InstagramTwitterSnapChat


 
وصف

العودة   منتديات سكاو > الملتقيات الجامعية > ملتقى السنة التحضيرية > ملتقى المسار العلمي إنتظام
التسجيل مشاركات اليوم البحث
   
   


مساعدة في k3 كيمياء

ملتقى المسار العلمي إنتظام

إضافة رد
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع انواع عرض الموضوع
منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
  #1  
قديم 04-06-2011, 09:22 PM

Majid Al-Dharrab Majid Al-Dharrab غير متواجد حالياً

جامعي

 
تاريخ التسجيل: Nov 2010
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الثالث
الجنس: ذكر
المشاركات: 44
افتراضي رد: مساعدة في k3 كيمياء


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة losfer مشاهدة المشاركة
هي ثلاثة قوانين لمثل هذي المسائل
الأول : إذا كان عندك تفاعل ثابت اتزانه k1 وضربت التفاعل في أي معامل بيطلع ثابت اتزان التفاعل الجديد k1 أس المعامل اللي ضربته في التفاعل

الثاني : إذا عندك تفاعل ثابت اتزانه k1 وقلبت التفاعل خليت المتفاعلات مكان النواتج والعكس بيطلع ثابت اتزان التفاعل الجديد مقلوب k1 يعني 1 قسمة k1

الثالث : إذا عندك تفاعلين ثوابت اتزانهم k1 و k2 وجمعت التفاعلين مع بعض بيكون ثابت الاتزان الجديد k3 حاصل ضرب k1 في k2

هذي القوانين الأساسية وممكن في مسألة يعطيك حالتين منهم في نفس الوقت يعني يقلب التفاعل ويضربه في معامل ويطلب منك ثابت اتزانه مثلا
^
+1

وتكون k3 حاصل القسمة عند الطرح بين k1 وk2.
أما إذا كانت المعادلة المعطاة نصف المعادلة المطلوبة (المطلوبة ÷ 2) فيكون تركيز المطلوبة جذر تركيز المعطاة. (مجرد حالة خاصة من القانون الأول الموجود في المشاركة السابقة)
رد مع اقتباس

 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 04-06-2011, 09:36 PM   #2

losfer

جامعي

الصورة الرمزية losfer

 
تاريخ التسجيل: Oct 2010
التخصص: طب وجراحة (خطة جديدة)
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الأول
الجنس: ذكر
المشاركات: 195
افتراضي رد: مساعدة في k3 كيمياء

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Majid Al-Dharrab مشاهدة المشاركة
^
+1

وتكون k3 حاصل القسمة عند الطرح بين k1 وk2.
أما إذا كانت المعادلة المعطاة نصف المعادلة المطلوبة (المطلوبة ÷ 2) فيكون تركيز المطلوبة جذر تركيز المعطاة. (مجرد حالة خاصة من القانون الأول الموجود في المشاركة السابقة)
كلامك صحيح بس للتوضيح أكثر
الحالة الأولى اللي ذكرتها لمن نطرح هي أساسا عبارة عن خطوتين ونستعمل فيها قانونين
التفاعل الأول خليناه زي ماهو وثابت اتزانه k1
والتفاعل الثاني قلبناه وخلينا المتفاعلات مكان النواتج وصار ثابت اتزانه 1/k2
وبعدين جمعنا التفاعلين مع بعض وصار ثابت الاتزان للمعادلة الجديدة = (k1 * ( 1/k2
= k1/k2

والحالة الثانية لمن نقول قسمة اثنين كأننا نقول ضرب نص
ومثل ما قلنا إذا ضربنا التفاعل في أي معامل نرفع ثابت الاتزن لأس هذا المعامل
أي عدد أس نص رح يطلع جذر هذا العدد

 

توقيع losfer  

 

 

losfer غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 04-06-2011, 09:52 PM   #3

Majid Al-Dharrab

جامعي

 
تاريخ التسجيل: Nov 2010
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الثالث
الجنس: ذكر
المشاركات: 44
افتراضي رد: مساعدة في k3 كيمياء

وضعت ردك وأنا أكتب التوضيح :)

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة losfer مشاهدة المشاركة
كلامك صحيح بس للتوضيح أكثر
الحالة الأولى اللي ذكرتها لمن نطرح هي أساسا عبارة عن خطوتين ونستعمل فيها قانونين
التفاعل الأول خليناه زي ماهو وثابت اتزانه k1
والتفاعل الثاني قلبناه وخلينا المتفاعلات مكان النواتج وصار ثابت اتزانه 1/k2
وبعدين جمعنا التفاعلين مع بعض وصار ثابت الاتزان للمعادلة الجديدة = (k1 * ( 1/k2
= k1/k2
بإمكانك حفظها بهذه الطريقة، لكنه طرح حقيقي:

a ⇌ b
- c ⇌ d
ــــــــــــــــــ
a - c ⇌ b - d (ننقل السوالب إلى الاتجاه الآخر لتصبح موجبة)
‎= a + d ⇌ b + c

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة losfer مشاهدة المشاركة
والحالة الثانية لمن نقول قسمة اثنين كأننا نقول ضرب نص
ومثل ما قلنا إذا ضربنا التفاعل في أي معامل نرفع ثابت الاتزن لأس هذا المعامل
أي عدد أس نص رح يطلع جذر هذا العدد
صحيح. هذا ما قصدته بأنها حالة خاصة.

 

Majid Al-Dharrab غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 

إضافة رد


تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

 


الساعة الآن 04:18 AM


Powered by vBulletin® Version 3.8.9 Beta 3
Copyright ©2000 - 2025, vBulletin Solutions, Inc.
Ads Organizer 3.0.3 by Analytics - Distance Education

أن كل ما ينشر في المنتدى لا يمثل رأي الإدارة وانما يمثل رأي أصحابها

جميع الحقوق محفوظة لشبكة سكاو

2003-2025