 4.8 × 10-2 m من فين جاايبتووو بناءً على المعلومة اللي قلتها (في الاحماض تركيز ايون الهيدروجين يساوي الحمض) واللي وضحته د\ فرح انو لنفترض (مثال من اختراعي ^^)koh2 حنضرب في 2 عشان ذرات الـ h =2 مدري انا كدا فهمت صح! معليش اول لخبطتك وقلت لك حق د\ ليلى hcl المهم " السؤال اللي قلتي عليه هنا طالب حساب الـ ph شكلو شئ جديد لم اكتشفة بعد -_- لان اول كان طالب ايون الهيديوجين يااربي مرره حست انا لمن حليته جبت الـpoh .. وبعدين عوضت بــ poh + ph =14 , عشاان اطلع ph وطلعلي 10.45 شووفي نسختلك طرريقة حلووو 15.18 calculate the ph of each of the following solutions: (a) 2.8 x 10-4 m ba(oh)2 , (b) 5.2 x 10-4 m hno3. Solution ba(oh)2 = 2.8 x 10-4 m [oh-] = 2 x 2.8 x 10-4 = 5.6 x 10-4 m ph = -log[h+] = -log(1.8 x 10-11) = 10.74

مووفقة

[sabyona]

بنات ممكن طريقة حل هادا السؤال :

3. Which of these covalent bonds is the most polar (i.e., highest percent ionic character)?

أ \ AlــــــــــI
ب \ SiــــــــــI
ج \ AlــــــــــCl
د \ SiــــــــــCl
هـ\ SiــــــــــP

[haay]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة sabyona بنات ممكن طريقة حل هادا السؤال : 3. Which of these covalent bonds is the most polar (i.e., highest percent ionic character)? أ \ AlــــــــــI ب \ SiــــــــــI ج \ AlــــــــــCl د \ SiــــــــــCl هـ\ SiــــــــــP

شووفي فكرة السؤال هذا طاالب اكثر قطبية اي عندها صفة الايوونية كبيرة وكيف نطلعها بإننا نطلع القرق اي الطرح بين كل ذرة وذردة من فين تجبي السالبية من الجدول في الكتااب

has the largest difference in electronegativity; which also means that it has the highest ionic characte


موووفقة ان شاء الله وضحت



شووفي هذا السؤال
Which of the following has highest ionic character and why?
MgCl2, CaCl2, BaCl2, BeCl2



Ionic character is a a measure of the polarity of the bond. It is calculated by subtracting the electronegativity of the more electronegative element from the lesser electronegative element. All of the molecules have the same anion (chloride) and chloride is the more electronegative of all the molecular pairs. If you want the largest difference in electronegativity you want to choose a cation with the smallest electronegativity. The cation with the smallest electronegativity is Barium, so BaCl2 has the largest difference in electronegativity; which also means that it has the highest ionic character.

[حبه سوكـرا..]

السلام عليكم لو سمحتوا ممكن احد يساعدني في حل الاسئله جزاكم الله الجنة
-----------
• What is the [H+]ion in a 4.8 × 10-2 M KOH solution?
a) 4.8 × 10-2 M*
b) 1.0 × 10-7 M
c) 4.8 × 10-11 M
d) 4.8 × 10-12 M
e) 2.1 × 10-13 M
الجواب يطلع A وانا لما احل السوال يطلع معي الجواب E



---------------------
• Which of the following is the product resulting from addition of HCl to CH3-CH=CH2?
A) CH3Cl + CH2=CH2
B) CH3-CHCl=CH2
C) CH3-CH2-CH2Cl
D) CH3-CHCl-CH3
هنا الجواب D طيب هو مايصير نختار C


A)CH3CH2COCH3
B) CH3CH2CHO
C) CH3OCH3
D) CH3CH2COOH
E) H2C=C=CH2
هنا حاطين انه الاجابة الصح هي C , وانا اتوقع انها A

وشكرررا مقدما والاسئلة اخذتها من مراجعه البور حقت ليلى